ТОП 10:

Определить, какой объем 2 н раствора нитрата хрома (III) расходуется на взаимодействие с бромом массой 4,3 г.



Дано: m = 4,3 г сэк(Cr(NO3)3) = 2 моль/л Решение   Cr+3(NO3)3 + Br20 + KOH →   → K2Cr+6O4 + KBr-1 + KNO3 + H2O.
Vр-ра – ?

НОК ДМ

восст-ль Cr+3 – 3e = Cr+6 1 2

окисл-ль Br0 + e = Br- 3 6

3Br2 + 2Cr+3 = 6Br- + 2Cr+6

 

Переносим найденные коэффициенты в молекулярное уравнение. Уравниваем число ионов: →6 . Считаем число ионов К+ в продуктах реакции и определяем коэффициент перед
КОН → 16КОН. Уравниваем число атомов Н и О → 8Н2О.

 

2Cr(NO3)3 + 3Br2 + 16KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 6KNO3 + 8H2O.

 

По закону эквивалентов:

nэк(Cr(NO3)3) = nэк(Br2);

 

Vр-ра ·сэк(Cr(NO3)3) = ;

 

Mэк(Br) = г/моль;

 

Vр-ра ·2 = ;

 

Vр-ра = 0,0269 л = 26,9 см3.

 

Ответ: Vр-ра = 26,9 см3.

2. Найти массы воды и кристаллогидрата CrCl3∙6H2O, необходимые для приготовления 1 л раствора, содержащего 5 % (мас.) безводной соли. Плотность 5 % раствора CrCl3 равна 1,05 г.

Дано: Vр-ра = 1 л ω = 5% ρр-ра= 1,05 г/см3 Решение   По определению   ω = , %   откуда

 

Масса раствора равна

 

,

 

mр-ра = 1·103·1,05 =1050 г,

 

где 103 – коэффициент перевода литров в сантиметры кубические.

Тогда масса CrCl3 в растворе составляет:

 

.

 

Масса CrCl3·6H2O, в которой содержится 52,5 г CrCl3, может быть найдена по пропорции

 

266 г/моль – 158 г/моль

 

– 52,5 г.

 

Тогда

 

.

Зная массу раствора и кристаллогидрата, определяем массу воды:

 

г.

 

Ответ: г

 

3. Написать уравнения, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

K2CrO4 → CrO3 → Cr2O3 → KCrO2 → Cr2(SO4)3 .

 

Решение

 

1. K2CrO4+2H2SO4конц = СrO3 + 2KHSO4 + H2O.

t

2. 4СrO3 = 2Cr2O3 + 3O2.

t

3. Cr2O3 + 2KOH = 2KCrO2 + H2O.

4. 2KCrO2 + 4H2SO4разб = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O.

 

 

МЕТАЛЛЫ VII ГРУППЫ

УРОВЕНЬ А

Написать сокращенную электронную формулу атома технеция и указать расположение валентных электронов по подуровням.

 

Ответ:

2. Определить степень окисления всех элементов в соединениях MnO2, Mn2(SO4)3, KMnO4.

 

+4 -2 +3 +6-2 +1+7 -2

Ответ: MnO2, Mn2(SO4)3, KMnO4.

3. Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов технеция с увеличением его степени окисления в ряду Тс+4, Тс+6, Тс+7?

Ответ: в указанном ряду с увеличением степени окисления технеция кислотные свойства оксидов усиливаются, а основные свойства ослабевают (TcO2, TcO3, Tc2O7) .

УРОВЕНЬ В

1. Уравнять реакцию методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:

FeCl2 + KMnO4 +HCl→FeCl3 + MnCl2+KCl + H2O.

 

Дано: Уравнение реакций Решение   Fe+2Cl2 + KMn+7O4 + HCl → Fe+3Cl3 + + Mn+2Cl2 + KCl + H2O  
Уравнять реакции и указать окислитель и восстановитель

 

НОК ДМ

восст-ль Fe+2 – e = Fe+3 5

окисл-ль Mn+7 + 5e = Mn+2 1

 
 


5Fe+2 + Mn+7 = 5Fe+3 + Mn+2

 

Переносим полученные коэффициенты в молекулярное уравнение и определяем необходимое количество молекул HCl для получения продуктов реакции. Уравниваем Н и О → 4Н2О.

 

5FeCl2 + KMnO4 + 8HCl = 5FeCl3 + MnCl2 + KCl + 4H2O.

УРОВЕНЬ С

Уравнять реакцию

Na2S + KMnO4 + H2O → MnO2 + Na2SO4 + KOH.







Последнее изменение этой страницы: 2017-02-21; Нарушение авторского права страницы

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.215.62.41 (0.007 с.)