Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Получение и химические свойства металлов
УРОВЕНЬ А 1. В приведенном ряду (Cd, Zn, Ni, Ca) расставить металлы в порядке увеличения их восстановительной способности в водном растворе. Ответ: восстановительная способность металла тем выше, чем меньше величина его стандартного электродного потенциала (см. табл. 11.1). Поэтому восстановительная способность металлов будет возрастать в ряду
2. Из приведенного ряда (Cu, Ag, Mg, Ba) указать металлы, которые взаимодействуют с хлороводородной кислотой. Написать уравнения реакций. Ответ: в соответствии с рядом стандартных электродных потенциалов разбавленные кислоты (кроме HNO3) взаимодействуют только с металлами, у которых < 0. так как (см. табл. 11.1) = +0,34 В, = +0,8 В, = –2,34 В, = –2,90 В, то с хлороводородной кислотой взаимодействуют только Mg и Ba.
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2.
Ba + 2HCl = BaCl2 + H2. 3. Можно ли получить серебро и магний из водных растворов солей AgNO3 и Mg(NO3)2 восстановлением цинком при стандартных условиях? Написать уравнение реакции. Ответ: в соответствии с рядом стандартных электродных потенциалов металлы, у которых меньшее значение стандартных электродных потенциалов, вытесняют металлы с большим значением стандартных электродных потенциалов из водных растворов их солей. Находим стандартные электродные потенциалы (см. табл. 11.1):
, , .
Так как < < , то цинк восстанавливает серебро из раствора AgNO3, а магний из раствора Mg(NO3)2 цинком не восстанавливается:
Zn + 2AgNO3 = 2Ag + Zn(NO3)2. УРОВЕНЬ В Определить температуру, при которой возможен карботермический процесс PbO(к) + C(к) < = > Pb(к) + CO(г).
Поскольку К р = Р СО = 1, то температуру, при которой будет соблюдаться это условие, можно определить из уравнения
–2,303 RT lgKp = Δ rH º(298 K) – Δ rS º(298 K).
Так как lgKP = lg1 = 0, то 0 = Δ rН º(298 K)1000 – ТΔ rS º(298 K)
Откуда ,
где 1000 – коэффициент перевода килоджоулей в джоули. Δ rH º(298 K) и Δ rS º(298 K) определим по первому следствию из закона Гесса. Подставим табличные данные в уравнение:
PbO(к) + C(к) < = > Pb(к) + CO(г)
Δ fH º(298 K) –219,3 0 0 -110,5
кДж/моль S º(298 K) 66,1 5,7 64,9 197,5 Дж/моль К ·
Δ rH º(298 K) = –110,5 – (–219,3) = 108,8 кДж,
Δ rS º(298 K) = 197,5 + 64,9 – 5,7 – 66,1 = 190,6 Дж/К.
.
Ответ: процесс возможен при нагревании с Т =571 К. Вычислить массовую долю оксида цинка в смеси с цинком, если при взаимодействии 7,27 г смеси с водным раствором щелочи выделилось 1,12 л водорода (н.у.).
Поскольку водород выделяется только при взаимодействии цинка с водным раствором щелочи, то массу цинка определяем из уравнения реакции:
Zn + 2H2О + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] + H2 Zn – 2e = Zn2+ 1 H+ + e = H 2 Zn + 2H+ = Zn2+ + 2H
Составляем пропорцию:
65,4 г Zn 22,4 л Н2 mZn 1,12 л Н2,
где МZn = 65,4 г/моль.
m Zn = .
m ZnО = m смеси – m Zn = 7,27 – 3,27 = 4 г.
.
Ответ: .
|
||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-21; просмотров: 256; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 44.222.116.199 (0.011 с.) |