Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Одноосновные карбоновые кислоты
Одноосновные карбоновые кислоты – производные углеводородов, получаемые путем замещения атома водорода на карбоксильную группу –СООН.
Общая формула: СnH2n+1COOH ( n ≥ 0) или CnH2nO2 (n ≥ 1)
Гомологический ряд, изомерия, номенклатура НСООН - метановая (муравьиная) кислота СН3СООН – этановая (уксусная) кислота
СН3СН2СООН – пропановая (пропионовая) кислота - бутановая (масляная)кислота - 2-метилпропановая (изомасляная) кислота
Одноосновные карбоновые кислоты изомерны другому классу соединений – сложным эфирам
Способы получения a) окисление спиртов и альдегидов Последовательное окисления первичных спиртов и альдегидов приводит к получению карбоновых кислот. Общую схему превращений можно представить следующим образом:
b) щелочной гидролиз трихлорпроизводный углеводородов c) гидролиз нитрилов карбоновых кислот d) окислительное расщепление кратных связей в алкенах и алкинах
Физические свойства Температуры кипения кислот значительно выше температур кипения спиртов и альдегидов с тем же числом атомов углерода, что объясняется образованием циклических и линейных ассоциатов между молекулами кислот за счет водородных связей.
Химические свойства Электронное строение молекул карбоновых кислот Показанное в формуле смещение электронной плотности в сторону карбонильного атома кислорода обусловливает сильную поляризацию связи О—Н, в результате чего облегчается отрыв атома водорода в виде протона – в водных растворах происходит процесс кислотной диссоциации: карбоксилат-ион В карбоксилат-ионе имеет место р,π-сопряжение неподеленной пары электронов атома кислорода гидроксильной группы с р -облаками, образующими π-связь, в результате происходит делокализация π-связи и раномерное распределение отрицательного заряда между двумя атомами кислорода:
Если в состав карбоновой кислоты входит атом или группа атомов, являющиеся акцепторами электронной плотности, то в этом случае происходит перераспределение электронной плотности в молекуле кислоты, и при этом увеличивается сила кислот, так как связь О—Н становится более поляризованной.
Реакции по карбоксильной группе I. Кислотные свойства a) реакция нейтрализации Карбоновые кислоты с основаниями вступают в реакцию нейтрализации, протекающую с образованием солей и воды:
b) реакция с основными оксидами Карбоновые кислоты, взаимодействуя с основными оксидами, образуют соли.
c) реакция с металлами Активные металлы взаимодействуют с карбоновыми кислотами с образованием солей и выделением водорода:
d) реакция с солями Карбоновые кислоты взаимодействуют с солями более слабых кислот (в т.ч. с карбонатами и гидрокарбонатами) с образованием солей:
E) реакция с аммиаком Карбоновые кислоты, взаимодействуя с аммиаком, образуют соли аммония.
II. Замещение группы – ОН a) взаимодействие со спиртами При рассмотрении химических свойств спиртов мы уже обсуждали реакцию этерификации, протекающую между карбоновыми кислотами и спиртами с образованием сложных эфиров и воды. Следует подчеркнуть, что вода образуется за счет взаимодействия функциональных групп: карбоксильной (карбоновые кислоты) и гидроксильной (спирты). При этом от карбоксильной группы отщепляется группа – ОН, а от молекулы спирта – атом водорода.
b) взаимодействие с NH3 При нагревании карбоновые кислоты реагируют с аммиаком с образованием амидов кислот. Схема данной реакции протекает аналогично вышеуказанной: от карбоксильной группы отщепляется группа – ОН, а от молекулы аммиака – атом водорода.
c) образование галогенангидридов Наибольшее значение имеют хлорангидриды. Хлорирующими агентами выступают – РCl3, PCl5 и тионилхлорид SOCl2.
d) образование ангидридов кислот Реакция образования ангидридов кислот – это реакция межмолекулярной дегидратации, протекающая между молекулами карбоновых кислот с отщеплением воды.
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-22; просмотров: 253; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.15.221.146 (0.011 с.) |