Стандартные величины энергии Гиббса, энтальпии и энтропии веществ

∆H^O_{298 обр} - стандартная теплота образования вещества, кДж/моль;

∆G^O₂₉₈ - стандартное изменение энергии Гиббса при образовании сложного вещества из простых веществ, кДж/моль;

S^O₂₉₈ - стандартная энтропия вещества, Дж/(моль·К);

к - кристаллическое состояние;

ж - жидкое состояние;

г - газообразное состояние;

aq - вещество (ион) в водном растворе.

 

Вещество или ион	Состояние	∆H^O298 обр	∆G^O298	S^O298
AgCl	к	-127	-109,7	96,1
AgNO3	к	-123	-32,2
Ag2O	к	-30,6	-10,8
Al	к			28,3
Al^3+	aq	-525	-481	-313
Al2O3	корунд	-1670	-1576
Аl2O3·3Н2O	к	-2568	-2292
В2O3	к	-1264	-1184
Н3ВОз	к	-1089	-963	89,6
Н3ВОз	aq	-1068	-963
Ва^2+	aq	-538	-561	12,6
ВаСl2	к	-860	-811
ВаСl2·2Н2O	к	-1462	-1296
BaSO4	к	-1465	-1353
Вг2	ж
Вг2	г	30,7	3,1
С	графит			5,7
С	алмаз	1,9	2,9	2,4
CO	г	-111	-137
CO2	г	-393,5	-394,4
CO2	aq	-413	-386
Н2СO3	aq	-700	-623
HCO^-3	aq	-691	-587
CO3^2-	aq	-676	-528	-53
Са^2+	aq	-543	-553	-55
СаО	к	-636	-603
Са(ОН)2	к	-987	-897
CaSO4	к	-1432	-1320
CaSO4·2H2O	к	-1762	-1565
СаСl2	к	-795	-750
СаСl2	aq	-878	-815
СаСl2·6Н2O	к	-2607
СаСОз	к	-1207	-1129
Сl2	г
Сl2O	г
НСl	г	-92,3	-95,3	186,7
НСl	aq	-167	-131

Продолжение таблицы 3.

Вещество или ион	Состояние	∆H^O298 обр	∆G^O298	S^O298
CrO4^2-	aq	-863	-706	38,5
Cr2O7^2-	aq	-1461	-1257
Cu^2+	aq	64,4
CuCl	к	-136	-118	84,5
CuCl2	к	-206
CuSO4	к	-770	-662
CuSO4·5H2O	к	-2278	-1880
F^-	aq	-329	-276	-9,6
HF	г	-269	-271
Fe	к			27,2
Fe^2+	aq	-88	-85	-113
Fe^3+	aq	-48	-11	-293
Fe(OH)3	к	-824
FeCO3	к	-753	-680
FeCl3	к	-405
FeCl3·6H2O	к	-2226
FeSO4	к	-923	-820
FeSO4·7H2O	к	-3007"
H2	г
H^+	aq
OH^-	aq	-230	-157	-10,5
H2O	ж	-286	-237
H2O	г	-242	-229
H2O2	ж	-188	-118
H2O2	aq	-191
Hg	ж
Hg	г
Hg^2+	aq		-165
HgCl2	к	-230	-177
Hg2Cl2	к	-265	-211
HgO	к	-90	-58,4
K^+	aq	-251	-282
KOH	aq	-477	-441
KAl(SO4)2·12H2O	к	-6057	-5137
KBr	к	-392	-379
KBr	aq	-372	-385
КСl	к	-436	-408
KCl	г	-216	-235	239,5
KCI	aq	-419	-413
KClO3	к	-391	-290
KI	к	-328	-322
KI	aq	-307	-334
KNO3	к	-493	-393
KNO3	aq	-458	-393

 

 

Продолжение таблицы 3.

Вещество или ион	Состояние	∆H^O298 обр	∆G^O298	S^O298
KMnO4	к	-813	-714
K2SO4	к	-1438	-1320
Li^+	aq	-278	-294
LiOH	к	-487	-444
Li2CO3	к	-1215	-1130
Mg^2+	aq	-462	-456	-118
MgCO3	к	-1113	-1029
MgCl2	к	-642	-592	89,5
MgCl2·6H2O	к	-2500	-1279
MgO	к	-602	-570
Mg(OH)2	к	-925	-834
MgSO4	к	-1278	-1174	91,6
MgSO4·7H2O	к	-3384
Mn^2+	aq	-219	-223	-84
MnSO4	к	-1064	-956
N2	г			191,5
NH3	г	-46,2	-16,6	192,5
NH3	aq	-80,8	-26,6
NH4^+	aq	-133	-79,5
NH4Cl	к	-315	-204	94,6
(NH4)2SO4	к	-1179	-900
N2O	г	81,5	103,6
NO	т	90,4	86,7	210,6
NO2	г	33,8	51,8	240,5
N2O4	г	9,7	98,3	304,3
HNO2	aq	-119	-56
HNO3	ж	-173	-80
NO3^-	aq	-207	-114
Na	к
Na^+	aq	-240	-262
Na2CO3	к	-1131	-1048
Na2CO3·10H2O	к	-4082	-3906
NaHCO3	к	-948	-852
NaF	к	-569	-541
NaCl	к	-411	-384
NaNO2	к	-359
NaNO3	к	-425	-366
NaOH	к	-427	-380
Na2SO3	к	-1117	-1043
Na2SO4	к	-1384	-1267
Na2SO4·10H2O	к	-4324	-3644
Na2S2O3·5H2O	к	-2602
O2	г
O3	г

 

 

Продолжение таблицы 3.

Вещество или ион	Состояние	∆H^O298 обр	∆G^O298	S^O298
Р4	белый			44,4
Р4	красный	-18,4
РСl3	г	-306	-286
РСl5	г	-399	-325
H2PO4^-	aq	-1302	-1135
HPO4^2-	aq	-1299	-1094	-36
PO4^3-	aq	-1284	-1026	-218
P2O7^4-	aq	-2276
Pb^2+	aq	1,6	-24,3	21,3
РbО	к	-218	-188
PbO2	к	-277	-219
Pb(CH3COO)2	к	-964
Pb(CH3COO)2·3H2O	к	-1854
S	ромбич.
S	монокл.	0,3	0,1	32,6
SO2	г	-297	-300
SO3	г	-395	-370
H2S	г	-20	-33
H2SO4	aq	-907	-742
HSO4^-	aq	-886	-753
SO4^2-	aq	-907	-742	17,2
SiO2	кварц	-859	-805
Zn^2+	aq	-152	-147	-106
ZnO	к	-348	-318
ZnCl2	к	-416	-369
ZnSO4	к	-979	-872
ZnSO4·7H2O	к	-3076	-2560
Органические вещества
Вещество или ион	Состояние	∆H^O298 обр	∆G^O298	S^O298
CH4	г	-85	-51
C2H2	г
C2H4	г
C2H6	г	-107	-33
C6H6	ж
СН3Сl	г	-82	-59
СН2Сl2	г	-88	-59
СНСl3	г	-100	-67
CCl4	г	-107	-64
СН3Br	г	-35,6	-26
СН2Вr2	г	-4,2	-5,9
СНВr3	г
СВr4	г
CH3OH	ж	-239	-166
C2H5OH	ж	-278	-175
Глицерин	ж	-371	-479

 

 

Продолжение таблицы 3.

Вещество или ион	Состояние	∆H^O298 обр	∆G^O298	S^O298
Формальдегид	г	-116	-110
Ацетальдегид	г	-166	-134
Ацетон	ж	-247	-154
HCOOH	ж	-410	-346
HCOO^-	aq	-410	-335
CH3COOH	ж	-487	-392
СН3СОО^-	aq		-404
C3H7COOH	ж	-535	-376
С3Н7СOO^-	к	-536	-372
Нитробензол	ж
Анилин	ж
Глицин	к	-537	-378	103,5
Глицин	aq	-523	-380	158,6
Цистеин	к	-532,6	-342,7	169,9
L-лейцин	aq	-643,4	-352,3	207,5
Глицилглицин	aq	-734,3	492,1	231,4
Пируват-ион	aq	-596,2	-472,4	171,5
L-молочная кислота	aq	-686	-539
Сахароза	к	-2222	-1545
D-глюкоза	aq	-1263,8	-917,0	269,5
D-глюкоза	к	-1274,5	-910,6	212,1

 

Теплоты сгорания (∆H^O_сгор., кДж/моль) некоторых органических веществ

 

Вещество	Состояние	∆cH^O	Вещество	Состояние	∆cH^O
CH4	г	-882	С2Н2	г	-1305
СН3Вr	г	-770	C2H5OH	ж	-1371
СН3Сl	г	-687	C2H5OC2H5	ж	-2727
СН3I	ж	-815	NH2CH2COOH	К	-981
CH3NH2		-1071	СО(СН3)2	ж	-1786
СН3ОН	ж	-715	С6Н6	ж	-3273
CH2O	г	-561	С6Н12	ж	-3920
HCOOH	ж	-263	C6H5NH2	ж	-3396
CO(NH2)2	к	-634	C6H5NO2	ж	-3093
CHCl3	ж	-373	С6Н5ОН		-3064
СНI3	к	-677	Глюкоза	к	-2810
С2Н6	г	-1541	Фруктоза	К	-2827
C2H4	г	-1387	СНзСООН	ж	-876

 

Таблица 4.

Свободная энергия гидролиза некоторых органических фосфатов

Соединение	Продукты гидролиза	∆G^O298, ккал/моль	∆G^O298, кДж/моль
Фосфоенолпируват	Пируват + Н3РО4	14,8	61,86
1,3-Бисфосфоглицерат	3-фосфоглицерат + Н3РО4	13,0	54,34
Карбамоилфосфат	Карбамат + Н3РО4	12,0	51,83
Креатинфосфат	Креатин + Н3РО4	10,3	43,05
Ацетилфосфат	Уксусная кислота + Н3РО4	10,3	43,05
АТФ	АДФ + Н3РО4	7,3	30,51
АДФ	АМФ + Н3РО4	6,6	27,59
Дифосфат(Н4Р2О7)	2 Н3РО4	6,6	27,59
Глюкозо- 1 -фосфат	Глюкоза + Н3РО4	5,0	20,90
Фруктозо-6-фосфат	Фруктоза + Н3РО4	3,8	15,88
Глюкозо-6-фосфат	Глюкоза + Н3РО4	3,3	13,79
Глицеролфосфат	Глицерин + Н3РО4	2,2	8,36

Таблица 5.

Электрохимический ряд напряжений металлов φ⁰

при С(Мeⁿ⁺) = 1 моль/л; t = 25^оС

Ме^n+/Ме	φ^0, В	Ме^n+/Ме	φ^0, В	Ме^n+/Ме	φ^0, В
Li^+/Li	-3,04	Al^3+/Al	-1,66	Fe^3+/Fe	-0,04
Cs^+/Cs	-3,02	Mn^2+/Mn	-1,18	2H^+/H2	±0,00
Rb^+/Rb	-2,92	Zn^2+/Zn	-0,76	Sn^4+/Sn	+0,01
K^+/K	-2,90	Cr^3+/Cr	-0,74	Sb^3+/Sb	+0,21
Ba^2+/Ba	-2,89	Fe^2+/Fe	-0,44	Bi^3+/Bi	+0,23
Sr^2+/Sr	-2,87	Cd^2+/Cd	-0,40	Cu^2+/Cu	+0,34
Ca^2+/Ca	-2,79	Co^2+/Co	-0,28	Cu^+/Cu	+0,52
Na^+/Na	-2,71	Ni^2+/Ni	-0,25	Co^3+/Co	+0,43
Mg^2+/Mg	-2,38	Sn^2+/Sn	-0,14	Ag^+/Ag	+0,80
Be^2+/Be	-1,85	Pb^2+/Pb	-0,13	Hg^2+/Hg	+0,85

 

Таблица 6.

Стандартные потенциалы (φ⁰) некоторых окислительно-восстановительных процессов

Элемент	Окислительно-восстановительный процесс	φ^0, В
Азот	NO3^- + 4H^+ + 3ē ® NO + 2H2O	+0,96
NO3^- + 3H^+ + 2ē ® HNO2 + H2O	+0,94
NO3^- + 10H^+ + 8ē ® NH4^+ + 3H2O	+0,87
NO3^- + 2H^+ + ē ® NO2 + H2O	+0,78
NO3^- + H2O + 2ē ® NO2^- + 2OH^-	-0,01
HNO2 + H^+ + ē ® NO + H2O	+0,99
2HNO2 + 4H^+ + 4ē ® N2O + 3H2O	+1,30
NO3^- + 2H^+ + 2ē ® NO2^- + H2O	+0,84
2NO3^- + 10H^+ + 8ē ® N2О + 5H2O	+1,12
Алюминий	Al^3++ 3ē ® Al	-1,66
AlO2^- + 2H2O + 3ē ® Al + 4OH^-	-2,35
[Al(OH)4]^-+ 3ē ® Alтв + 4OH^-	-2,35
Бор	H3BO3 + 3H^+ + 3ē ® B +3H2O	-0,70
Br2 + 2ē ® 2Br^-	+1,09
HBrO + H^+ + 2ē ® Br^- + H2O	+1,35
BrO^- + H2O + 2ē ® Br^- + 2OH^-	+0,76
2BrO3^-+ 12H^+ + 10ē ® Br2 + 6H2O	+1,52
BrO3^- + 6H^+ + 6ē ® Br^- + 3H2O	+1,44
2BrO3^- + 6H2O + 10ē ® Br2 + 12OH^-	+0,50
BrO3^- + 3H2O + 6ē ® Br^- + 6OH^-	+0,60
Водород	2Н^+ + 2ē ® Н2	±0,00
2Н2О + 2ē ® Н2 + 2ОН^-	-0,83
H2 + 2ē ® 2H^-	-2,25
Вольфрам	WO4^2- + 4H2O + 6ē ® W + 8OH^-	-1,10
WO4^2- + 8H^+ + 6ē ® W + 4H2O	+0,05
Железо	Fe^2+ + 2ē ® Fe	-0,44
Fe^3+ + ē ® Fe^2+	+0,77
Fe(CN)6^3- + ē ® Fe(CN)6^4-	+0,36
Fe(OH)3 + ē ® Fe(OH)2 + OH^-	-0,56
Fe3O4 + 8H^+ + 2ē ® 3Fe^2++ 4H2O	+1,21
Золото	Au^3+ + 3ē ® Au	+1,50
[AuCl]4^- + 3ē ® Au + 4Cl^-	+1,00
Иод	I2 + 2ē ® 2I^-	+0,54
2HIO + 2H^+ + 2ē ® I2 + 2H2O	+1,45
IO3^- + 6H^+ + 6ē ® I^- + 3H2O	+1,09
2IO^-+ 2H2O + 2ē ® I2 + 4OH^-	+0,45
IO3^- + 3H2O + 6ē ® I^- + 6OH^-	+0,26
2IO3^- + 12H^+ + 10ē ® I2 + 6H2O	+1,20
2IO3^- + 6H2O +10ē ® I2 + 12OH^-	+0,21

Продолжение таблицы 6.

Элемент	Окислительно-восстановительный процесс	φ^0, В
Кислород	H2O2 + 2ē ® 2OH^-	+0,87
H2O2 + 2H^+ + 2ē ® 2H2O	+1,77
O2 + 4H^+ + 4ē ® 2H2O	+1,23
O2 + 2H2O + 4ē ® 4OH^-	+0,40
O2 + 2H^+ + 2ē ® H2O2	+0,68
O2 + 2H2O + 2ē ® H2O2 + 2OH^-	-0,10
O3 + 2H^+ + 2ē ® H2O + O2	+2,07
Кобальт	Co(OH)3 + ē ® Co(OH)2 + OH^-	+0,20
Кремний	SiO3^2- + 3H2O + 4ē ® Si + 6OH^-	-1,73
[SiF6]^2- + 4ē ® Si + 6F^-	-1,20
Марганец	Mn^2+ + 2ē ® Mn	-1,19
MnO4^- + 8H^+ + 5ē ® Mn^2+ + 4H2O	+1,51
MnO4^- + ē ® MnO4^2-	+0,56
MnO4^- + 2H2O + 3ē ® MnO2¯ + 4OH^-	+0,60
MnO4^- + 4H^+ + 3ē ® MnO2¯ + 2H2O	+1,69
MnO2 + 4H^+ + 2ē ® Mn^2+ + 2H2O	+1,23
MnO2 + 2H2O + 2ē ® Mn(OH)2 + 2OH^-	-0,05
Mn^4+ + 2ē ® Mn^2+	+1,57
MnO2¯ + 2H2O + 2ē ® Mn^2+ + 4OH^-	+1,23
Медь	Cu^2+ + 2ē ® Cu	+0,34
Cu^2+ + ē ® Cu^+	+0,15
Cu^2+ + I^- + ē ® CuI	+0,88
Cu^2+ + Cl^- + ē ® CuCl	+0,54
Молибден	MoO4^2- + 4H2O + 6ē ® Mo + 8OH^-	-1,05
Никель	Ni^2+ + 2ē ® Ni	-0,23
Ni(OH)3 + ē ® Ni(OH)2 + OH^-	+0,49
Олово	Sn^2+ + 2ē ® Sn	-0,14
Sn^4++ 2ē ® Sn^2+	+0,15
Sn(OH)6^2- + 2ē ® Sn(OH)3^- + 3OH^-	-0,90
Платина	[PtCl4]^2- + 2ē ® Pt + 4Cl^-	+0,73
[PtCl6]^2- + 2ē ® PtCl4^2- + 2Cl^-	+0,72
Ртуть	Hg^2++ 2ē ® Hg	+0,85
2Hg^2+ + 2ē ® Hg2^2+	+0,91
Свинец	Pb^2+ + 2ē ® Pb	-0,13
Pb^4+ + 2ē ® Pb^2+	+1,69
PbO2¯ + 4H^+ + 2ē ® Pb^2++ 2H2O	+1,46
PbO2¯ + 4H^+ + SO4^2-® PbSO4 + 2H2O	+1,69
Сера	SO4^2- + 10H^+ + 8ē ® H2S + 4H2O	+0,31
S + 2ē ® S^2-	-0,48
S + 2H^+ + 2ē ® H2S	+0,14
SO4^2- + 4H^+ + 2ē ® H2SO3 + H2O	+0,17
SO4^2- + 8H^+ + 6ē ® S + 4H2O	+0,36
SO4^2- + 4H2O + 6ē ® S + 8OH^-	-0,75
SO4^2- + 2H^+ + 2ē ® SO3^2- + H2O	+0,22

Продолжение таблицы 6.

Элемент	Окислительно-восстановительный процесс	φ^0, В
Сера (продолжение)	SO4^2- + 8H^+ + 6ē ® S + 4H2O	+0,15
SO3^2- + 3H2O + 6ē ® S^2- + 6OH^-	-0,61
S4O6^2- + 2ē ® 2S2O3^2-	+0,09
S2O8^2- + 2ē ® 2SO4^2-	+2,00
SO4^2- + 4H2O + 8ē ® S^2- + 8OH^-	-0,68
SO4^2- + H2O + 2ē ® SO3^2- + 2OH^-	-0,93
2SO4^2- + 10H^+ + 8ē ® S2O3^2- + 5H2O	+0,29
Хлор	Cl2+ 2ē ® 2Cl^-	+1,36
2HClO + 2H^+ + 2ē ® Cl2 + 2H2O	+1,63
2ClO3^- + 12H^+ +10ē ® Cl2 + 6H2O	+1,47
ClO3^- + 3H2O + 6ē ® Cl^- + 6OH^-	+0,62
ClO3^- + 6H^+ + 6ē ® Cl^- + 3H2O	+1,45
2ClO^- + 2H2O + 2ē ® Cl2 + 4OH^-	+0,40
ClO^-+ H2O + 2ē ® Cl^- + 2OH^-	+0,89
ClO3^- + H2O + 2ē ® ClO2^- + 2OH^-	+0,33
ClO4^- + H2O + 2ē ® ClO3^- + 2OH^-	+0,36
ClO2^- + H2O + 2ē ® ClO^- + 2OH^-	+0,66
Хром	Cr^3+ + ē ® Cr^2+	-0,41
Cr2O7^2- + 14H^+ + 6ē ® 2Cr^3+ + 7H2O	+1,33
CrO4^2- + 4H2O + 3ē ® Cr(OH)4^- + 4OH^-	-0,12
Цинк	Zn(OH)4^2- + 2ē ® Zn + 4OH^-	-1,22
Фосфор	H3PO4 + 5H^+ + 5ē ® P + 4H2O	-0,41
Углерод	2CO2 + 2H^+ + 2ē ® H2C2O4	-0,49
CO3^2- + 6H^+ + 4ē ® C + 3H2O	+0,48
Технеций	Tc^2+ + 2ē ® Tc^0	+0,4
TcO4^2-+ 8H^+ + 5ē ® Tc^2++ 4H2O	+0,5

Таблица 7.