Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Алгоритм расчета объема исходного раствора кислоты↑ ⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 4 Содержание книги
Похожие статьи вашей тематики
Поиск на нашем сайте
1. Найти, сколько моль эквивалентов кислоты необходимо для приготовления заданного раствора по формуле: nэкв. (кислоты) = Vр-ра·СN, где: Vр-ра - объем раствора, в литрах, который надо приготовить; СN - нормальная концентрация заданного раствора. 2. Найти массу данного количества эквивалентов кислоты по формуле: m = nэкв.·МЭ , где: МЭ - молярная масса эквивалента кислоты. МЭ(HCl) = M/1 = 36.5 г/моль; МЭ(H2SO4) = M/2 = 49 г/моль. 3. Найти, в какой массе исходного раствора содержится нужная Вам масса кислоты: где: w - массовая доля кислоты в исходном растворе. 4. Найти объем исходного раствора по формуле: , где: r - плотность, определенная экспериментально с помощью ареометра. Определение точной концентрации кислоты методом титрования Определение концентрации раствора кислоты, основанное на реакции нейтрализации, выполняется следующим образом: 1. Чисто вымытую бюретку установите вертикально в зажиме штатива и ополосните ее несколькими миллилитрами того раствора кислоты, который будет затем наливаться в бюретку. 2. Налейте в бюретку приготовленный раствор кислоты и установите уровень жидкости на нулевом делении, считая по нижнему мениску, уберите воронку из бюретки. Следите, чтобы кончик бюретки был заполнен раствором и не содержал пузырьков воздуха. 3. Ополосните чистую пипетку раствором щелочи известной концентрации, отмерьте ею 10 мл раствора и вылейте его в коническую колбочку, прибавив туда 1-2 капли индикатора метилоранжа. 4. Поместите колбочку с раствором щелочи под бюретку и приливайте постепенно раствор кислоты из бюретки в колбочку до нейтрализации раствора щелочи, то есть до изменения цвета раствора от желтого до слаборозового. Прибавляйте раствор в колбу небольшими порциями при непрерывном перемешивании. Изменение окраски раствора должно произойти от прибавления одной лишней капли раствора кислоты. После этого отмерьте уровень жидкости в бюретке, считая по нижнему мениску. Титрование повторите 3 раза. Отклонение результатов отдельных титрований не должно превышать 0.2 мл (данные с большим отклонением в расчет не принимать). Результаты занесите в таблицу:
По результатам титрования вычислите нормальность кислоты. Для растворов нормальной концентрации существует соотношение, вытекающее из закона эквивалентов: , где: V1 - объем раствора щелочи известной концентрации: - нормальность раствора щелочи; V2 - объем исследуемого раствора кислоты; - нормальность исследуемого раствора кислоты. Из приведенного равенства легко подсчитать нормальную концентрацию исследуемого раствора: . Лабораторная работа «Изучение зависимости скорости химических реакций от различных факторов. Химическое равновесие» Опыт № 1 Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ Налейте в четыре стаканчика следующие растворы: 1) 10 мл 0.1 М раствора тиосульфата натрия + 30 мл воды; 2) 20 мл 0.1 М раствора тиосульфата натрия + 20 мл воды; 3) 30 мл 0.1 М раствора тиосульфата натрия + 10 мл воды; 4) 40 мл 0.1 М раствора тиосульфата натрия. Последовательно в каждый стаканчик прилейте по 10 мл 0.05 М раствора кислоты. Отметьте с помощью секундомера промежуток времени от момента сливания растворов до появления мути, вызванной началом выпадения в осадок серы, в соответствии с уравнением: Na2S2O3 + H2SO4 ® Na2SO4 + SO2 + S¯ + H2O. Вычислите относительную скорость реакции по формуле: , где t – время (по секундомеру), в секундах. Результаты занесите в таблицу:
Найденную зависимость скорости от концентрации изобразите графически, отложив по оси абсцисс концентрацию тиосульфата, а по оси ординат - относительную скорость. Сделайте вывод.
|
|||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-09-13; просмотров: 1299; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.116.24.238 (0.008 с.) |