Плотность растворов и массовые доли хлорида натрия

Массовая доля хлорида натрия в растворе, %	Плотность, г/мл при t=20^0C
	1,0413
	1,0486
	1,0559
	1,0633
	1,0707
	1,0782
	1,0857
	1,0933
	1,1008

Приложение 3

Криоскопические и эбуллиоскопические константы растворителей

№ п/п	Растворитель	К	Е
	Анилин	5,87	3,22
	Ацетон	2,4	1,48
	Бензол	5,1	2,57
	Вода	1,86	0,52
	Диэтиловый эфир	1,73	2,02
	Нитробензол	6,9	5,27
	Фенол	7,3	3,6
	Хлороформ	4,9	3,88
	Четыреххлористый углерод	2,98	5,3
	Этиловый спирт	-	1,16

Приложение 4

Коэффициенты активности ионов при различных ионных силах раствора

Ионная сила раствора I	Заряд иона z
±1	±2	±3
0,001	0,98	0,78	0,73
0,002	0,97	0,74	0,56
0,005	0,95	0,66	0,55
0,01	0,92	0,60	0,47
0,02	0,90	0,53	0,37
0,05	0,84	0,50	0,21
0,1	0,81	0,44	0,16
0,2	0,80	0,41	0,14
0,3	0,81	0,42	0,14
0,4	0,82	0,45	0,17
0,5	0,84	0,50	0,21

Приложение 5

Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах при 25⁰С

Название электролита	Формула электролита	Константа диссоциации
Азотистая кислота	HNO2	4 · 10^-4
Алюминия гидроксид	Al(OH)3 (III cтупень)	1,38 · 10^-9
Аммиака раствор	NH3 · H2O	1,75 · 10^-5
Борная кислота (орто)	H3BO3 (III cтупень)	5,8 · 10^-10
Железа (II) гидроксид	Fe(OH)2 (II ступень)	1,3 · 10^-^4
Железа (III) гидроксид	Fe(OH)3 (III ступень)	1,35 · 10^-^1^2
Кремниевая кислота (мета)	H2SiO3 (I ступень)	2,2 · 10^-^10
	(II ступень)	1,6 · 10^-^1^2
Магния гидроксид	Mg(OH)2 (II ступень)	2,5 · 10^-3
Марганца гидроксид	Mn(OH)2 (II ступень)	5 · 10^-4
Меди гидроксид	Сu(OH)2 (II ступень)	3,4 · 10^-7
Муравьиная кислота	НСООН	1,77 · 10^-4
Мышьяковая кислота	Н3AsO4 (I ступень)	5,6 · 10^-3
	(II ступень)	1,7 · 10^-^7
	(III cтупень)	3,0 · 10^-^12
Мышьяковистая кислота (мета)	НAsO2	6 · 10^-10
Никеля гидроксид	Ni(OH)2 (II ступень)	2,5 · 10^-5
Пирофосфорная кислота	H4P2O7 (I ступень)	1,4 · 10^-3
	(II ступень)	1,1 · 10^-2
	(III cтупень)	2,1 · 10^-7
	(IV cтупень)	4,1 · 10^-^10
Cвинца гидроксид	Pb(OH)2 (II ступень)	9,6 · 10^-4
Cеленоводородная кислота	Н2Se (I ступень)	1,7 · 10^-4
	(II ступень)	1 · 10^-^11
Cернистая кислота	Н2SO3 (I ступень)	1,54 · 10^-2
	(II ступень)	1,02 · 10^-^7
Cероводородная кислота	Н2S (I ступень)	9,5 · 10^-8
	(II ступень)	1 · 10^-^14
Теллуроводородная кислота	Н2Те (I ступень)	2,3 · 10^-3
	(II ступень)	1 · 10^-^1^1
Угольная кислота	Н2CО3 (I ступень)	4,27 · 10^-7
	(II ступень)	4,68 · 10^-^1^1
Уксусная кислота	СН3СООН	1,75 · 10^-5
Фосфористая кислота	Н3РО3 (I ступень)	5,1 · 10^-2
	(II ступень)	1,8 · 10^-7
Фосфорная кислота (орто)	Н3РО4 (I ступень)	7,1 · 10^-3
	(II ступень)	6,2 · 10^-8
	(III cтупень)	5,0 · 10^-^1^3
Фтороводородная кислота	НF	6,61 · 10^-4
Хлорноватистая кислота	HClO	3,9 · 10^-8
Хлористая кислорта	HClO2	1,1 · 10^-^2
Хрома (III) гидроксид	Cr(OH)3 (III cтупень)	1,02 · 10^-^10
Циановодородная кислота	НСN	5,0 · 10^-10
Цинка гидроксид	Zn(OH)2 (II ступень)	4 · 10^-5
Щавелевая кислота	Н2С2О4 (I ступень)	5,6 · 10^-2
	(II ступень)	5,4 · 10^-5

Приложение 6 Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы в водных растворах

Элемент	Уравнение электродного процесса	Стандартный потенциал Е ° при 25°С, В
Ag	Ag^+ + ē → Ag	0,799
Al	Al^3+ + 3ē → Al	–1,663
Au	Au^+ + ē → Au	1,692
Ba	Ba^2++ 2ē → Ba	−2,90
Bi	Bi^3+ + 3ē → Bi	0,215
Br	Br2 + 2ē → 2Br^-	1,07
	2BrO^- + 2H2O + 2ē → Br2 + 4OH^-	0,45
	2BrO3^- + 6H2O + 10ē → Br2 + 12OH^-	0,50
	BrO3^- + 3H2O + 6ē → Br^- + 6OH^-	0,61
	BrO^- + H2O + 2ē → Br^-+ 2OH^-	0,76
	BrO3^- + 6H^+ + 6ē → Br^- + 3H2O	1,44
	HBrO + H^++ 2ē → Br^- + H2O	1,34
	2BrO3^- + 12H^+ + 10ē → Br2+ 6H2O	1,52
	2HBrO + 2H^++ 2ē → Br2 + 2 H2O	1,59
Ca	Ca^+2+ 2ē → Ca	–2,866
Cd	Cd^2+ + 2ē → Cd	–0,403
Cl	Cl2 + 2ē → 2Cl^-	1,36
	ClO^- + H2O + 2ē → Cl^- + 2OH^-	0,88
	ClO3^- + 3H2O + 6ē → Cl^- + 6OH^-	0,63
	2ClO3^- + 12H^+ + 10ē → Cl2+ 6H2O	1,47
	HClO + H^+ + 2ē → Cl^- + H2O	1,494
	2HClO + 2H^+ + 2ē → Cl2 + 2H2O	1,63
Co	Co^2++ 2ē → Co	–0,277
Cr	Cr^3+ + 3ē → Cr	–0,744
	Cr^2++ 2ē → Cr	−0,913
	CrO4^2- + 4H2O + 3ē → Cr(OH)3 + 5OH^-	−0,13
	Cr2O7^2- + 14H^+ + 6ē → 2Cr^3+ + 7H2O	−1,333
	CrO4^2- + 8H^+ + 3ē → Cr^3+ + 4H2O	1,477
Cs	Cs^+ + ē → Cs	–2,923
Cu	Cu^2+ + 2ē → Cu	0,337
	Cu^2+ + I^-+ ē → CuI	0,86
F	F2 + 2ē → 2F^-	2,87
Fe	Fe^2+ + 2ē → Fe	–0,440
	Fe^3^+ + 3ē → Fe	–0,04
H	2H^+ + 2e→ H2	0,000
	2H2O +2ē → H2 + 2OH^-	−0,828
Hg	Hg^2+ + 2ē → Hg	0,850
	Hg2^2+ + 2ē → Hg	0,788
I	IO3^- + 2H2O +4ē →IO^- + 4OH^-	0,14
	2IO3^- + 6H2O +10ē →I2 + 12OH^-	0,21
	IO3^- + 3H2O +6ē →I^- + 6OH^-	0,25
	2IO^- + H2O +2ē →I2 + 4OH^-	0,45
	IO^- + H2O +2ē → I^- + OH^-	0,49
	I2 + 2ē → 2I^-	0,536
	IO3^- + 6H^+ +6ē →I^- + 3H2O	1,085
	2IO3^- + 12 H^+ +10ē →I2 + 6 H2O	1,19
K	K^+ + ē → K	–2,924
Li	Li^+ + ē → Li	–3,045
Mg	Mg^2^+ + 2ē → Mg	–2,363
Mn	Mn^2+ + 2ē → Mn	–1,179
	MnO4^- + ē → MnO4^2-	0,564
	MnO4^2- + 2H2O +3ē → MnO2 + 4OH^-	0,60
	MnO2 + 4H^+ +2ē → Mn^2+ + 2H2O	1,228
	MnO4^- + 8H^++ 5ē → Mn^2+ + 4H2O	1,507
	MnO4^2- + 4H^++ 2ē → MnO2+ 2H2O	2,257
Na	Na^+ + ē → Na	–2,714
Ni	Ni^2+ + 2ē → Ni	–0,250
O	O2 + 2H2O + 4ē → 4OH^-	0,401
	O2 + 2H^+ + 2ē → H2O2	0,682
	O2 + 4H^+ + 4ē → 2H2O	1,228
	H2O2 + 2H^+ + 2ē → 2H2O	1,776
	O2 + 2H^+ + 2ē → O2 + H2O	2,07
P	H3PO4 + 2H^+ +2ē → Н3РО3 + Н2О	−0,276
	H3PO4 + 4H^+ +4ē → Н3РО2 + 2Н2О	−0,39
	H3PO3 + 2H^+ +2ē → Н3РО2 + Н2О	−0,499
	H3PO4 + 5H^+ +5ē → Р(белый) + 4Н2О	−0,411
	H3PO4 + 5H^+ +5ē → Р(красный) + 4Н2О	−0,383
Pb	Pb^2+ + 2ē→ Pb	–0,126
	PbS + 2ē→ Pb + S^2-	–0,93
	PbO2 + 4H^+ + 2ē→ Pb^2+ + 2H2O	1,449
	PbO2 + 4H^+ + SO4^2-+ 2ē → PbSO4 + 2H2O	1,449
Pt	Pt^2+ + 2ē → Pt	1,188
Rb	Rb^+ + ē → Rb	–2,925
S	SO4^2-+ H2O + 2ē → SO3^2- +2OH^-	–0,93
	2SO4^2-+ 5H2O + 8ē → S2O3^2- +10OH^-	–0,76
	S + 2ē → S^2-	–0,48
	S+ 2H^+ + 2ē → H2S	0,14
	SO4^2-+ 4H^+ + 2ē → H2SO3+ H2O	0,17
	SO4^2-+ 8H^+ + 8ē → S^2-+ 4H2O	0,149
	SO4^2-+ 10H^+ + 8ē → H2S + 4H2O	0,311
	SO4^2-+ 8H^+ + 6ē → S+ 4H2O	0,357
	H2SO3 + 4H^+ + 4ē → S+ 3H2O	0,45
	S2O3^2-+ 6H^+ + 4ē → 2S+ 3H2O	0,5
	S2O8^2-+ 2ē → 2SO4^2-	2,01
Se	Se + 2H^+ + 2ē → H2Se	−0,40
	H2SeO3 + 4H^+ + 4ē → Se + 3H2O	0,741
	SeO4^2- + 4H^+ + 2ē → H2SeO3 + H2O	1,15
Sn	Sn^2+ + 2ē→ Sn	–0,136
	SnO2 + 2H^+ + 2ē → SnO + H2O	−0,108
	Sn^4+ + 2ē → Sn^2+	0,151
Ti	Ti^2+ + 2e→ Ti	–1,630
Zn	Zn^2+ + 2e→ Zn	–0,763

Приложение 7