Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Анализ этилового спирта. Часть 2Содержание книги
Поиск на нашем сайте
Аппаратура и реактивы: - фотоэлектроколориметр КФК-3 с набором кювет; - конические колбы на 50 см3, пипетки на 5 и 10 см3, мерные колбы на 100 см3, груши; - водяная баня; - лабораторная электроплитка для колб; - круглодонная колба с шариковым холодильником; - концентрированная серная кислота; - раствор гидроксиламина гидрохлорида концентрацией 2 моль/дм3; - раствор соляной кислоты концентрацией 4 моль/дм3; - раствор хлорида железа (III) концентрацией 0,37 моль/дм3; - раствор гидроксида натрия концентрацией 3,5 моль/дм3; - раствор гидроксида натрия концентрацией 0,05 моль/дм3; - раствор резорцина; - индикатор бромтимоловый синий; - дистиллированная вода При выполнении лабораторной работы подгруппа делится на бригады, каждая из которых анализирует разные образцы этилового спирта из пищевого сырья. Задание 1 По лекциям, справочной и нормативной литературе изучить требования, предъявляемые к качеству этилового спирта из пищевого сырья [1, 2, 2-13] Качество этилового ректификованного спирта должно соответствовать требованиям действующего ГОСТ Р 51652-2000 «Спирт этиловый ректификованный из пищевого сырья. Технические условия». Качество спирта этилового-сырца должно соответствовать требованиям действующего ГОСТ Р 52193-2003 «Спирт этиловый-сырец из пищевого сырья. Технические условия». Качество спирта этилового питьевого должно соответствовать требованиям действующего ГОСТ Р 51723-2001 «Спирт этиловый питьевой 95%-ный. Технические условия». К примесям, содержащимся в водно-спиртовых растворах, относятся альдегиды, сложные эфиры (метилацетат, этилацетат, метилпропионат, этилпропионат), метиловый спирт, высшие спирты (н-пропиловый, изопропиловый, изобутиловый, н-бутиловый и изоамиловый). Содержание примесей в готовой продукции строго нормировано и представлено в действующем ГОСТ Р 51652-2000 «Спирт этиловый ректификованный из пищевого сырья. Технические условия». Для определения примесей в спирте в процессе установления оптимальных режимов производства продукции используют газохромато-графический или фотоэлектроколориметрический методы. Примеси в готовой продукции, отпускаемой потребителю, определяют газохроматографическим методом согласно действующему ГОСТ Р 61698-2000 «Водка и спирт этиловый. Газохроматографический экспресс-метод определения содержания токсичных микропримесей». В удостоверении качества на партию отгружаемого потребителю спирта указывают результаты анализа содержания названных примесей, полученные газохроматографическим методом.
Задание 2 Определение массовой концентрации альдегидов В этиловом спирте присутствуют различные альдегиды, но наибольшее количество приходится на долю уксусного альдегида (ацетальдегида) СН3СНО. Поэтому в процессе анализа определяют общую сумму альдегидов в пересчете на уксусный. Уксусный альдегид образуется в результате окисления этилового спирта в процессе брожения в период наивысших температур. Метод определения массовой концентрации альдегидов основан на измерении интенсивности окраски анализируемого раствора после реакции присутствующих в спирте альдегидов с резорцином в сильнокислой среде. О содержании альдегидов в спирте судят по оптической плотности окрашенного в желтый цвет раствора, которая пропорциональна массовой концентрации альдегидов. Подготовка к анализу Перед проведением анализа следует провести построение градуиро-вочного графика зависимости оптической плотности от массовой концентрации альдегидов с использованием стандартных образцов (ОСО) - типовых реактивов с различным содержанием альдегидов в них [13]. Построение градуированного графика В пробирки с пришлифованными пробками наливают по 10 см3 концентрированной серной кислоты (ос.ч.), затем приливают по 5 см3 стандартного раствора с содержанием альдегидов 2; 4; 6 и 10 мг/дм3 безводного спирта с таким расчетом, чтобы не происходило смешивание жидкостей, а образовалось два слоя. Затем в каждую пробирку добавляют по 5 см3 водного раствора резорцина с массовой концентрацией 2 г/100 см3. Пробирки закрывают пробками, их содержимое энергично перемешивают и выдерживают в кипящей водяной бане в течение 5 мин. Затем пробирки погружают в проточную холодную воду или водяную баню со льдом дляохлаждения реакционной смеси до комнатной температуры (20±5) 0С. Интенсивность образовавшейся желтой окраски содержимого каждой пробирки измеряют на фотоэлектроколориметре при светофильтре с длиной световой волны 400 нм в кюветах с толщиной поглощающего слоя 30 мм в сравнении с дистиллированной водой. Анализ каждого стандартного образца проводят не менее трех раз и из полученных значений оптической плотности вычисляют среднее арифметическое. По полученным после колориметрирования результатам строят градуировочный график зависимости оптической плотности анализируемого раствора от содержания альдегидов, откладывая на оси абсцисс массовую концентрацию альдегидов (мг/дм3 безводного спирта), а на оси ординат - соответствующие значения оптической плотности. Зависимость между оптической плотностью и массовой концентрацией альдегидов в исследуемых растворах на градуировочном графике должна быть линейной. На рисунке 1 представлен образец градуировочного графика. При использовании новых партий реактивов или нового прибора градуировочный график требуется построить заново. Линейная зависимость может быть представлена в виде уравнения, по которому вычисляют массовую концентрацию альдегидов, Сал, мг/дм3 безводного спирта: Сал = A·D-A1 (8.1) где А и А1 - коэффициенты, определяемые по экспериментальным данным методом наименьших квадратов для каждой марки фотоэлектроколориметра и для каждой новой партии применяемых реактивов; D - оптическая плотность. Проведение анализа 2.1 Анализ ректификованного спирта Анализ проводят в двух параллельных пробах так же, как при построении градуировочного графика, заменяя стандартные растворы анализируемым этиловым ректификованным спиртом. Рисунок 2 Градуировочный график зависимости оптической плотности от содержания альдегидов в спирте 2.2 Анализ спирта-сырца Анализ спирта-сырца проводят аналогично анализу ректификованного спирта. Спирт-сырец перед анализом разбавляют в 100 раз ректификованным спиртом «Экстра» или высшей очистки. Для этого в мерную колбу вместимостью 100 см3 вносят 1 см3 исследуемого спирта-сырца, объем колбы доводят до метки ректификованным спиртом указанного сорта при 20° С, перемешивают и используют для анализа. 2.3 Способ составления расчетного уравнения Уравнение прямой, полученной на градуировочном графике (рис. 1), имеет вид: X = ау + b. В данном случае для оптической плотности D и содержания альдегидов Сал расчетное уравнение имеет вид: Сал = D·a + b. Для определения неизвестных параметров а и b следует составить четыре уравнения для четырех значений Сал и соответствующих им значений оптической плотности D. Например, после колориметрирования четырех анализируемых растворов с содержанием альдегидов 2; 4; 6 и 10 мг/дм3 безводного спирта получены значения оптической плотности, равные соответственно 0,275; 0,400; 0,505 и 0.725. Подставляя полученные значения в уравнение (8.1), получаем четыре уравнения, которые решаем следующим образом:
Определяем коэффициенты а и b:
Подставляя значение а в одно из уравнений, находим значение b: b = 0,675·18,02 + 2 b; b = - 3,08. Подставляя полученные значения коэффициентов а и b в уравнение (8.1), получаем расчетное уравнение: Сал = 18,02 D- 3,08 (8.2) где Сал - массовая концентрация альдегидов, мг/дм3; D - оптическая плотность.
Обработка результатов Массовую концентрацию альдегидов в этиловом спирте вычисляют по градуировочному графику (рис. 1) или по уравнению (8.1), используя полученные значения оптической плотности: • для ректификованного спирта Сал = A·D-A1; • для спирта-сырца Сал =( A·D-A1 )· 100, где А и А1- расчетные коэффициенты, полученные экспериментально; D - оптическая плотность. Расчетные коэффициенты в формулах необходимо определять для каждой марки фотоэлектроколориметра и партии используемого резорцина. Для этого следует вновь построить градуировочный график зависимости оптической плотности от массовой концентрации альдегидов с использованием стандартных образцов - типовых реактивов. За окончательный результат анализа (с округлением до двух значащих цифр) принимают среднее арифметическое результатов двух параллельных определений, расхождение между которыми не должно превышать предела повторяемости r, равного 0,8 мг/дм3, при доверительной вероятности Р = 0,95.
Задание 3 Определение массовой доли свободных кислот В этиловом спирте содержатся различные органические кислоты, наибольшую долю которых составляет уксусная кислота. Концентрацию свободных кислот определяют по их сумме, но в пересчете на уксусную кислоту. Уксусная кислота не является продуктом брожения, а образуется при окислении этилового спирта в результате жизнедеятельности бактерий. Метод определения свободных кислот основан на титровании их раствором гидроксида натрия: СН3СООН + NaOH → CH3COONa + Н20. По количеству израсходованного на титрование раствора гидроксида натрия судят о содержании свободных кислот в спирте. Проведение анализа 100 см3 анализируемого ректификованного спирта помещают в круглодонную или плоскодонную колбу вместимостью 500 см3 с пришлифованным шариковым холодильником, приливают 100 см3 дистиллированной воды и кипятят в течение 10-15 мин. Затем содержимое колбы охлаждают до комнатной температуры, закрывая верхнюю часть холодильника трубкой с периодически обновляемой натронной известью. К содержимому колбы добавляют 10 капель раствора бромтимолового синего и титруют раствором гидроксида натрия c (NaOH) = 0.05 моль/дм3 до появления голубой окраски, не исчезающей при взбалтывании в течение 1-2 мин. Замеряют израсходованный на титрование объем раствора гидроскида натрия. Обработка результатов Массовую концентрацию кислот Х в пересчете на уксусную кислоту (мг/дм3 безводного спирта) вычисляют по формуле:
Х = V·3·10·100/C, (8.3) где V - объем раствора гидроокиси натрия, израсходованный на титрование 100 см3 анализируемого спирта, см3; 3 - масса уксусной кислоты, соответствующая 1см3 раствора гидроокиси натрия, мг; 10 - коэффициент пересчета на 1 дм3спирта, 100/С — коэффициент пересчета на безводный спирт, где С -концентрация испытуемого спирта, %. За окончательный результат анализа (с округлением до двух значащих цифр) принимают среднее арифметическое результатов двух параллельных определений, расхождение между которыми не должно превышать предела повторяемости, равного 0,7 мг/дм3. при доверительной вероятности Р = 0,95. Задание 3 Определение массовой концентрации сложных эфиров В этиловом спирте содержатся различные эфиры, образующиеся в результате окисления этилового спирта и высших спиртов органическими кислотами (уксусной, масляной, муравьиной, пропионовой и др.). В основном образуется уксусноэтиловый эфир после взаимодействия спирта с уксусной кислотой: СН3СН2ОН + СНзСООН → СН3СООС2Н5 + Н20. Метод определения массовой концентрации сложных эфиров основан на фотоэлектроколориметрическом измерении интенсивности окраски, образующейся после реакции железа (III) хлорида с гидроксамовой кислотой - продуктом взаимодействия эфиров с гидроксиламином в щелочной среде.
|
||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-01-19; просмотров: 298; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.147.52.243 (0.007 с.) |