Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
ТЕМА: Колігативні властивості розчинів.Содержание книги
Поиск на нашем сайте
2. ОБҐРУНТУВАННЯ ТЕМИ. Колігативні властивості розчинів (дифузія, осмос та ін.) обумовлюють найважливіші аспекти життєдіяльності організму. Осмотичний тиск обумовлює розподіл води і поживних речовин між різними органами і тканинами організму. Механізм осмосу залежить від природи мембран. За рахунок вибіркової проникності мембран відбувається перенесення поживних речовин і виведення продуктів метаболізму. Вивчення осмотичних явищ показало, що в середині клітини осмотичний тиск більший, ніж у позаклітинній рідині. Методи осмометрії, кріометріі та ебуліометріі використовуються для дослідження біологічних рідин, визначення їх осмоляльності, середньої молекулярної маси білка та молекулярних мас інших фізіологічно активних сполук. 3. МЕТА. Сформувати уявлення про колігативні властивості розчинів та їх значення для життєдіяльності організму. Виконати осмометричні дослідження, підібрати гіпо-, гіпер- та ізотонічні розчини для еритроцитів крові. Студент повинен знати: - суть колігативних властивостей розчинів: дифузії, осмосу, зниження тиску насиченої пари розчинника над розчином, зниження температури замерзання і підвищення температури кипіння розчинів; - закони Фіка, Оствальда, Рауля; - суть термінів: ізотонічний, гіпертонічний, гіпотонічний розчин; - суть процесів гемолізу та плазмолізу; - можливості застосування методів осмометрії, кріоскопії та ебуліоскопії. вміти: - робити обчислення за рівняннями Оствальда, Рауля, формулами методів кріоскопії та ебуліоскопії; - проводити порівняльний аналіз розчинів для визначення їх дії як ізотонічних, гіпертонічних, або гіпотонічних. оволодіти навичками: - проведення найпростіших осмометричних досліджень біологічних рідин; - визначення процесів гемолізу і плазмолізу. ОСНОВНІ БАЗОВІ ЗНАННЯ, ВМІННЯ І НАВИЧКИ, НЕОБХІДНІ ДЛЯ ЗАСВОЄННЯ ТЕМИ. 1) Поняття про розчини електролітів та неелектролітів. 2) Теорія розчинів. 3) Концентрація розчинів. 4) Теорія електролітичної дисоціації, поняття про сильнітаслабкі електроліти, ступінь та константу дисоціаці. (Матеріал шкільної програми з хімії та попередніх занять). ГРАФ ЛОГІЧНОЇ СТРУКТУРИ Колігативні Значення колігативних властивості розчинів властивостей розчинів (неелектролітів та електролітів) для життєдіяльності організму Дифузія Осмос (закон Фіка) (закон Вант-Гоффа) Зниження тиску насиченої пари розчинника над розчином (закон Рауля) осмометрія; кріоскопія, ебуліоскопія ізотонічні, гіпертонічні, гіпотонічні розчини, плазмоліз, гемоліз визначення осмоляльності біологічних рідин Спостереження явища осмосу в осмометрі, та явищ гемолізу і плазмолізу.
6. ОРІЄНТОВНА КАРТКА ДЛЯ САМОПІДГОТОВКИ ДО ЗАНЯТТЯ (самостійна позааудиторна робота студентів)
ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОГО ОПРАЦЮВАННЯ (самостійна позааудиторна робота студентів) 1) Що обумовлює величину осмотичного тиску плазми крові? 2) У чому суть поняття "ізотонічний коефіцієнт Вант-Гоффа"? 3) У чому полягає відмінність дії морської води від річкової на очі людини, яка пірнає? 4) В якому випадку перший розчин є гіпертонічним по відношенню до другого? а) розчин сахарози (5 моль/л) і розчин сечовини (5 моль/л); б) розчин глюкози (1 моль/л) і розчин сахарози (0,1 моль/л); в) розчин сахарози (0,1 моль/л) і розчин нітрату калію (0,08 моль/л); г) розчин нітрату калію (0,1 моль/л) і розчин хлориду кальцію (0,8 моль/л). 5) Над яким розчином тиск насиченї водяної пари буде максимальним, що призведе до мінімальної температури кипіння цього розчину? а) розчин хлориду кальцію (0,4 моль/л); б) розчин хлориду калію (1,0 моль/л); в) розчин сечовини (0,4 моль/л); г) розчин сахарози (1,0 моль/л). 6) При розчиненні 13 г камфори в 400 г диетилового ефіру температура кипіння підвищилась на 0,453°. Визначити молярну масу камфори. ПРАВИЛЬНІ ВІДПОВІДІ 1) Величина осмотичного тиску плазми крові обумовлена вмістом електролітів, концентрацією низькомолекулярних неелектролітів і біополімерів. Вирішальну роль відіграють катіони та аніони електролітів. Осмотичний тиск крові людини при 37°С досягає величини 0,74-0,78 МПа. Внесок колоїдних частинок та біополімерів (онкотичний тиск) значно менший - до 0,004 МПа (до 5%). Постійність осмотичного тиску в крові людини регулюється шляхом виділення парів води при диханні, роботою нирок, виділенням поту та ін.
2) Ізотонічний коефіцієнт Вант-Гоффа дозволяє врахувати вплив на колігативні властивості розчинів збільшення кількості частинок у розчинах електролітів, що відбувається внаслідок їх дисоціації. При повній дисоціації (ступінь дисоціації α = 1,0) з одного моль електроліту утворюється n моль іонів, що поводяться як самостійні частинки в розчині (для розведених розчинів). Ізотонічний коефіцієнт визначається за формулою: i = 1+α(n-1) 3) Загальна концентрація розчинених речовин (перш за все солей) в очній тканині є вищою, ніж їх концентрація в прісній воді і нижчою, ніж у морській воді. При контакті з прісною водою очна тканина внаслідок осмосу "розбухає" (відчуття різі в очах), а при контакті з морською водою дещо "всихає" (почервоніння очного яблука).
4) У випадку б). Одномолярний розчин глюкози є гіпертонічним до децимолярного розчину сахарози, тому що він містить більшу кількість молекул і його осмотичний тиск буде більшим. У випадках в) і г) треба врахувати певну дисоціацію розчинених солей, які є сильними електролітами. У цих випадках певні розчини будуть гіпотонічними по відношенню до других.
5) Над розчином в). Над розчином з концентрацією 0,4 моль/л сечовини тиск насиченої водяної пари буде максимальним, тому що кількість розчинених частинок у ньому буде мінімальною.
6) Згідно з наслідком із закону Рауля: Δtк= E × Cm, підвищення температури кипіння розчину (Δtк) пропорційне моляльній (Сm) концентрації розчиненої речовини. Змінимо рівняння відносно моляльної концентрації і перетворимо його у форму, необхідну для розрахунку молярної маси розчиненої речовини: де: М - молярна маса камфори, г/моль; Е - ебуліоскопічна константа розчинника,кг×град/моль; а - маса розчиненої речовини, кг; В - маса розчинника, кг. Для діетилового ефіру: Е = 2,12 кг×град/моль Проводимо розрахунки;
Δtк = 0,4530 a = 13×10-3 кг В = 0,4 кг
|
|||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-09-13; просмотров: 529; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 13.58.105.80 (0.007 с.) |