Степень окисления (СО) атомов некоторых элементов 


Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Степень окисления (СО) атомов некоторых элементов



 

Атомы элемен-тов в хи- мических соедине- ниях   Прос- тое веще- ство Водород Фтор Щелочные металлы Щелочно-земельные металлы   Кислород
с более ЭО эле-ментом с метал- лами (гидри-ды) с более электро-положи-тельными элементами со фто-ром
СО   +1 –1 –1 +1 +2 –2 +1, +2

Пример 1. Определите, используя таблицу, степень окисления (СО): хрома в К2Cr2O7. Серы в сульфите-ионе SO32 2 – .

 

Решение. Степень окисления – это условный заряд атома в молекуле химического соединения, который определяется из допущения, что общая электронная пара в молекуле полностью смещена в сторону более электроотрицательного атома. Молекула же в целом электронейтральна. Определяем степень окисления хрома, если степень окисления калия +1, а степень окисления кислорода – 2.

 

: +2 + 2х ­– 14 = 0; 2х = 12; х = 6.

СО хрома равна +6. Аналогично определяем СО серы в сульфит-ионе, заряд которого равен – 2.

: х – 6 = –2; х = 4.

Степень окисления серы в сульфит-ионе равна +4.

Пример 2. Определите, какие из нижеприведенных реакций:

a) Zn + H2CO4(разб) = ZnSO4 + H2↑;

б) ZnO + CO2 = ZnCO3;

в) MnO2 + Al = Al2O3 + Mn.

являются окислительно-восстановительными. Укажите окислитель и восстановитель. Процессы окисления и восстановления. Расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса.

Решение. В окислительно-восстановительных реакциях изменяются степени окисления атомов элементов реагирующих веществ. Находим СО всех атомов в реакции а):

.

Изменились СО атомов элементов цинка и водорода, следовательно, реакция а) окислительно-восстановительная.

Произошли следующие изменения:

30Zn2+ 1s22s22p63s23p63d104s2,

30Zn0 1s22s22p63s23p63d104s0.

Как видно из электронных формул, атом цинка отдал два электрона. СО его повысилась:

Zn0 – 2ē = Zn2+

восстановительная окисленная

форма форма

Атом, молекула или ион, отдающий электроны, называется восстановителем, а процесс отдачи электронов называется окислением.

Восстановитель – Zn окисляется. Водород-ион принял один электрон Н0, степень окисления его понизилась:

 

+ + 2ē = Н2 0

окисленная восстановительная

форма форма

Атом, молекула или ион, принимающий электроны, называется окислителем, а процесс отдачи электронов называется восстановлением. Окислитель – (Н+) восстанавливается.

В любой окислительно-восстановительной реакции число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем, т.е. устанавливается электронный баланс:

восстановитель Zn0 – 2ē = Zn2+ окислитель 2H+ + 2ē = Н2 0   окисляется восстанавливается  
Zn0 + 2H+ = Zn2+ + Н2 0 .

 

В реакции б) СО элементов не меняется:

.

следовательно, эта реакция не окислительно-восстановительная.

В реакции в) изменяются степени окисления атомов реагирующих веществ:

.

реакция окислительно-восстановительная. Подберем коэффициенты в уравнения методом электронного баланса:

восстановитель Al0 – 3ē = Al3+ окислитель Mn4+ + 4ē = Mn0   окисляется восстанавливается
4Al0 + 3Mn4+ = 4Al3+ + 3Mn 0

 

Для подбора коэффициентов находим наименьшее кратное числу электронов, участвующих в реакции. Это наименьшее кратное (12) делим на число электронов, отданных восстановителем (3) и принятых окислителем (4), получаем соответствующие коэффициенты перед окислителем и восстановителем в данной реакции:

4Al + 3MnO2 = 2Al2O3 + 3Mn.

В сложных реакциях перед веществами, атомы которых не меняют СО, коэффициенты находят подбором.

Пример 3. Определите, исходя из степени окисления азота: а) какие частицы N2 0, NН4 +, NO3, NO2могут проявлять свойства только восстановителя, только окислителя, окислителя и восстановителя; б) укажите, что представляет собой каждый из процессов:

1) N2 0®NO; 2) NH4 + ® NH3; 3) NO2®NO3; 4) NO3®NH4 + . Решение. Определим СО азота в предложенных частицах: N2 0 ; ; ; .

Строение нейтрального атома азота следующее: 7N0 1s22s22p3. На внешнем энергетическом уровне атома пять электронов. В частице NH4 + СО атома азота равна – 3, 7N–3 1s22s22p6), т.е. на внешнем энергетическом уровне максимальное количество электронов – восемь. Такая частица может только отдавать электроны, т.е. окисляться, следовательно, проявляет только восстановительные свойства. В ионе NO3; азот проявляет высшую положительную СО, равную +5, 7N+5 1s22s02p0. Такая частица может принимать электроны, т.е. восстанавливаться, поэтому проявляет только окислительные свойства. В N20 и промежуточные степени окисления 0 и +3 соответственно, поэтому эти частицы могут проявлять свойства как окислителя, так и восстановителя.

Процесс перехода:

1) N2 0®NO, СО азота повысилась от 0 до +2, атом азота отдает 2 электрона, процесс окисления.

2) N20® , СО азота понизилась от 0 до –3, процесс восстановления, принимается 3 электрона.

3) ® , СО азота повысилась от +3 до +5, процесс окисления, отдается 2 электрона.

4) ® , СО азота понизилась от +5 до –3, процесс восстановления, принимается 8 электронов.

Пример 4. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, идущей по схеме:

.

Подберите коэффициенты электронно-ионным методом.

Решение. Для подбора коэффициентов в реакциях, протекающих в растворах электролитов, удобно использовать метод электронно-ионного баланса.

1. Из уравнения реакции видно, что Mg меняет СО от 0 до +2. т.е. он окисляется и является восстановителем.

Сера изменяет СО от +6 до –2, т.е. она восстанавливается и является окислителем.

2. Записываем ионно-молекулярное уравнение реакций:

Mg0 + 2H+ + SO42 2– ®Mg2+ + SO42 2–+ H2O.

H2SO4 и MgSO4 – сильные электролиты, H2O – слабый электролит, H2S – газообразное вещество.

3. Записываем уравнения для процесса окисления:

восстановитель Mg0 – 2ē = Mg2+ окисляется.

4. Уравняем число атомов магния. В левой и правой частях уравнения реакции их по одному.

5. Количество атомов уравнено, поэтому подсчитываем сумму зарядов в левой и правой частях уравнения:

уравнение: Mg0 ® Mg2+

заряды 0 +2

сумма зарядов 0 +2

В левой части 2 избыточных отрицательных заряда, поэтому отнимаем 2 электрона и получаем: Mg0 – 2ē ® Mg2+.

6. Проверяем количество отданных электронов по изменению СО магния: 0 ® +2.

7. Записываем уравнения для процесса восстановления, на основании ионного уравнения: SO42 2– ® H2S

окисленная восстановленная

форма форма

Атомов серы в правой и левой частях по одному.

Уравниваем атомы кислорода. В левой части их 4, а в правой – 0. Избыточные 4 атома кислорода в левой части уравнения реакции образовали четыре молекулы Н2О.

SO42 2– ® H2S + 4Н2О.

Наконец, уравниваем атомы водорода. В правой части их 10, в левой их нет. Ионно-молекулярное уравнение показывает, что они содержатся в виде Н+– ионов.

Добавляем в левую часть 10 ионов Н+:

SO42 2– + 10Н+ ® H2S + 4Н2О.

В кислой среде всегда «избыток» кислорода связывается ионами среды, каждый атом кислорода связывается двумя ионами Н+, образуя молекулу Н2О.

8. Количество атомов всех элементов уравнено, подсчитываем сумму зарядов в правой и левой частях уравнения:

уравнение: SO42 2– + 10Н+ ® H2S + 4Н2О

заряды –2 +10 0 0

сумма зарядов +8 0

В левой части 8 избыточных положительных зарядов, поэтому добавляем сюда 8 электронов. Окончательно получается:

SO42 2– + 10Н+ + 8ē ® H2S + 4Н2О.

9. Проверяем число принятых электронов по изменению СО серы: +6 ® –2. В итоге получаем следующую систему уравнений:

Mg0 – 2ē ® Mg2+ SO42 2– + 10Н+ + 8ē ® H2S + 4Н2О  

 

10. Находим коэффициенты для процессов окисления и восстановления, используя общее правило. Число отданных и принятых электронов равно 2 и 8. Наименьше кратное – 8, отсюда коэффициенты: для процесса окисления 4, для процесса восстановления – 1. Проверяем: отдается (2 · 4) восемь электронов, принимается также восемь. Складываем электронные уравнения процессов окисления и восстановления почленно и получаем полное ионно-молекулярное уравнение реакции:

2Mg0 + SO42 2– + 10Н+ ® 4Mg2+ + H2S + 4Н2О.

11. Перенесем полученные коэффициенты в молекулярное уравнение:

4Mg + 5H2SO4 ® 4MgSO4 + H2S + 4Н2О.

Эти же коэффициенты можно получить методом электронного баланса:

Mg0 – 2ē ® Mg2+ S+6 + 8ē ® S2–  

Mg0 + S+6 ® Mg2+ + S2–

4Mg + 5H2SO4 ® 4MgSO4 + H2S + 4Н2О.

Пример 5. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

K[Cr(OH)4] + Cl2 + KOH ® K2CrO4 + KCl + H2O.

Решение.

1. Находим окислитель и восстановитель в реакции и записываем ионно-молекулярное уравнение. В него должны войти частицы, содержащие окислитель и восстановитель, частицы – продукт окисления и восстановления, а также ионы и молекулы среды, участвующие в реакции:

+ Cl2 + OH® + Cl+ H2O.

восстановитель окислитель

2. Записываем уравнения для процесса окисления восстановителя, в котором уравниваем число атомов хрома, кислорода и водорода:

[Cr(OH)4]® CrO42 2–.

В правой и левой частях уравнения по одному атому хрома, по четыре атома кислорода. Освободившиеся четыре иона водорода в левой части уравнения связываются четырьмя ионами ОН щелочной среды, образуя молекулы воды:

++ 4ОН® 4H2O.

Для процесса окисления получаем:

[Cr(OH)4]+ 4OH® CrO42 2– + 4H2O.

3. Подсчитываем сумму зарядов в левой и правой частях уравнения и определим число электронов, отданных восстановителем:

уравнение [Cr(OH)4]+ 4OH® CrO42 2– + 4H2O

 

сумма зарядов –5 –2

Поскольку в левой части уравнения на три отрицательных заряда больше, вычитаем три электрона:

[Cr(OH)4]+ 4OH– 3ē ® CrO42 2– + 4H2O.

4. Проверяем правильность составления процесса окисления по СО хрома: хром меняет СО от +3 до +6, следовательно, хром отдает три электрона.

1. Записываем уравнение для процесса восстановления:

Cl2 ® Cl

Хлор меняет СО от 0 до –1, т.е. каждый атом хлора принимает по одному электрону: Cl2 + 2 ē ® Cl.

Получаем систему уравнений:

 

[Cr(OH)4]+ 4OH– 3ē ® CrO42 2– + 4H2O Cl2 + 2 ē ® Cl   процесс окисления процесс восстановления

 

При сложении уравнений процессов окисления и восстановления и подборе коэффициентов получаем ионно-молекулярное уравнение окислительно-восстановительной реакции:

2[Cr(OH)4]+ 8OH– 6ē + 3Cl2 + 6ē ® 2CrO42 2– + + 6Cl+ 8H2O.

Полученные коэффициенты переносим в молекулярное уравнение:

2K[Cr(OH)4] + 3Cl2 + 8KOH ® 2K2CrO4 + 6KCl + 8H2O.

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

181. Реакция протекает по схемам:

Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 ® Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O,

Zn + HNO3 ® Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O.

разб.

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.

182. См. формулировку вопроса задачи № 181.

K2CrO7 + H2S+ H2SO4 ® Cr2 (SO4)3 + S + H2O + K2SO4,

Be + HNO3 ® Be(NO3)2 + NO2 + H2O.

конц.

183. См. формулировку вопроса задачи № 181.

KMnO4 + Na2SO3+ H2O ® MnO2 + Na2SO4 + KOH,

Hg + H2SO4 ® HgSO4 + SO2 + H2O.

конц.

184. См. формулировку вопроса задачи № 181.

K2S + KMnO4 + H2SO4 ® S + MnSO4 + K2SO4 + H2O,

Zn + H2SO4 ® Zn SO4 + H2S + H2O.

конц.

185. См. формулировку вопроса задачи № 181.

 

Mn + HNO3 ® Mn(NO3)2 + NO2 + H2O,

разб.

KI + KMnO4 + H2SO4 ® I2 + KSO4 + MnSO4 + H2O.

 

186. См. формулировку вопроса задачи № 181.

Cd + HNO3 ® Mn(NO3)2 + NO2 + H2O,

конц.

MnSO4 + KClO3 + KOH ® K2MnO4 + KCl + K2SO4 + H2O.

187. См. формулировку вопроса задачи № 181.

Be + H2SO4 ® BeSO4 + H2S + H2O,

конц.

KMnO4 + KNO2+ H2SO4 ® MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O.

188. См. формулировку вопроса задачи № 181.

MnO4 + KNO3+ KOH ® K2MnO4 + KNO2 + H2O,

Sn + H2SO4 ® Sn(SO4)2 + SO2 + H2O.

конц.

189. См. формулировку вопроса задачи № 181.

Mn(NO3)2 + KMnO4 + H2O → MnO2 + KNO3 + HNO3,

H2SO4 + HClO4 ® H2SO4 + HCl.

190. См. формулировку вопроса задачи № 181.

KMnO4 + NaAsO3 + H2SO4 ® MnSO4 + Na3AsO4 + K2SO4 + H2O,

HCl + CrO3 ® Cl2 + CrCl3 + H2O.

191. Определите, какие из перечисленных ниже реакций являются окислительно-восстановительными и расставьте в них коэффициенты:

а. CaO + CO2 ® CaCO3;

б. K2Cr2O7 + H2SO4 ® CrO3 + K2SO4 + H2O;

в. KMnO4 + HBr ® Br2 + KBr + MnBr2 + H2O.

192. Определите, какие из перечисленных ниже реакций являются окислительно-восстановительными и расставьте в них коэффициенты:

а. Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 ® CaCO3 + H2O;

б. Zn + HNO3 ® Zn(NO3)2 + N2O + N2O + H2O;

в. K2Cr2O7 + SnSO4 + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + Sn(SO4)2 + K2SO4 + H2O.

193. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисления или восстановления происходит при следующих превращениях:

а. Mn3+ ® Mn2+; MnO2 ® Mn3+; б. MnO42 2– ® MnO4; Mn2+ ® MnO42 2– .

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:

Cd + H2SO4 ® Cd(SO4)2 + SO2 + H2O;

конц.

KMnO4 + H3AsO3 + H2SO4 ® MnSO4 + H3AsO4 + K2SO4 + H2O.

194. См. формулировку задачи № 193.

a. MnO42 2– ® MnO4; SO32 2– ® SO42– ; NO3® N22 0;

б. Al + HNO3 ® Al(NO3)3 + N2 +H2O;

разб.

KMnO4 + Na2SO3 + KOH ® K2MnO4 + Na2SO4 + H2O.

195. См. формулировку задачи № 193.

a. N2 ® NO; N2 2 ® NH3 ; NO3 ® NH4+ ;

б. MnO2 + HCl ® MnCl2 + Cl2 +H2O;

конц.

Ca + HNO3 → Ca(NO3)2 + NH4NO3 + H2O.

разб.

196. См. формулировку задачи № 193.

a. Cr2 O72– ® 2Cr3+; NO3® NO2; CrO2® Cr2 O42– ;

б. K2Cr2O7 + HCl ® Cl2 + CrCl2 +H2O;

конц.

Ni + HNO3 ® Ni(NO3)2 + NO + H2O.

разб.

197. См. формулировку задачи № 193.

a. Cl5+ ® Cl; N ® N5+; Fe3+ ® Fe2+ ;

б. Sc + HNO3 ® Sc(NO3)3 + NH4NO3 +H2O;

разб.

FeSO4 + KClO3 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + KCl + H2O.

198. а. Определите степени окисления железа в следующих частицах:

Fe0; FeOH+; FeO4; FeO42–.

б. На основании электронных уравнений. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.

199. а. Определите степени окисления серы в следующих частицах:

HS; SO32–; SO42–; S0.

б. На основании электронных уравнений, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:

K2Cr2O7 + K2S + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O;

Cu + HNO3 ® Cu(NO3)2 + NO + H2O.

разб.

200. а. Определите степени окисления титана в следующих частицах:

Ti0; TiOH2+; TiO32–; TiO2+.

б. На основании электронных уравнений, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:

Ti + H2SO4 ® TiSO4 +S0 + H2O;

конц.

Cd + KMnO4 + H2SO4 ® CdSO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O.



Поделиться:


Последнее изменение этой страницы: 2016-12-27; просмотров: 292; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 34.228.168.200 (0.224 с.)