Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Ответ обосновать значениями стандартных электродных потенциалов.
Ответ: по табл. 11.1 определяем стандартные электродные потенциалы титана, никеля, меди, цинка и железа (II): = –1,63 В; = -0,25 В; = +0,34 В; = –0,76В; = –0,44 В. Так как анодную защиту железной детали можно осуществить металлами с < , то искомыми металлами являются а) Ti; г) Zn. 2. Написать уравнение Нернста для определения электродного потенциала металлического и водородного электродов. Указать единицы измерения. Ответ: , В; . 3. Из приведенного ряда металлов выбрать те, которые могут служить катодом при стандартных условиях в гальванических элементах, анод у которых цинковый: а) Mn; б) Bi; в) Al; г) Sn. Ответ обосновать значениями стандартных электродных потенциалов. Ответ: по табл. 11.1 определяем стандартные электродные потенциалы марганца, висмута, алюминия, олова и цинка: = –1,05 В; = + 0,23 В; = –1,67 В; = Так как катодом при стандартных условиях в гальванических элементах, анод у которых цинковый, могут служить металлы с > , то искомыми металлами являются б) Bi; г) Sn. УРОВЕНЬ В
1. а) Алюминиевый электрод погружен в 5∙10-4 М раствор сульфата алюминия. Вычислить значение электродного потенциала алюминия.
По табл. 11.1 определяем стандартный электродный потенциал алюминия:
= –1,67 В.
Записываем уравнение электродного процесса, протекающего на поверхности алюминиевого электрода в растворе соли:
Al – 3ē = Al3+.
n – число электронов, участвующих в электродном процессе. Для данной реакции n равно заряду иона алюминия Al3+(n = 3). Рассчитываем концентрацию ионов алюминия в растворе Al2(SO4)3:
= ∙ α ∙ .
Разбавленный раствор Al2(SO4)3 – сильный электролит. Следовательно, α = 1. По уравнению диссоциации Al2(SO4)3.
Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO
число ионов Al3+, образующихся при диссоциации одной молекулы Al2(SO4)3, равно 2. Следовательно, = 2. Тогда = 5∙10-4∙1∙2 = моль/л. Рассчитываем электродный потенциал алюминиевого электрода: = -1,67 + = –1,73 В.
Ответ: = –1,73 В. б) Потенциал цинкового электрода, погруженного в раствор своей соли, равен –0,75 В. Вычислить концентрацию ионов цинка в растворе.
Откуда:
=
По табл. 11.1 определяем стандартный электродный потенциал цинка: = 0,76 В, n – равно заряду иона цинка Zn2+ (n = 2). Тогда
= = 0,338.
= 100,339 моль/л = 2,18 моль/л Ответ: = 2,18 моль/л.
Составить две схемы гальванических элементов (ГЭ), в одной из которых олово служило бы анодом, в другой – катодом. Для одной из них написать уравнения электродных процессов и суммарной токообразующей реакции. Вычислить значение стандартного напряжения ГЭ. Решение
В гальваническом элементе анодом является более активный металл с меньшим алгебраическим значением электродного потенциала, катодом – менее активный металл с большим алгебраическим значением электродного потенциала. По табл. 11.1 находим = –0,14 В. а) Олово является анодом ГЭ. В качестве катода можно выбрать любой металл с > . Выбираем медь = + 0,34 В. В паре Sn–Cu олово будет являться анодом ГЭ, медь – катодом. Составляем схему ГЭ:
А(-) Sn │ Sn2+ ││ Cu2+ │ Cu(+)K или А(-) Sn │ SnSO4 ││ CuSO4 │ Cu(+)K.
Уравнения электродных процессов: НОК ДМ На A(-) Sn – 2ē = Sn2+ 1 – окисление На К(+) Cu2+ + 2ē = Cu 1 – восстановление Sn + Cu2+ = Sn2+ + Cu – суммарное ионно-молекулярное уравнение токообразующей реакции; Sn + CuSO4 = SnSO4 + Cu – суммарное молекулярное уравнение токообразующей реакции. Рассчитываем стандартное напряжение ГЭ:
= – = +0,34 – (–0,14) = 0,48 В.
б) Олово является катодом ГЭ. В качестве анода ГЭ можно выбрать любой металл с < , кроме щелочных и щелочноземельных металлов, так как они реагируют с водой. Выбираем магний = –2,37 В. В паре Mg–Sn магний является анодом, олово – катодом. Составляем схему ГЭ:
А(-) Mg │ Mg2+ ││ Sn2+ │ Sn(+)K или А(-) Mg │ MgSO4 ││ SnSO4 │ Sn(+)K.
3. Составить схему коррозионного гальванического элемента, возникающего при контакте железа с цинком: а) в атмосферных условиях (Н2О + О2); б) кислой среде (Н2SO4); в) кислой среде в присутствии кислорода (HCl + O2).
|
||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-21; просмотров: 328; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.236.145.110 (0.015 с.) |