Словарь основных терминов и определений

АВОГАДРО ЧИСЛО – см. моль. АВОГАДРО ЗАКОН – см. закон Авогадро АКТИВНОСТЬ – это эффективная концентрация ионов и молекул, согласно которой они ведут себя в физическо-химических процессах. АКТИВИРОВАННЫЙ КОМПЛЕКС – см. "переходное состояние". АКТИНОИДЫ – четырнадцать f-элементов, следующих за актинием в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. АКЦЕПТОР – частица, предоставляющая вакантные орбитали при образовании ковалентной химической связи по донорно- акцепторному механизму. АЛЮМОСИЛИКАТЫ – природные и синтетические силикаты, содержа­щие в составе анионов алюминий и кремний. АММИАК – NH₃, бесцветный газ с резким запахом. АММОНИЯ КАТИОН – NH₄⁺. АМФОТЕРНОСТЬ – способность некоторых химических соединений проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от веществ, которые с ними реагируют. Амфотерные вещества (амфолиты) ведут себя как кислоты по отношению к основаниям и как основания - по отношению к кислотам. АМФОЛИТЫ – то же, что "основания амфотерные". См. также "амфотерность". Анионы – отрицательно заряженные ионы. АНАЛИЗ – АТОМНО_АДСОРБЦИОННЫЙ – измерение поглощения монохроматического излучения атомами определяемого вещества в газовой фазе после атомизации вещества; – ВОЛЬТАМПЕРОМЕТРИЧЕСКИЙ – основан на измерении тока как функции приложенной известной разности потенциалов и концентрации раствора; – КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ – экспериментальное определение концентрации химических элементов или их форм в анализируемом веществе; – КОНДУКТОМЕТРИЧЕСКИЙ – основан на измерении электрической проводимости растворов как функции их концентрации; – КУЛОНОМЕТРИЧЕСКИЙ – основан на измерении количества электричества, прошедшего через раствор, как функции его концентрации; – ЛЮМИНЕСЦЕНТНЫЙ – в основе метода лежит измерение интенсивности излучения люминисценции, т.е. испускания излучения веществом под воздействием различных видов возбуждения; – МОЛЕКУЛЯРНЫЙ АБСОРБЦИОННЫЙ – измерение светопоглощения молекулами или ионами изучаемого вещества; – НЕФЕЛОМЕТРИЧЕСКИЙ – измерение рассеивания света частицами дисперсной системы (среды); – ОБЪЕМНЫЙ (титриметрический) – метод количественного анализа, основанный на измерении объема реагента, затраченного на реакцию с определяемым веществом; – ПОЛЯРИМЕТРИЧЕСКИЙ – основан на измерении величины оптического вращения – угла вращения плоскости поляризации света оптически активным веществом; – ПОЛЯРОГРАФИЧЕСКИЙ – основан на использовании зависимостей между электрическими параметрами электрохимической ячейки, к которой прилагается внешний потенциал, и свойствами содержащегося в ней анализируемого раствора; – ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИЙ – основан на измерении ЭДС и электродных потенциалов как функции концентрации анализируемого раствора; – РЕФРАКТОМЕТРИЧЕСКИЙ – основан на измерении показателей светопреломления веществ; – ФЛУОРЕСЦЕНТНЫЙ – основан на использовании флуоресценции определяемого вещества, возбуждаемой энергией излучения в УФ и в видимой области спектра; – ЭЛЕКТРОГРАВИМЕТРИЧЕСКИЙ – основан на измерении массы продукта электрохимической реакции; АНАЛИТИЧЕСКАЯ ДЛИНА ВОЛНЫ – это длина волны, при которой проводят фотометрические измерения. АНИОНИТЫ – сетчатые синтетические полимеры, способные к обме­ну анионов при контакте с растворами электролитов. АНИОННЫЙ ОБМЕН – обмен анионами. АРСЕНАТЫ – соли мышьяковой кислоты Н₃AsO₄. АРСЕНИТЫ – соли мышьяковистой кислоты Н₃AsO₃. АРСИН — AsH₃, газ без цвета и запаха. АТОМ – наименьшая частица химического элемента, сохраняющая его химические свойства. АТОМНО-АДСОРБЦИОННАЯ ПЛАМЕННАЯ ФОТОМЕТРИЯ – метод основан на существовании зависимости между ослаблением интенсивности резонансного излучения, проходящего через пламя, в которое вводится определяемый элемент в виде его соединения и атомизируется, и концентрацией данного элемента в атомизируемой пробе. АТОМНЫЙ НОМЕР - то же, что порядковый номер элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева. Атомный номер численно равен положительному заряду ядра этого элемента, т.е. числу протонов в ядре данного элемента. БЕРТОЛЛИДЫ – вещества с переменным составом. БОРАТЫ – соли борных кислот. БРОМАТЫ – соли бромноватой кислоты. БРОМИДЫ – соли бромоводородной кислоты. БУРА – декагидрат тетрабората натрия Na₂B₄O₇ · 10Н₂О. БУФЕРНАЯ ЕМКОСТЬ – количество эквивалента (моль) сильной кислоты или сильного основания, которое нужно прибавить к 1л буфер­ного раствора, чтобы изменить его рН на единицу. БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ – растворы, поддерживающие определенную концентрацию катионов водорода (рН) при разбавлении или не­ значительно изменяющие ее при добавлении небольших коли­честв сильных кислот и основании. ВАЛЕНТНОСТЬ – число химических связей, которое может образовать атом элемента. ВАЛЕНТНЫЕ УГЛЫ – углы между связями. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ (рН) – отрицательный десятичный логарифм концентрации катионов водорода в растворе. ВОССТАНОВЛЕНИЕ (вещества) - химическая реакция, при которой электроны передаются данному веществу. ВОССТАНОВИТЕЛИ – вещества, атомы или ионы которых теряют электроны. ГЕТЕРОГЕННЫЕ РЕАКЦИИ – реакции, которые осуществляются на поверхности твердого вещества, взаимодействующего с жидкостью или газом, или на поверхности жидкости, реагирующей с газом. ГИБРИДИЗАЦИЯ ЭЛЕКТРОННЫХ ОРБИТАЛЕЙ – смешивание атомных орбиталей и выравнивание их по форме и по энергии. ГИГРОСКОПИЧНОСТЬ – способность веществ поглощать влагу из воздуха. ГИДРАТАЦИЯ – взаимодействие веществ с молекулами воды. ГИДРАТЫ – соединения вещества с водой, имеющие постоянный или переменный состав и образующиеся в результате гидратации. ГИДРОКСИ-ГРУППА – группа ОН. ГИДРОКАРБОНАТЫ – кислые соли угольной кислоты Н₂СО₃. ГИДРОКСИЛЬНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ (рОН)– отрицательный десятичный логарифм концентрации гидроксид-ионов в растворе. ГИДРОЛИЗ СОЛИ – взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию слабой кислоты и/или слабого основания. ГИДРОСУЛЬВАТЫ – кислые соли серной кислоты Н₂SO₄. ГИДРОСУЛЬФИДЫ – кислые соли сероводородной кислоты Н₂S. ГИДРОФОСФАТЫ – кислые двузамещенные соли ортофосфорной кислоты Н₃РО₄. ГИПОХЛОРИТЫ – соли хлорноватистой кислоты НClO. ГОМОГЕННЫЕ РЕАКЦИИ – реакции, которые протекают равномерно во всем объеме жидкого раствора или газовой смеси. ДИФФУЗИЯ – перенос частиц вещества, приводящий к выравниванию его концентрации в первоначально неоднородной системе. Происходит в результате теплового движения молекул. ДЛИНА ВОЛНЫ – расстояние между соседними пиками волн электромагнитного (светового) излучения. ДАЛЬТОНИДЫ – вещества, имеющие постоянный состав. ДИХРОМАТЫ – соли дихромовой кислоты H₂Cr₂O₇. ДЛИНА СВЯЗИ – расстояние между ядрами атомов, образующих дан­ную связь. ДОЛОМИТ – минерал, двойная соль, карбонат магния и кальция. ДОНОР – атом, молекула или ион, предоставляющие в общее распоря­жение электронную пару при образовании ковалентной связи по донорно- акцепторному механизму. ДРОБНЫЙ АНАЛИЗ – обнаружение ионов с помощью специфических реакций в отдельных порциях анализируемого раствора, производимое в любой последовательности. ЖЕЛЕЗНЫЙ КУПОРОС - гептагидрат сульфата железа (II). ЗАКОН – АВОГАДРО – равные объемы любых газов (при одинаковых температуре и давлении) содержат равное число молекул. 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л. – БУГЕРА-БЕРА – первый закон светопоглощения: каждый тонкий слой постоянной толщины внутри однородной среды поглощает одинаковую долю падающего на него светового потока. – БУГЕРА-ЛАМБЕРТА – второй закон светопоглощения: доля светового потока, поглощенного данным тонким слоем внутри однородной среды, пропорциональна числу светопоглощающих частиц в единице объема, т.е. концентрации. – СВЕТОПОГЛОЩЕНИЯ ОСЕОВНОЙ – см. законы 1 и 2. – СОХРАНЕНИЯ МАССЫ – масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции. – ФАРАДЕЯ – масса вещества пропорциональна количеству электричества, прошедшего через него. ЗАРЯД ЯДРА – положительный заряд атомного ядра, равный числу протонов в ядре данного элемента. Порядковый номер химического элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева равняется заряду ядра атома этого элемента. ИЗВЕСТНЯК – горная порода, образованная минералом кальцитом, кар­ бонатом кальция. ИЗОТОПЫ - атомные разновидности одного и того же элемента. Изотопы состоят из атомов с одинаковым зарядом ядра(то есть с одинаковым числом протонов), но с разными относительными атомными массами (то есть с разным числом нейтронов в ядре). ИНДИКАТОРЫ (кислотно-основные) – вещества, изменяющие окраску в зависимости от рН раствора. ИНЕРТНЫЕ ГАЗЫ – устаревшее название благородных газов, элементов VIIIA - подгруппы. ИНСЕКТИЦИДЫ – химические средства борьбы с насекомыми. ИНФРАКРАСНАЯ СПЕКТРОСКОПИЯ – метод анализа, изучающий участок электромагнитного спектра в интервале 0,76 – 1000 мкм (1 мкм = 10^{-6 м). ИОДАТЫ – соли йодноватой кислоты Н}IO₃. ИОДИДЫ – соли йодоводородной кислоты HI. ИОДОВОДОРОД – газ, бинарное соединения иода и водорода. ИОННАЯ СВЯЗЬ – предельный случай полярной ковалентной связи. Связь между двумя атомами считается ионной, если разница электроотрицательностей этих атомов больше или равняется 2,1. ИОННАЯ СИЛА – полусумма произведений концентраций каждого из сортов ионов, присутствующих в растворе, на квадрат заряда иона данного сорта. ИОНЫ – отрицательно или положительно заряженные частицы, образующиеся при присоединении или отдаче электронов атомами элементов (или группами атомов). Ионы бывают однозарядные (1+ или 1-), двухзарядные (2+ или 2-), трехзарядные и т.д. См. также "катионы" и "анионы". КАЛОМЕЛЬ – Hg₂Cl₂. КАЛЬЦИТ – минерал СаСО₃. КАТАЛИЗ – повышение скорости реакции под влиянием катализатора. КАТАЛИЗАТОР – нерасходуемыи реагент, увеличивающий скорость реакции. КАТИОНЫ – положительно заряженные ионы. КВАНТ – определенное количество ("порция") энергии, которое способна отдать или поглотить физическая система (например, атом) в одном акте изменения состояния. Квант света - порция световой энергии - называется фотоном. КВАНТОВЫЕ ЧИСЛА - описывают состояние конкретного электрона в электронном облаке атома: – ГЛАВНОЕ (n) - показывает, на каком электронном уровне, начиная от ближайшего к ядру (1, 2, 3,...) находится данный электрон; – МАГНИТНОЕ (m) - указывает конкретную орбиталь (s-орбиталь, p_x- орбиталь, p_y-орбиталь и т.д.); – ПОБОЧНОЕ или ОРБИТАЛЬНОЕ (l) - показывает вид подуровня (s- подуровень, p-подуровень, d-подуровень, f-подуровень); – СПИНОВОЕ (s) - показывает, какое из двух возможных (разрешенных) состояний занимает электрон на данной орбитали. КИСЛОТА – сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода, которые могут быть замещены атомами (ионами) металлов. Оставшаяся часть молекулы кислоты называется кислотным остатком. Еще одно определение: кислоты – вещество, распадающееся в растворе с образованием ионов водорода Н+. Кислотные свойства веществ не обязательно исчерпываются способностью давать в растворе ионы водорода. КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ – связывание атомов с помощью общих (поделенных между ними) электронных пар. Неполярная ковалентная связь образуется между атомами одного вида. Полярная ковалентная связь существует между двумя атомами в том случае, если их электроотрицательности не одинаковы. КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ – см. анализ количественный. КОЛОРИМЕТРИЯ – метод абсорбционного анализа, основанный на визуальном сравнении окраски жидкостей. КОЭФФИЦИЕНТ АКТИВНОСТИ (f): – частное от деления активности (a) на концентрацию (C). КОНЦЕНТРАЦИЯ - относительное количество какого-либо вещества в растворе. Например, ПРОЦЕНТНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ - то же, что и МАССОВАЯ ДОЛЯ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА - отношение массы растворенного вещества к массе раствора, выраженное в процентах. МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ - отношение числа молей растворенного вещества к общему объему раствора (единица - моль/л). КРИОСКОПИЯ – физико-химический метод исследования жидких растворов нелетучих веществ, основанный на измерении понижения температуры замерзания раствора по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя. КРИСТАЛЛ – твердое вещество, в котором атомы, ионы или молекулы расположены в пространстве регулярно, практически бесконечно повторяющимися группами. КРИСТАЛЛИЗАЦИЯ – способ очистки вещества путем осаждения его из насыщенного раствора. Обычно насыщенный раствор вещества готовится при повышенной температуре. При охлаждении раствор становится пересыщенным, и чистые кристаллы выпадают в осадок. Примеси, по которым раствор остается ненасыщенным, остаются в растворителе и отфильтровываются от кристаллов. КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА – кристаллическая структура характеризуется правильным (регулярным) расположением частиц в строго определенных точках пространства кристалла. При мысленном соединении этих точек линиями получаются пространственный каркас, который называют кристаллической решеткой. Точки, в которых размещены частицы, называются узлами кристаллической решетки. В узлах могут находиться ионы, атомы или молекулы. Кристаллическая решетка состоит из совершенно одинаковых элементарных ячеек (см. "элементарная ячейка"). КРИСТАЛЛОГИДРАТЫ – кристаллические гидраты (соединения вещества с водой), имеющие постоянный состав. Выделяются из растворов многих веществ, особенно солей. КУПОРОСЫ – кристаллогидраты сульфатов некоторых тяжелых метал­лов. ЛАНТАНОИДЫ – четырнадцать f-элементов, следующих за лантаном в периодической системе Д.И. Менделеева. ЛЕ ШАТЕЛЬЕ ПРИНЦИП – если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, производится внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону той из двух противоположных реакций, которая ослабляет последствия этого воздействия. МАГНЕЗИАЛЬНАЯ СМЕСЬ – смесь хлорида магния, гидроксида аммония и хлорида аммония МАГНЕТИТ – минерал, Fe₃O₄. МАГНИТНЫЙ ЖЕЛЕЗНЯК – минерал, Fe₃O₄, то же, что магнетит; МАКРОАНАЛИЗ – грамм-метод, при котором используют 1-10 граммов исследуемого вещества. МАЛАХИТ – минерал, СuСО₃ · Сu(ОН)₂. МАССОВАЯ ДОЛЯ – безразмерная физическая величина, характеризую­щая содержание компонента в системе, например, в смеси, ра­створе, химическом соединении, минерале, горной породе, равна отношению массы компонента к массе системы, выражается в долях единицы, в процентах, в промилле (тысячных долях), в миллионных долях. МАССОВОЕ ЧИСЛО (А) – сумма числа протонов (Z) и нейтронов (N) в ядре атома какого-либо элемента (A = Z + N). МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ - химическая связь в кристалле между положительно заряженными ионами металла посредством свободно перемещающихся (по всему объему кристалла) электронов с внешних оболочек атомов металла. МИКРОАНАЛИЗ – миллиграмм-метод, при котором используют 0,001-10^-6 граммов исследуемого вещества. МИКРОКРИСТАЛЛОСКОПИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ – основаны на взаимосвязи между составом вещества и формой его кристаллов. МИРАБИЛИТ – минерал, декагидрат сульфата натрия, то же, что глауберова соль. МОЛЕКУЛА – наименьшая частица какого-либо вещества, определяющая его химические свойства и способная к самостоятельному существованию. Молекулы состоят из атомов. МОЛЕКУЛЯРНАЯ ОРБИТАЛЬ – электронное облако, образующееся при слиянии внешних электронных оболочек атомов (атомных орбиталей) при образовании между ними химической связи. Молекулярные орбитали образуются при слиянии двух или нескольких атомных орбиталей. Число молекулярных орбиталей всегда равно числу взаимодействующих атомных орбиталей. Все валентные электроны связывающихся атомов располагаются на вновь образованных молекулярных орбиталях. МОЛЕКУЛЯРНОСТЬ РЕАКЦИИ – число исходных частиц (например, молекул, ионов), одновременно взаимодействующих друг с другом в одном элементарном акте реакции. Молекулярность реакции может составлять 1, 2 или 3. Соответственно различают МОНОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ, БИМОЛЕКУЛЯРНЫЕ и ТРИМОЛЕКУЛЯРНЫЕ реакции. Иногда (но не всегда) молекулярность реакции совпадает с ПОРЯДКОМ РЕАКЦИИ. МОЛЬ – количество вещества, содержащее 6,02 · 10²³ структурных единиц данного вещества: молекул (если вещество состоит из молекул), атомов (если это атомарное вещество), ионов (если вещество является ионным соединением). Число 6,02 · 10²³ называется постоянной Авогадро или числом Авогадро. МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ – см. "концентрация" или "молярность". МОЛЯРНАЯ МАССА – масса одного моля вещества в граммах называется молярной массой (М) вещества (размерность г/моль). Численное выражение молярной массы в граммах совпадает с относительной молекулярной массой (М_r). МОЛЯРНОСТЬ (раствора) – концентрация раствора, выраженная в молях растворенного вещества на 1литр раствора. Обозначается буквой М. Например, 1М NaOH - это раствор NaOH с концентрацией 1 моль/л. МОРА СОЛЬ – гексагидрат сульфата железа (II) – аммония (NH₄)₂SO₄ ∙ FeSO₄ ∙ 6H₂O. НЕЙТРАЛИЗАЦИЯ – см. "типы химических реакций". НЕЙТРОН – электрически нейтральная элементарная (т.е. неразделимая) частица с массой 1,67 · 10^{- 27}кг. Нейтроны вместе с протонами входят в состав атомных ядер. НЕПОДЕЛЕННАЯ ПАРА электронов - внешняя электронная пара атома, не участвующая в образовании химической связи. НЕСВЯЗЫВАЮЩАЯ ПАРА – то же, что НЕПОДЕЛЕННАЯ ПАРА электронов. НИТРАТЫ – соли азотной кислоты. НИТРИДЫ – бинарные соединения азота, в которых электроотрицательность азота больше, чем у второго элемента, входящего в со­став этого соединения. НИТРИТЫ – соли азотистой кислоты.
НОРМАЛЬНЫЕ УСЛОВИЯ – температура 0^оС (273 K) и давление 1 атм (760мм ртутного столба или 101 325 Па). НУКЛОНЫ – элементарные частицы (протоны и нейтроны), входящие в состав ядра атома. ОБЛАСТЬ ПЕРЕХОДА – то же, что и интервал перехода. ОЗОН – аллотропная модификация кислорода, О₃. ОКИСЛЕНИЕ (вещества) - химическая реакция, при которой электроны отбираются у данного вещества окислителем. ОКИСЛИТЕЛЬ – вещество, способное отнимать электроны у другого вещества (восстановителя). ОКСИДЫ – сложные вещества, состоящее из атомов двух элементов, один из которых - кислород. ОКСИДЫ КИСЛОТНЫЕ – оксиды, которые взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды. ОКСИДЫ ОСНОВНЫЕ – оксиды, которые взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды. ОКСОНИЯ КАТИОН – Н₃О⁺. ОЛЕУМ – раствор триоксида серы в серной кислоте. ОПТИЧЕСКАЯ ПЛОТНОСТЬ – экстинкция, погашение. ОПТИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ – методы, основанные на измерении оптических свойств вещества, проявляющиеся при взаимодействии электромагнитного излучения с веществом. ОРБИТАЛЬ – пространство около ядра, в котором можно обнаружить электрон. За пределами этого пространства вероятность встретить электрон достаточно мала (менее 5%). ОСНОВАНИЕ – сложное вещество, в котором атом (или атомы) металла связаны с гидрокси-группами (ОН-группами). Растворимые основания могут распадаться в растворе с образованием гидроксид-ионов ОН-. Основные свойства веществ не обязательно исчерпываются способностью давать в растворе ионы ОН-. ОСНОВАНИЕ АМФОТЕРНОЕ – сложное вещество, способное проявлять как кислотные, так и основные свойства в зависимости от партнера по реакции. Амфотерное основание способно отдавать как ионы водорода Н+ в реакциях с обычными основаниями, так и гидрокси-группы ОН- в реакциях с обычными кислотами. См. также "амфотерность" и "амфолиты". ПАУЛИ ПРИНЦИП – в атоме не может быть двух электронов с одинаковыми значениями всех четырех квантовых чисел. ПЕРЕХОДНОЕ СОСТОЯНИЕ (то же, что АКТИВИРОВАННЫЙ КОМПЛЕКС) – короткоживущая молекула, возникающая в химической реакции при переходе от начального состояния (реагенты) в конечное (продукты). Энергия и геометрия переходного состояния соответствуют вершине энергетического барьера, разделяющего реагенты и продукты (см. также ЭНЕРГИЯ АКТИВАЦИИ). ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА – свойства элементов периодически изменяются в соответствии с зарядом ядер их атомов. ПЛАМЕННАЯ ФОТОМЕТРИЯ – метод анализа, основанный на использовании газового пла­мени в качестве источника энергетического возбуждения излучения. ПЕРЛЫ – окрашенные стекла, приготавливают сплавлением исследуемого вещества бурой или гидрофосфатом натрия-аммония в ушке платиновой проволоки над пламенем. ПЕРЕИОДАТЫ – соли йодной кислоты НIO₄. ПЕРМАНГАНАТЫ – соли марганцовой кислоты HMnO₄. ПЕРОКСИД ВОДОРОДА – Н₂О₂, слабая кислота, проявляет и окислительные и восстановительные свойства. ПЕРОКСИДЫ – бинарные соединения кислорода, содержащие пероксид- ионы О₂^2-. ПЕРХЛОРАТЫ – соли хлорной кислоты HClO₄. ПЕСТИЦИДЫ – химические средства борьбы с сорняками, вредителя­ми и болезнями сельскохозяйственных растений. ПОЛЕВЫЕ ШПАТЫ – группа минералов, изоморфные смеси алюмосиликатов калия, натрия и кальция. ПОЛУМИКРОАНАЛИЗ – сантиграмм-метод, в котором количество исследуемого вещества составляет 0,05-0,5г. ПОЛЯРИЗАЦИЯ – разделение положительных и отрицательных зарядов. ПОРЯДОК РЕАКЦИИ – по данному веществу - показатель степени при концентрации этого вещества в кинетическом уравнении. Сумма порядков по всем веществам называется общим или суммарным порядком реакции. Например, для реакции 2NO + O₂ = 2NO₂: кинетическое уравнение v = k[NO]²[O₂]; второй порядок по NO, первый порядок по O₂, общий (суммарный) порядок реакции 3. Для элементарных реакций порядок - целочисленная величина, совпадающая с МОЛЕКУЛЯРНОСТЬЮ РЕАКЦИИ. Для других реакций порядки определяются только экспериментально, причем они могут иметь как целочисленное, так и дробные (и даже нулевое) значение. ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ – то же что и анализ потенциометрический. ПРАВИЛА – Вант-Гоффа – повышение температуры на каждые 10° увеличивает скорость реакции в 2-4 раза; – Клечковского – энергетические уровни и подуровни атомов заполняются электронами в порядке возрастания суммы главного и орбитального квантовых чисел. При одном и том же значении этой суммы заполнение происходит в порядке возрастания главного квантового числа; – Хунда – электроны избегают занимать одну и ту же орбиталь настолько, насколько это совместимо с принципом минимума энер­гии. Электроны, поодиночке занимающие орбитали одного итого же подуровня имеют одинаковые (параллельные) спины. ПРЕЦИПИТАТ – фосфорное удобрение СаНРО₄ ·2Н₂О. ПРОВАЛ ЭЛЕКТРОНА – то же, что "проскок электрона". ПРОСКОК ЭЛЕКТРОНА – отступления от общей для большинства элементов последовательности заполнения электронных оболочек (1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d и так далее), связанные с тем, что эти "нарушения правил" обеспечивают атомам некоторых элементов меньшую энергию по сравнению с заполнением электронных оболочек "по правилам". ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО - вещество, которое состоит из атомов только одного элемента или из молекул, построенных из атомов одного элемента. Примеры: железо, кислород, алмаз, аргон, медь и т.д.

ПРОТИЙ – легкий изотоп водорода ¹Н. ПРОТОН – устойчивая элементарная (т.е. неразделимая) частица с элементарным (т.е. наименьшим из возможных) положительным электрическим зарядом и массой 1,67 · 10^{- 27 кг. Протоны вместе с нейтронами входят в состав атомных ядер. Порядковый номер химического элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева равняется числу протонов в ядре атома этого элемента. ПРОЦЕНТНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ - см. "концентрация". РАВНОВЕСИЕ ХИМИЧЕСКОЕ – состояние реакционной системы, когда скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции. РАСТВОРИМОСТЬ – способность вещества растворяться в том или ином растворителе. Мерой растворимости вещества при данных условиях является его содержание в насыщенном растворе. РАСТВОРИТЕЛЬ – из двух или нескольких компонентов раствора растворителем называется тот, который взят в большем количестве и имеет то же агрегатное состояние, что и у раствора в целом. РАСТВОР НАСЫЩЕННЫЙ – раствор, в котором данное вещество при данной температуре уже больше не растворяется. Насыщенный раствор находится в динамическом равновесии с нерастворившимся веществом.}

РАСТВОР СРАВНЕНИЯ – это либо чистый растворитель, либо растворитель, содержащий все те же компоненты и в тех же количествах, что и измеряемый раствор, за исключением определяемого вещества. РАСТВОРЫ – физико-химические однородные смеси переменного состава, состоящие из двух или нескольких веществ и продуктов их взаимодействия. РЕАГЕНТЫ – исходные вещества в химической реакции. Формулы реагентов записываются всегда в левой части уравнения химической реакции. РЕАКЦИИ – АНАЛИТИЧЕСКИЕ – это реакции, сопровождающиеся каким либо внешним эффектом; – ГЕТЕРОГЕННЫЕ – реакции, осуществляющиеся на поверхности твердого вещества, взаимодействующего с жидкостью или газом, или на поверхности жидкости, реагирующей с газом; – ГОМОГЕННЫЕ – реакции, протекающие равномерно во всем объеме жидкого раствора или газовой смеси; – ИЗБИРАТЕЛЬНЫЕ – это реакции, дающие сходный внешний эффект с несколькими ионами; – «МОКРАМ ПУТЕМ» – реакции, проводимые в растворах; – ОБРАТИМЫЕ – реакции, которые протекают как в прямом направлении (превращение реагентов в продукты), так и в обратном на­правлении (превращение продуктов в реагенты); – ОКРАШИВАНИЯ ПЛАМЕНИ – исследуемое вещество на петле платиновой прволочки вносят в бесцветное плпмя горелки. По характерной окраске пламени узнают о присутствии того или иного элемента; – СЕЛЕКТИВНЫЕ – тоже, что и избирательные; − СПЕЦИФИЧЕСКИЕ – реакции, позволяющие обнаружить ион в присутствии других ионов; – «СУХИМ ПУТЕМ» – проба на окрашивание пламени, получение цветных стекол (перлов) и рассмотрение металлических «корольков» – ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИЕ – реакции, сопровождающиеся выделением теплоты; – ЭНДОТЕРМИЧЕСКИЕ – реакции, сопровождающиеся поглощением теплоты. РЕГУЛЯТОРЫ РОСТА РАСТЕНИЙ – химические средства для обработки семян с целью интенсификации их прорастания и для обработки растений с целью ускорения роста, увеличения биомассы, усиле­ния устойчивости к неблагоприятным факторам окружающей среды, повышения урожайности и качества продукции. СВЕТОФИЛЬТРЫ – это дифракционная решетка или призма, выделяющая из светового потока волны одной длины. СВЯЗЬ – ВОДОРОДНАЯ – вторая, дополнительная химическая связь, возникающая между атомом водорода, связанным ковалентной связью с атомом наиболее электроотрицательного элемента (фтора, кис­лорода, азота), и другим атомом электроотрицательного эле­мента; – ИОННАЯ — химическая связь между ионами; – КОВАЛЕНТНАЯ – химическая связь, осуществляемая одной или несколькими общими для двух атомов электронными парами; – КООРДИНАЦИОННАЯ – химическая связь, образованная по донорно- акцепторному механизму; – МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ – химическая связь в кристаллических металлах; – ПИ – химическая связь, возникающая в дополнение к сигма-связи в результате перекрывания электронных облаков двух атомов с образованием двух максимумов электронной плотности по сторо­нам от линии, соединяющей ядра атомов; – СИГМА – химическая связь, возникающая в результате перекрывания электронных облаков двух атомов с образованием максимума электронной плотности на линии, соединяющей ядра атомов; – ХИМИЧЕСКАЯ – взаимодействие атомов, приводящее к образованию молекул или кристаллов простых и сложных веществ и обеспе­чивающее их устойчивость. СЕЛЕНАТЫ – соли селеновой кислоты Н₂SeO₄. СЕЛЕНИТЫ – соли селенистой кислоты Н₂SeO₃. СЕЛЕНОВОДОРОД – газ H₂Se. СЕЛИТРЫ – устаревшее техническое название солей азотной кислоты, то же, что нитраты. СЕРОВОДОРОД – газ H₂S. СИЛИКАТЫ – соли кремниевых кислот. СИЛЬВИН – минерал КС1. СИЛЬВИНИТ – осадочная горная порода, состоящая из тонких слоев галита и сильвина. СИСТЕМАТИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ – определенная последовательность выполнения аналитических реакций, при которой каждый ион обнаруживают после того, как будут обнаружены и удалены мешающие ионы. СИСМТЕМЫ ГЕТЕРОГЕННЫЕ – системы, меющие границу раздела фаз. СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ – количество вещества реагента, вступившего в реакцию за единицу времени, или количество вещества продук­та, образовавшегося за единицу времени, в единице объема при гомогенной реакции или на единице поверхности при гетероген­ной реакции. СЛОЖНОЕ ВЕЩЕСТВО – вещество, которое состоит из молекул, построенных из атомов разных элементов. Примеры: соль, сахар, диоксид углерода, бензин, вода и т.д. СОЛИ – сложные вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками. СОЛИ КИСЛЫЕ – соли, которые помимо ионов металла и кислотного остатка содержат ионы водорода. СОЛИ ОСНОВНЫЕ – соли, которые помимо ионов металла и кислотного остатка содержат гидроксильные группы (ОН-группы). СОЛЬВАТАЦИЯ – взаимодействие растворяемого вещества с молекула­ми растворителя. СПЕКТРАЛЬНЫЙ АНАЛИЗ – анализ, основанный на изучении спектров испускания или эмиссионных спектров различных веществ. СПИН ЭЛЕКТРОНА – собственный момент количества движения электрона. СРОДСТВО К ЭЛЕКТРОНУ – энергия, которая выделяется в результате присоединения электрона электронейтральным атомом и превра­щения его в анион. СТАНДАРТНАЯ ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ ВЕЩЕСТВА – тепловой эффект реакции образования данного вещества из простых веществ при определенных условиях. См. также ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ, СТАНДАРТНЫЕ УСЛОВИЯ и ЭНТАЛЬПИЯ. СТАНДАРТНЫЕ УСЛОВИЯ, СТАНДАРТНЫЕ СОСТОЯНИЯ (не путать с НОРМАЛЬНЫМИ УСЛОВИЯМИ!) - состояние вещества при 25 ^oC (298 К) и 1 атм. (1,01 · 10⁵ Па), а для простых веществ, кроме того, состояние в наиболее устойчивой при этих условиях АЛЛОТРОПНОЙ МОДИФИКАЦИИ. Например, для углерода стандартным состоянием является графит, но не алмаз. От простых веществ в их стандартном состоянии отсчитывают СТАНДАРТНЫЕ ИЗМЕНЕНИЯ ЭНТАЛЬПИИ (∆H^o₂₉₈) при образовании сложного вещества. СТАЦИОНАРНЫЕ ОРБИТЫ – в квантовой теории – электронные орбиты вокруг атомного ядра, находясь на которых электрон может существовать, не излучая и не поглощая энергию. СТАНДАРТНАЯ ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ ВЕЩЕСТВА - тепловой эффект реакции образования данного вещества из простых веществ при определенных условиях. См. также ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ, СТАНДАРТНЫЕ УСЛОВИЯ и ЭНТАЛЬПИЯ. СТЕПЕНЬ – ДИССОЦИАЦИИ– отношение концентрации продиссоциировавших на ионы молекул слабого электролита к их исходной концентрации в растворе; – ГИДРЛОЛИЗА – отношение концентрации соли, подвергшейся гидролизу, к общей концентрации соли в растворе; – ИОННОСТИ СВЯЗИ – отношение эффективного и расчетного зарядов атома; – ОКИСЛЕНИЯ – условный заряд атома в соединении, вычисленный из предположения, что все связи в соединении являются чисто ион­ными, а само соединение состоит из ионов. СТЕХИОМЕТРИЯ – раздел химии, в котором изучаются количественный состав веществ и соотношения между количествами реагентов, вступающих в химическую реакцию, и количествами продуктов, образующихся в результате реакции. СТРУКТУРНЫЕ ФОРМУЛЫ – изображение молекулы, в котором показан порядок связывания атомов между собой. Химические связи в таких формулах обозначаются черточками. Например, структурные формулы: Cl–Ca–Cl (молекула CaCl₂), O=С=O (молекула СО₂) и т.д. СУБЛИМАЦИЯ – переход твердого вещества непосредственно в газообразное состояние, минуя плавление. СУЛЕМА – тривиальное название дихлорида ртути HgCl₂. СУЛЬФАТЫ – соли серной кислоты Н₂SO₄. СУЛЬФИДЫ – бинарные соединения серы, в которых электроотрицательность серы выше, чем у второго элемента, входящего в со­став этого соединения. СУЛЬФИТЫ – соли сернистой кислоты Н₂SO₃. СУПЕРФОСФАТ – фосфорное удобрение, различают простой суперфосфат Са(Н₂РО₄)₂ · Н₂O + CaSO₄ и двойной суперфосфат Сa(H₂РО₄)₂ · Н₂О. ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ РЕАКЦИИ – теплота, выделенная или поглощенная при протекании химической реакции. Обычно обозначается символами Q или ∆Е. При постоянном давлении ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ РЕАКЦИИ (∆Е) равен изменению ЭНТАЛЬПИИ (∆H). В термохимической системе знаков положительным считается тепловой эффект экзотермической реакции (в которой тепло выделяется "наружу"). В термодинамической системе знаков тепловой эффект экзотермической реакции считается отрицательным (Q = -∆H). ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ – СОЕДИНЕНИЯ – когда два (или более) вещества-реагента соединяются в одно, более сложное вещество; – РАЗЛОЖЕНИЯ – когда одно сложное исходное вещество разлагается на два или несколько более простых; – ОБМЕНА, когда реагенты обмениваются между собой атомами или целыми составными частями своих молекул; – ЗАМЕЩЕНИЯ – реакции обмена, в которых участвует какое-либо простое вещество, замещающее один из элементов в сложном веществе; – НЕЙТРАЛИЗАЦИИ (важная разновидность реакций обмена): реакции обмена между кислотой и основанием, в результате которых образуется соль и вода; – ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ – реакции всех перечисленных выше типов, в которых происходит изменение степени окисления каких-либо атомов в реагирующих молекулах. ТЕТРАБОРАТ НАТРИЯ – бура Na₂B₄O₇ ∙ 10H₂O. ТИОСУЛЬФАТЫ – соли тиосерной кислоты Н₂S₂O₃. ТИОЦИОНАТЫ – соли тиоциановой кислоты HSCN. ТИТР – отношение массы растворенного вещества (г) к объему ра­створа (мл). ТРИТИЙ – тяжелый изотоп водорода ³Т. ТУРБИДИМЕТРИЯ – метод, основанный на использовании зависимости между ослаблением светового потока, проходящего через светорассеивающую среду, за счет рассеивания света частицами этой среды, и их концентрацией. ТУРНБУЛЕВА СИНЬ – комплексная соль синего цвета состава Fe₃[Fe(CN)₆]₂. УЛЬТРАМИКРОАНАЛИЗ – микрограмм-метод, анализируется 10^-6 – 10^-9г вещества. УЛЬТРАФИОЛЕТОВОЕ ИЗЛУЧЕНИЕ – электромагнитное излучение (свет), длина волны которого короче длины волны видимого фиолетового цвета. См. также "длина волны". ФИЗИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ – явления, не сопровождающиеся превращением одних веществ в другие путем разрыва и образования связей в их молекулах. ФАКТОР ЭКВИВАЛЕНТНОСТИ – число, которое показывает, какая доля реальной частицы эквивалентна одному катиону водорода в дан­ной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции. ФЕРМЕНТЫ – белки, которые катализируют химические реакции в биологических системах. ФОСФАТЫ – соли ортофосфорной кислоты Н₃РО₄, то же, что и ортофосфаты. ФОСФИДЫ – бинарные соединения фосфора, в которых электроотрицательность фосфора выше, чем у второго элемента, входящего в состав этого соединения. ФОСФИНЫ – бинарные соединения фосфора с водородом. ФОСФИТЫ – соли фосфористой кислоты Н₃РО₃. ФОСФОНИЯ КАТИОН – РН₄⁺. ФОТОКОЛОРИМЕТРИЯ – метод основан на измерении интенсивности немонохроматического светового потока, прошедшего через анализируемый раствор, с помощью фотоэлементов в фотоколориметрах. ФТОРИДЫ – бинарные соединения фтора. ФТОРОВОДОРОД – газ HF. ФУНГИЦИДЫ – химические средства борьбы с грибами. ХИМИЗАЦИЯ – внедрение методов химической технологии и продук­ции химической промышленности в производство с целью его интенсификации и повышения эффективности. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ – см. "химические явления". ХИМИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ – явления, при которых одни вещества, обладающие определенным составом и свойствами, превращаются в другие вещества - с другим составом и другими свойствами. При этом в составе атомных ядер изменений не происходит. Химические явления называют иначе химическими реакциями. ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ – отдельный вид атомов с одинаковым зарядом ядра. ХИМИЯ – наука о веществах и законах, по которым происходят их превращения в другие вещества. ХЛОРАТЫ – соли хлорноватой кислоты HClO₃. ХЛОРИДЫ – бинарные соединения хлора, в которых электроотрицательность хлора выше, чем у второго элемента, входящего в со­став этого соединения. ХЛОРИТЫ – соли хлористой кислоты. ХЛОРОВОДОРОД – газ HCI. ХРОМАТЫ – сол