Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Электрические моменты диполей молекул

Поиск

(дипольный момент) m

Молекула m, D Молекула m, D
H2O 1,84 NF3 0,20
H2S 0,94 NH3 1,48
CS2 0,00 PH3 0,58
BF3 0,00 AsH3 0,13

 

 

Таблица П6

Константы диссоциации некоторых электролитов

в водных растворах при 25 оС

Электролит Ступень диссоциации Кд Электролит Ступень диссоциации Кд  
H2O   1,8 · 1016 H2SO4 I II 1,0 · 103 1,2 · 102  
HCN   7,2 · 1010  
CH3COOH   1,85 · 105 NaOH   0,6 · 101  
H2CO3 I II 4,3 · 107 5,6 · 10-11 NH4OH   1,79 · 105  
Zn(OH)2 I II 4,4 · 105 1,5 · 109  
H2S I II 5,7 · 10-8 1,2 · 1015  
Cu(OH)2 II 3,4 · 107  
H2SO4 I II 1,7 · 102 6,2 · 108 Al(OH)3 III 8,0 · 1010  
Cr(OH)3 III 1,0 · 1010  
H2SiO3 I II 1,0 · 1010 1,0 · 1012 Fe(OH)3 I II 5,0 · 1010 3,0 · 1012  
HNO2   4,6 · 104 Sn(OH)2 II 1,0 · 1012  
HCl   1,0 · 107 Cd(OH)2 I II   3,0 · 105 4,0 · 107  
HBr   1,0 · 109  
HNO3   0,37 · 101  

 

 

 

Таблица П7

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

Ка- тионы Анионы
OH- Cl- Br- I- S2- SO32- SO42- NO3- PO43- CO32- SiO32- CH3COO-
H+   Р Р Р Р­ Р­ Р Р Р­ Р Н Р
NH4+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Х Р
Na+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
K+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
Cu2+ Н Р Р Х Н Х Р Р Н Х Р
Ag+ Х Н Н Н Н Н М Р Н Н Х Р
Mg2+ Н Р Р Р Н Р Р Н Н Р
Ca2+ М Р Р Р Н М Р Н Н Н Р
Ba2+ Р Р Р Р Н Н Р Н Н Н Р
Zn2+ Н Р Р Р Н Н Р Р Н Н Н Р
Al3+ Н Р Р Р Х Р Р Н З М
Sn2+ Н Р Р М Н Х Р Н Х Р
Pb2+ Н М М Н Н Н Н Р Н Н Р
Cr3+ Н Р Р Р Х Р Р Н Х Р
Mn2+ Н Р Р Р Н Н Р Р Н Н Р
Fe2+ Н Р Р Р Н Н Р Р Н Н Р
Fe3+ Н Р Р Х Х Р Р Н Х Р
Co2+ Н Р Р Р Н Н Р Р Н Н Р
Ni2+ Н Р Р Р Н Н Р Р Н Н Р
Cd2+ Н Р Р Р Н Н Р Р Н Н Н Р

Условные обозначения:

Р – растворимые (более 10г на 1л воды);

М – малорастворимые (от 10 до 0,1л в 1л воды);

Н – нерастворимые (менее 0,1г в 1л воды);

Х – вещество не существует;

­ – вещество выделяется в виде газов или разлагается с выделением газа;

прочерк – вещество разлагается водой.

 

Таблица П8

Произведение растворимости некоторых

Малорастворимых электролитов

Электролит ПР Электролит ПР
AgBr 4,4 · 1013 HgS 4,0 · 1053
AgCl 1,56 · 1010 MnCO3 1,8 · 1011
AgI 9,7 · 1017 MnS 1,4 · 1015
Ag2S 1,6 · 1049 NiS 9,3 · 10-22
CdS 1,0 · 1029 PbCl2 2,4 · 104
CuCO3 2,5 · 1010 PbSO4 2,2 · 108
CuS 3,2 · 1038 SnS 1,0 · 1028
FeS 5,0 · 1018

Таблица П9

Стандартные электродные потенциалы

металлов (СМеn+ = 1 моль/л, t = 25 оC)

Электродная система jo, B Электродная система jo, B
Li+/Li –3,05 Ni2+/Ni –0,25
K+/K –2,92 Sn2+/Sn –0,14
Cs+/Cs –2,92 Pd2+/Pd –0,13
Ba2+/Ba –2,91 Fe3+/Fe –0,04
Ca2+/Ca –2,87 2H+/H2 0,00
Na+/Na –2,71 Sn4+/Sn +0,01
Mg2+/Mg –2,36 Bi3+/Bi +0,22
Be2+/Be -1.85 Cu2+/Cu +0,34
Al3+/Al –1,66 Cu+/Cu +0,52
Ti2+/Ti –1,63 Hg2+/Hg +0,79
Mn2+/Mn –1,18 Ag+/Ag +0,80
Zn2+/Zn –0,76 Hg2+/Hg +0,85
Cr3+/Cr –0,74 Pd2+/Pd +0,99
Fe2+/Fe –0,44 Pt2+/Pt +1,19
Cd2+/Cd –0,40 Au3+/Au +1,50
Co2+/Co –0,28 Au+/Au +1,69

 

 

Таблица П10

Потенциалы водородного и кислородного электродов

при различных условиях (t = 25 оС)

 

Среда и концентрация H+ и OH- Парциальные давления
водорода кислорода
101,325 кПа= = 1 атм (стандартное) 5 · 10–5 кПа = = 5 · 10–7 атм (воздух) 101,325 кПа = = 1 атм (стандартное) 5 · 10–5 кПа = = 5 · 10–7 атм (воздух)
j 2H+/H2, В j О2 + 4Н+ / 2H2O, B
Кислая [H+] = 1 pH = 0 0,000 +0,186 +1,229 +1,180
Нейтральная [H+]=[OH-]=10-7 pH = 7 –0,414 –0,228 +0,815 +0,805
Щелочная [OH+] = 1 pH = 14 –0,828 –0,641 +0,401 +0,391

Таблица П11

Перенапряжение выделения водорода hН2 и кислорода hО2

на различных металлах при t = 25 оС и i = 10 A/м2

 

Металл hН2 hО2 Металл hН2 hО2
Pb 1,23 0,69 Cu 0,48 0,40
Hg 1,07 Ti 0,40
Cd 1,05 0,90 Fe 0,36 0,30
Zn 0,83 Ni 0,30 0,70
Al 0,70 Co 0,20 0,24
Sb 0,67 Pd 0,15 0,94
Ag 0,65 0,50 W 0,13
Графит 0,65 1,10 Pt (гладкая) 0,07 1,18
Sn 0,63 Au 0,04 1,34
Mn 0,50 Pt(платини- рованная) 0,00 0,70
Bi 0,48

 

Таблица П12

Стандартные электродные потенциалы

Некоторых окислительно-восстановительных и газовых

электродов при t = 25 оС

 

Электродная система jо, В Электродная система jо, В
S/S –0,51 Br2/2Br +1,065
Sn4+/Sn2+ +0,15 NO3/N2O +1,116
SO42/SO2 +0,17 NO3/N2 +1,246
SO42/H2S +0,31 Cr2O72/2Cr3+ +1,33
I2/2I +0,53 Cl2/2Cl +1,36
NO3/NO2 0,755 MnO4/Mn2+ +1,51
Fe3+/Fe2+ +0,77 S2O82/2SO42 +2,01
NO3/NH4+ +0,87 F2/2F +2,87
NO3/NO +0,957

 


[1] Сила электролита, т. е. cспособность его диссоциировать на ионы, определяется константой диссоциации Kд. Для слабых электролитов Кд < 1, для сильных – Кд > 1. Значения Кд для электролитов приведены в табл. 6 приложения.



Поделиться:


Последнее изменение этой страницы: 2016-12-27; просмотров: 178; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.149.23.124 (0.009 с.)