Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Орієнтовна картка для самостійного опрацювання

Поиск
Зміст і послідовність дій Вказівки до навчальних дій
1. Окисно-відновна взаємодія 1.1. Теорія окисно-відновних реакцій. 1.2. Класифікація окисно-відновних реакцій (міжмолекулярні, внутрішньо­молекулярні, диспропорціонування). 1.3. Складання рівнянь окисно-відновних реакцій.
2. Окисно-відновні реакції в живому організмі.  
3. Оксидиметрія.    
4. Перманганатометрія. 4.1. Суть методу перманганатометрії. Робочий розчин. Індикатори методу.  
  4.2. Окислювальна дія перманганату калію в залежності від реакції середовища. 4.3. Особливості титрування в перманганатометрії. Автокаталіз.
5. Визначення масової частки сульфату Феруму (ІІ) у тех-нічному купоросі. 5.1. Техніка титрування. 5.2. Розрахунок масової частки за даними титрування.
     

 

ПИТАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОГО ОПРАЦЮВАННЯ

1) Вказати, які з наведених речовин мають бути тільки окисниками

(за станом хрому):

а) К2Сr2О7 б) Сr2Оз в) Na2CrO4 г) NaCrO2

 

2) У якій з наведених схем відбувається окиснення елемента?

а) NО3- → NНз; б) СО → CO2; в) NO2 → NO; г) CO2 → СОз2-.

 

3) Скласти повне молекулярне рівняння окиснення сульфату

Мангану (ІІ) перманганатом калію у нейтральному середовищі,

якщо іоннасхемареакції має вигляд:

Мn2+ + МnО4- + H2O = MnO2 +...

Знайти повну суму коефіцієнтів у молекулярному рівнянні.

а) 21 б) 32 в) 10г) 15

 

4) Визначити молярну масу еквівалента перманганату калію у перманганатометричному титруванні.

а) 31,61 б) 52,68 в) 79,02 г) 158,04

 

5) Вказати особливість окиcно-відновних реакцій у живих організмах.

 

ПРАВИЛЬНІ ВІДПОВІДІ

1) Правильні відповіді а) і в).

У сполуках К2Сr2О7 і Na2CrO4 ступінь окиснення хрому максимальна (+6), а в інших сполуках +3. Сполука з максимальним значенням ступеня окиснення може бути тільки окисником

 

2) Правильна відповідь б).

Окиснення супроводжується збільшенням ступеня окиснення.

 

а) N+5О3-→ N-3H3 б) С+2О → C+4О2 в)N+4O2 → N+2O

г) С+4О2 → С+4О32-

 

3) Правильна відповідьг).

Скористаємося іонно-електронним методом складання окисно-відновних рівнянь. Оскільки реакція відбувається в нейтральному середо­вищі, у ліву частину напіврівнянь входить тільки вода, а у пра­ву частину - іони Н+ або іони ОН-. Напіврівняння окиснення:

Мn2+ + 2 H2O -2е- → MnO2 + 4H+ 3

Напіврівняння відновлення: 6

МnО4- + 2 H2O + Зе- → MnO2 + 4 ОН- 2

 

Складемо обидва напіврівняння з урахуванням рівності кількості відданих і прийнятих електронів:

3 Мn2+ + 2 МnО4- + 10 Н2О = 5 MnO2 + 12 H+ + 8 ОН-

Враховуючи, що 8 Н+ + 8 ОН- = 8 Н2О, маємо:

3 Мn2+ + 2 MnO4- + 10 H2O = 5 MnO2 + 8 H2O + 4 Н+

Виключаючи по 8 Н2Оз лівої і правої частин:

3 Мn2+ + 2 MnО4- + 2 Н2О = 5 MnO2 + 4 Н+

Одержали повне іонне рівняння, а повне молекулярне рівняння буде мати вигляд (додаємо в обидві частини 3 SО42- + 2 К+):

3 MnSO4 + 2 КМnO4 + 2 H2O = 5 MnO2 + К24 + 2 H2SO4

Отже, сума всіх стехіометричних коефіцієнтів дорівнюватиме 15.

 

4) Правильна відповідь а).

Перманганатометричне титрування проводять у кислому середовищі, що відповідає максимальній окислювальній здатності перманганату калію, а також легкості фіксації кінця титрування. Відновлення перманганату в кислому середовищі відповідає рівнянню:

МnО4- + 8 Н+ + 5е- → Мn2+ + 4 H2O

Молярна маса еквівалента перманганату калію буде обчислюватися за формулою:

оскільки кількість прийнятих одним моль КМnО4 електронів буде п’ять.

 

5) У живих організмах основним відновником є Гідроген субстратів, а окисником - кисень. Особливістю окиснення Гідрогену субстра­тів є багатостадійність процесу, а також те, що енергія хіміч­ної реакції виділяється переважно не у вигляді тепла, а у ви­гляді хімічної енергії зв'язків макроергічних сполук (АТФ, АДФ), що при цьому синтезуються.

 

ПИТАННЯ ДЛЯ КОНТРОЛЮ ЗНАНЬ.

1. Які реакції називаються окисно-відновними?

2. Що таке ступінь окиснення, окисник, відновник?

3. Які процеси називають окисненням, а які – відновленням?

4. Навести приклади найважливіших окисників та відновників.

5. Як визначають молярну масу еквівалента та молярну концентрацію еквівалента розчинів окисників та відновників?

6. На чому грунтується оксидиметрія та на які методи її поділяють?

7. Який робочий розчин та індикатор застосовують у методі перманганатометрії?

8. Які речовини кількісно визначають цим методом?

ЛІТЕРАТУРА.

1. Мороз А.С., Луцевич Д.Д., Яворська Л.П. Медична хімія. –В: НОВА КНИГА, 2006,

с. 336-344.

2. Медицинская химия: учеб. / В.А. Калибабчук, Л.И. Грищенко, В.И. Галинская и др.; под ред. В.А. Калибабчук. – К.: Медицина, 2008.

3. Селезнев К.А. Аналитическая химия. М., Химия, 1973, с. 236-244.

4. Бабков А.В. и др. Практикум по общей химии с элементами количественного анализа. М., Высшая школа, 1978, с. 129-140.



Поделиться:


Последнее изменение этой страницы: 2016-09-13; просмотров: 301; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 52.15.191.241 (0.009 с.)