ТОП 10:

Определить, образуется ли осадок хлорида свинца (II), если к 0,05 М раствору нитрата свинца (II) добавить равный объем 0,02 М раствора хлороводородной кислоты.



 

Дано: с = 0,02 M с = 0,05 M Решение   При сливании растворов протекает следующая реакция:   Pb(NO3)2 + 2HCl = PbCl2 + 2HNO3.   Осадок PbCl2 образуется только в случае, если
Образуется ли осадок – ?

с · с > ПР = 2·10 (таблица).

 

С учетом увеличения объема раствора при сливании в 2 раза:

 

с = с · ·n = = 2,5·10-2 моль/л;

 

с = с · ·n = = 1·10-2 моль/л;

 

с ·с = 2,5·10 ·(1·10 )2 = 2,5·10 .

 

Так как 2,5·10 < 2·10-5 (ПР ), то осадок PbCl2 не образуется.

Ответ: осадок PbCl2 не образуется .

3. Составить схему коррозионного ГЭ, возникающего при контакте оловянной пластинки площадью 35 см2 с медной в растворе соляной кислоты. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции процесса коррозии.

а) Вычислить объемный и весовой показатели коррозии, если за 70 мин в процессе коррозии выделилось 1,5 см3 газа (н.у.).

б) Вычислить весовой и глубинный показатели коррозии, если за 80 мин потеря массы корродируемого металла составила 5,6 ∙10-3 г. Плотность металла 7,3 г/см3.

 

Решение

По таблице находим значения стандартных электродных потенциалов олова (II) и меди (II):

 

= – 0,14 В, = 0,34 В.

 

Так как < , то анодом в коррозионном ГЭ будет олово, катодом – медь.

Составим схему коррозионного ГЭ:

 

А(-)Sn │ HCl │ Cu(+)K

или

А(-)Sn │ H+ │ Cu(+)K

 

Cоставляем уравнения электродных процессов и суммарной реакции процесса коррозии:

 

На A(-)Sn – 2ē = Sn2+

На К(+)2Н+ + 2ē = Н2

 
 


Sn + 2H+ = Sn2+ + H2

 

Sn + 2HCl = SnCl2 + H2 – суммарная реакция процесса коррозии.

а) Рассчитываем объемный показатель коррозии (KV) по формуле

 

Дано: τ = 70 мин Vгаза = 1,5см3 S = 35 см 2 KV = , см32∙час.   При расчете KV принимаем: S – площадь поверхности анода, м2; τ – время процесса коррозии, ч; Vгаза – объем выделившегося газа, см3.
KV –? Km – ?

 

Из уравнения суммарной реакции процесса коррозии следует, что при коррозии выделяется водород. Следовательно, Vгаза = .

Тогда

 

KV = = 367,3 см32∙ч.

 

Рассчитываем весовой показатель коррозии Km по формуле

 

Km = , г/м2∙ч.

В процессе коррозии разрушению подвергается олово и выделяется водород.

Следовательно:

 

Мэк(Ме) = Мэк(Sn) = = 59,5 г/моль,

 

= 11200 см3/моль.

 

Km = = 1,95 г/м2∙ч.

 

Ответ: KV = 367,3 см32∙ч.

Km = 1,95 г/м2∙ч.

 

б) Рассчитываем весовой показатель коррозии Km по формуле

 

Дано: τ = 80 мин 5,6∙10-3 г S = 35 см 2 ρMe = 7,3 г/см3 Km = , г/м2∙ч.   Коррозии подвергается олово. Тогда потеря массы металла   .
Km – ? П – ?

 

При расчете Km принимаем

 

– г; S – м2, τ – ч.

 

Тогда

 

Km = = = 1,2 г/м2∙ч.

 

Рассчитываем глубинный показатель коррозии по формуле

 

П = = мм/год.

 

Ответ: Km = 1,2 г/м2∙ч, П = 1,44 мм/год.

МЕТАЛЛЫ V–VI ГРУППЫ

УРОВЕНЬ А

1. Определить степень окисления всех элементов в соединениях WO2, WBr5, (NH4)2WO4.

 

Ответ:

+4 -2 +5-1 -3+1 +6-2

WO2, WBr5, (NH4)2WO4

 

Как изменяются кислотно-основные свойства гидроксидов хрома с увеличением его степени окисления в ряду

Сr+2, Сr+3, Сr+6?

Ответ: В указанном ряду с увеличением степени окисления хрома кислотные свойства гидроксидов усиливаются, а основные свойства ослабевают: (Cr(OH)2 Сr(OH)3 H2CrO4).

основание HCrO2 кислота

амфотер. гидроксид

 







Последнее изменение этой страницы: 2017-02-21; Нарушение авторского права страницы

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.230.1.126 (0.007 с.)