Константы нестойкости комплексных соединений

Уравнение диссоциации	К	рК	Ионная сила
Ag(CN)2^-↔Ag^++2CN^-	10^-21
Ag(CN)3^2-↔Ag(CN)2^-+CN^-	2 10^-1	0,7
Ag(CN)4^3-↔Ag(CN)3^2-+CN^-	13,49 10^0	-1,13
AgHEdta^2-↔Ag^++HEdta^3-	8,51 10^-4	3,07	0,1
AgEdta^3-↔Ag^++Edta^4-	4,79 10^-8	7,32	0,1
AgNH3^+↔Ag^++NH3	4,79 10^-4	3,32
Ag(NH3)2^+↔Ag(NH3)^++NH3	1,2 10^-4	3,92
Ag(NH3)2^+↔Ag^++2NH3	5,89 10^-8	7,23
Ag(S2O3)2^3-↔Ag^++2S2O3^2-	10^-14	14
Ag(NO2)2^-↔Ag^++2NO2^-	1,8 10^-3	2,74	-
AgBr2^-↔ Ag^+ +2Br^-	4,57 10^-8	7,34	-
AgBr3^2-↔Ag^++ 3Br^-	10^-8		-
AgBr4^3-↔ Ag^++ 4Br^-	2 10^-9	8,7	-
Ag(CH3COO)2^-↔ Ag^++2CH3COO^-	2,29 10^-1	0,64	-
AgC12^-↔Ag^++2C1^-	9,12 10^-6	5,04	-
AgC14^2-↔Ag^++4C1^-	5,01 10^-6	5,03	-
AgI2^-↔Ag^++2I^-	1,82 10^-12	11,73	-
AgI3^2-↔Ag^++3I^-	2,09 10^-14	13,67	-
AgI4^3-↔Ag^++4I^-	7,94 10^-14	13,1	-
Ag(IO3)2^-↔Ag^++2IO3^-	1,26 10^-2	1,90	-
Ag(SCN)2^- ↔Ag^++2SCN^-	5,89 10^-9	8,23	-
Ag(SCN)3^-2↔Ag^++3SCN^-	2,82 10^-10	9,56	-
Ag(SCN)4^-3↔Ag^++4SCN^-	7,9 10^-11	10,1	-
Ag(NH2OH)^+↔Ag^++NH2OH	1,3 10^-2	1,89	-
Ag(NH2OH)2^+↔Ag^++2NH2OH	1,3 10^-5	4,89	-
Ag(OH)2^-↔Ag^++2OH^-	10^-4		-
Ag(OH)3^-2↔Ag^++3OH^-	6,3 10^-6	5,2	-
Ag(SO4)^-↔Ag^++SO4^2-	2,04 10^-1	0,69	-
Ag(SO4)2 ^3-↔Ag^++2SO4^2-	3,16 10^-1	0,5	-
Ag(SO4)3 ^5-↔Ag^++3SO4^2-	1,26 10^-1	0,9	-
A1F^2+↔A1^3++F^-	7,41 10^-7	6,13	0,53
A1F2^+↔A1F^2++F^-	9,55 10^-6	5,02	0,53
Уравнение диссоциации	К	рК	Ионная сила
A1F3↔A1F2^++F^-	1,41 10^-4	3,85	0,53
A1F4^-↔A1F3+F^-	1,82 10^-3	2,74	0,53
A1F5^2-↔A1F4^-+F^-	2,40 10^-2	1,62	0,53
A1F6^3-↔A1F5^-+F^-	3,39 10^-1	0,47	0,53
A1F6^3-↔A1^3++6F^-	1,45 10^-20	19,84	0,53
A12(OH)2^4+↔2A1^3++2OH^-	1,86 10^-22	21,73
A1OH^2+↔A1^3++OH^-	10^-9	9,00
A1(Ox)3^3-↔A1(Ox)2^-+Ox^2-	5,0 10^-4	3,30
A1Sal^+↔A1^3++Sal^2-	10^-14	14,00
А1(Ох)2^-↔А1^3++2Ох^2-	10^-13
A1(OH)4^-↔A1^3++4OH^-	10^-33		-
A1(SO4)^+↔A1^3++SO4^2-	7,9 10^-6	5,1	-
Au(CN)2^-↔Au^++2CN^-	5,01 10^-39	38,30
Au(CN)4^3-↔Au^++4CN^-	10^-^56		-
AuC14^-↔Au^3++4C1^-	5,0 10^-22	21,30
AuC12^-↔Au^3++2C1^-	3,8 10^-10	9,4	-
Au(NH3)2^+↔Ag^++ 2NH3	10^-27		-
BaCit^-↔Ba^2++Cit^3-	1,45 10^-3	2,84
BaHEdta^-↔Ba^2++HEdta^3-	8,51 10^-3	2,07	0,1
BaEdta^2-↔Ba^2++Edta^4-	1,66 10^-8	7,78	0,1
BaOH^+↔Ba^2++OH^-	2,29 10^-1	0,64
BaTart↔Ba^2++Tart^2-	2,88 10^-3	2,54
Ba(NO3)^+↔Ba^2++NO3^-	1,51 10^-1	0,82
Ba(CH3COO)^+↔Ba^2++CH3COO^-	7,08 10^-2	1,15	-
BeH2Cit^+↔Be^2++H2Cit^-	3,98 10^-2	1,40	1,15
BeHCit↔Be^2++HCit^2-	6,03 10^-3	2,22	1,15
BeCit^-↔Be^2++Cit^3-	3,02 10^-5	4,52	1,15
BeOH^+↔Be^2++OH^-	3,31 10^-8	7,48
Be(OH)4^2-↔Be^2++4OH^-	2,69 10^-19	18,57
Be(SO4)3^4-↔Be^2++3SO4^2-	8,32 10^-3	2,07	-
BeF4^2-↔Be^2++4F^-	4,4 10^-16	15,36	-
BiOH^2+↔Bi^3++OH^-	3,93 10^-13	12,40	3,0
BiC14^-↔Bi^3++4C1^-	2,5 10^-6	5,6	-
Уравнение диссоциации	К	рК	Ионная сила
BiC16 ^3-↔Bi^3++6C1^-	3,8 10^-7	6,43
BiI4^-↔Bi^3++4I^-	1,12 10^-15	14,95
BiC16^-↔Bi^3++6C1^-	2,1 10^-20	19,67
Bi(SCN)4^-↔Bi^3++4SCN^-	3,89 10^-4	3,4
Bi(SCN)6^3 ^-↔Bi^3++6SCN	5,89 10^-5	4,23
Bi(NO3)^2+↔Bi^3++NO3^-	5,5 10^-2	1,26
Bi(OH)4-↔Bi^3++4OH^-	6,3 10^-35	34,2
CaH2Cit^+↔Ca^2++H2Cit^-	7,08 10^-2	1,15
CaHCit↔Ca^2++HCit^2-	8,91 10^-4	3,05
CaCit^-↔Ca^2++Cit^3-	1,26 10^-5	4,90
CaHEdta^-↔Ca^2++HEdta^3-	3,09 10^-4	3,51	0,1
CaEdta^2-↔Ca^2++Edta^4-	2,69 10^-11	10,57	0,1
CaOH^+↔Ca^2++OH^-	5,01 10^-2	1,30
CaHSal^+↔Ca^2++HSal^-	4,37 10^-1	0,36
Ca(CH3COO)^+↔Ca^2++CH3COO^-	1,05 10^-1	0,98
CaTar↔Ca^2++Tar^2-	1,58 10^-3	2,80
CdC1^+↔Cd^2++C1^-	10^-2	2,00
CdC12↔CdC1^++C1^-	2,0 10^-1	0,70
CdC13^-↔CdC12+C1^-	3,89 10^0	-0,59
CdC14^2-↔Cd^2++4C1^-	9 10^-3	2,05
CdCN^+↔Cd^2++CN^-	6,61 10^-6	5,18
CdCN2↔CdCN^++CN^-	3,8 10^-5	4,42
CdCN3^-↔Cd(CN)2+CN^-	4,79 10^-5	4,32
CdCN4^2-↔Cd(CN)3^-+CN^-	6,46 10^-4	3,19
CdCN4^2-↔Cd^2++4CN^-	7,66 10^-18	17,11
CdHEdta^-↔Cd^2++HEdta^3-	7,94 10^-10	9,10	0,1
CdEdta^2-↔Cd^2++Edta^4-	2,57 10^-17	16,59	0,1
CdI^+↔Cd^2+ + I^-	5,26 10^-3	2,28
CdI2↔CdI^++I^-	2,29 10^-2	1,64
CdI3^-↔CdI2+I^-	8,32 10^-2	1,08
CdI4^2-↔CdI3^-+I^-	7,94 10^-2	1,10
CdI4^2-↔Cd^2++4I^-	7,94 10^-7	6,10
Cd(NH3)^2+↔Cd^2++NH3	3,09 10^-3	2,51
Cd(NH3)2^2+↔ Cd(NH3)^2++NH3	1,10 10^-2	1,96
Уравнение диссоциации	К	рК	Ионная сила
Cd(NH3)3^2+↔ Cd(NH3)2^2++NH3	5,01 10^-2	1,30
Cd(NH3)4^2+↔ Cd(NH3)3^2++NH3	1,62 10^-1	0,79
Cd(NH3)4^2+↔ Cd^2++4NH3	2,75 10^-7	6,56
Cd(NH3)6^2+↔ Cd^2++6NH3	8 10^-6	5,10
CdOH^+↔Cd^2++OH^-	3,98 10^-3	2,40
CdBr4^2-↔ Cd^2++4Br^-	10-4	3,7
Cd(CH3COO)^+↔Cd^2++CH3COO^-	1,17 10^-2	1,93
CdOx↔Cd^2++Ox^2-	2 10^-4	4,00
Cd(N2H4)4^2+↔Cd^2++4N2H4	1,29 10^-4	3,89	-
Cd(S2O3)2^2-↔ Cd^2++2S2O3^2-	3,31 10^-7	6,48	-
Cd(OH)4^2-↔Cd^2++4OH^-	2,24 10^-9	8,65	-
Cd(NO3)^+↔Cd^2++NO3^-	3,98 10^-1	0,4
Cd(CNS)4^2-↔ Cd^2++4CNS^-	1,23 10^-3	2,91
Cd(Ox)2^2-↔ CdOx +Ox^2-	1,70 10^-2	1,77
CoCNS^+↔Co^2++CNS^-	10^-3	3,00
Co(CNS)2↔ Co(CNS)^++CNS^-	10^0	0,00
Co(CNS)3^-↔ Co(CNS)2+CNS^-	5,0 10^0	-0,70
Co(CNS)4^2-↔ Co(CNS)3^-+CNS^-	1,1 10^0	-0,04
Co(CNS)4^2-↔ Co^2++4CNS^-	5,50 10^-3	2,26
CoHEdta^-↔Co^2++HEdta^3-	7,08 10^-10	9,15	0,1
CoEdta^2-↔Co^2++Edta^4-	6,17 10^-17	16,21	0,1
CoNH3^2^+↔Co^2++NH3	1,02 10^-2	1,99
Co(NH3)2^2^+↔CoNH3^2++NH3	3,09 10^-2	1,51
Co(NH3)3^2+↔Co(NH3)2^2++NH3	1,17 10^-1	0,93
Co(NH3)4^2+↔Co(NH3)3^2++NH3	2,29 10^-1	0,64
Co(NH3)5^2+↔Co(NH3)4^2++NH3	8,71 10^-1	0,06
Co(NH3)6^2+↔Co(NH3)3^2++NH3	5,5 10^0	-0,74
Co(NH3)6^2+↔Co^2++6NH3	4,07 10^-5	4,39
Co(NH3)6^3+↔Co^3++6NH3	7,1 10^-36	35,15
CoOH^+↔Co^2++OH^-	3,98 10^-5	4,40
Co(CH3COO)^+↔Co^2++CH3COO^-	3,47 10^-3	2,46	-
Co(NH2OH)^2+↔Co^2++NH2OH	1,3 10^-1	0,89	-
Co(N2H4)4^2+↔Co^2++4N2H4	4,57 10^-4	3,34	-
Co(OH)3^-↔Co^3++3OH^-	3,2 10^-11	10,49	-
Уравнение диссоциации	К	рК	Ионная сила
CoOx↔Co^2++Ox^2-	2,00 10^-5	4,70
Co(Ox)2^2-↔CoOx+Ox^2-	10^-2	2,00
Co(Ox)3^3-↔Co^2++3Ox^2-	10^-20
Co(Ox)3^4-↔Co(Ox)2^2-+Ox^2-	5,50 10^-2	1,26
Cr(OH)2^+↔CrOH^2++OH^-	7,94 10^-11	10,10
Cr(Ox)3^3-↔Cr^3++3Ox^2-	3,63 10^-16	15,44	-
Cr(CNS)4^-↔ Cr^2++4CNS^-	10^-7		-
Cr(CNS)6^3-↔ Cr^2++6CNS^-	1,6 10^-4	3,8	-
Cr(OH)4^-↔Cr^3++4OH^-	1,3 10^-30	29,9	-
CrOH^2+↔Cr^3++OH^-	1,59 10^-8	7,80
CuC1^+↔Cu^2++C1^-	8,32 10^-1	0,08
CuCit^-↔ Cu^2++ Cit^3-	6,17 10^-15	14,21
CuBr2^-↔Cu^++2Br^-	1,3 10^-6	5,89
Cu(CH3COO)^+↔Cu^2++CH3COO^-	5,89 10^-3	2,23	-
CuC12 ^-↔Cu^2++2C1^-	3,2 10^-6	5,49	-
Cu(CN)2^-↔Cu^++2CN^-	10^-24	24,00
Cu(CN)3^2-↔Cu(CN)2^-+CN^-	2,57 10^-5	4,59
Cu(CN)4^3-↔Cu(CN)3^2-+CN^-	2,0 10^-2	1,70
Cu(CN)4^3-↔Cu^++4CN^-	5,13 10^-31	30,29
CuI2 ^-↔Cu^2++2I^-	1,6 10^-9	8,8
Cu(IO3)^+↔Cu^2++IO3^-	1,51 10^-1	0,82
Cu(SCN)4^2-↔Cu^2++4SCN^-	3,02 10^-7	6,52
CuHEdta^-↔Cu^2++HEdta^3-	2,88 10^-12	11,54	0,1
CuEdta^2-↔Cu^2++Edta^4-	1,58 10^-19	18,80	0,1
Cu(NH3)^2+↔Cu^2++NH3	1,02 10^-4	3,99
Cu(NH3)2^2+↔CuNH3^2++NH3	4,57 10^-4	3,34
Cu(NH3)3^2+↔Cu(NH3)2^2++NH3	1,86 10^-3	2,73
Cu(NH3)4^2+↔Cu(NH3)3^2++NH3	1,07 10^-2	1,97
Cu(NH3)4^2+↔Cu^2++4NH3	9,33 10^-13	12,03
CuOH^+↔Cu^2++OH^-	10^-6	6,00
Cu(NH3)2^+↔Cu^++2NH3	1,2 10^-11	10,92
Cu(NH3)6^2+↔Cu^2++6NH3	1,26 10^-12	11,9
CuOx↔Cu^2++Ox^2-	6,92 10^-7	6,16
Cu(Ox)2^2-↔CuOx+Ox^2-	1,32 10^-2	1,88
Уравнение диссоциации	К	рК	Ионная сила
CuSal↔Cu^2++Sal^2-	2,5 10^-11	10,60
Cu(Sal)2^2-↔CuSal+Sal^2-	5,0 10^-7	6,30
CuHSsal↔Cu^2++HSsal^2-	2,0 10^-3	2,70
CuTart↔Cu^2++Tart^2-	10^-3	3,00	1,0
Cu(Tart)2^2-↔CuTart+Tart^2-	7,66 10^-3	2,11	1,0
Cu(Tart)3^4-↔Cu(Tart)2^2-+Tart^2-	2,24 10^-1	0,65	1,0
Cu(Tart)4^6-↔Cu(Tart)3^4-+Tart^2-	3,63 10^-1	0,44	1,0
Cu(Tart)4^6-↔Cu^2++4Tart^2-	6,31 10^-7	6,20	1,0
FeC1^2+↔Fe^3++C1^-	3,31 10^-2	1,48
FeC12^+↔FeC1^2++C1^-	2,24 10^-1	0,65
FeC13↔FeC12^++C1^-	10 10^0	-1,00
FeHCit↔Fe^2++HCit^2-	7,59 10^-3	2,12	1,0
FeCit^-↔Fe^2++Cit^3-	8,32 10^-4	3,08	1,0
FeHCit^+↔Fe^3++HCit^2-	5,0 10^-7	6,30	1,0
Fe(CN)6^4-↔Fe^2++6CN^-	10^-24	24,00
Fe(CN)6^3-↔Fe^3++6CN^-	10^-31	31,00
FeCSN^2+↔Fe^3++CSN^-	9,33 10^-4	3,03
Fe(CSN)2^+↔ FeCSN^2++CSN^-	5,01 10^-2	1,30
FeHEdta^-↔Fe^2++HEdta^3-	1,38 10^-7	6,86	0,1
FeEdta^2-↔Fe^2++Edta^4-	4,68 10^-15	14,33	0,1
FeHEdta↔Fe^3++HEdta	6,31 10^-17	16,20	0,1
FeCit↔Fe^3++ Cit^3-	1,41 10^-12	11,85	1,0
FeF^2+↔Fe^3++F^-	6,76 10^-6	5,17
FeF2^+↔ FeF^2++F^-	1,20 10^-4	3,92
FeF3↔ FeF2^2++F^-	1,23 10^-3	2,91
FeF4^-↔FeF3+F^-	10^-^2	-2
FeOH^+↔Fe^2++OH^-	2,00 10^-6	5,70
FeOH^2+↔Fe^3++OH^-	1,48 10^-12	11,83
Fe(OH)2^+↔FeOH^2++OH^-	1,82 10^-11	10,74
FeOx^+↔Fe^3++Ox^2-	4,0 10^-10	9,40
Fe(Ox)2^-↔FeOx^++Ox^2-	1,6 10^-7	6,80
Fe(Ox)3^3-↔ Fe(Ox)2^-+Ox^2-	10^-4	4,00
Fe(Ox)3^3-↔ Fe^3++3Ox^2-	6,3 10^-21	20,20
FeSal^+↔Fe^3++Sal^2-	1,51 10^-16	15,82
Уравнение диссоциации	К	рК	Ионная сила
Fe(Sal)2^-↔ FeSal^++Sal^2-	2,14 10^-12	11,67
Fe(Sal)3^3-↔ Fe(Sal)2^-+Sal^2-	1,51 10^-8	7,82
FeSsal↔Fe^3++Ssal^3-	2,29 10^-15	14,64	0,25
Fe(Ssal)2^3-↔ FeSsal+Ssal^3-	2,28 10^-11	10,54	0,25
Fe(Ssal)3^6-↔ Fe(Ssal)2^3-+Ssal^3-	1,15 10^-7	6,94	0,25
FeEdta^-↔Fe^3++ Edta^4-	7,94 10^-26	25,10	0,1
GaEdta^-↔Ga^3++Edta^4-	5,37 10^-21	20,27	0,1
HgBr4^2-↔Hg^2++4Br^2-	10^-21
HgC1^+↔Hg^2++C1^-	1,82 10^-7	6,74
HgC12↔HgC1^++C1^-	3,31 10^-7	6,48
HgC13^-↔HgC12+C1^-	1,12 10^-1	0,95
HgC14^2-↔HgC13^-+C1^-	8,91 10^-2	1,05
HgC14^2-↔Hg^2++4C1^-	6,03 10^-16	15,22
HgCN^+↔Hg^2++CN^-	10^-18	18,00
Hg(CN)2↔HgCN^++CN^-	2,00 10^-17	16,70
Hg(CN)3^-↔HgCN2+CN^-	1,48 10^-4	3,83
Hg(CN)4^2-↔HgCN3^-+CN^-	1,05 10^-3	2,98
Hg(CN)4^2-↔Hg^2++4CN^-	3,02 10^-42	41,52
Hg(CNS)4^2-↔Hg^2++4CNS^-	1,29 10^-22	21,89
HgHEdta^-↔Hg^2++HEdta^3-	2,51 10^-15	14,60	0,1
HgEdta^2-↔ Hg^2++Edta^4-	1,58 10^-22	21,80	0,1
HgI^+↔Hg^2++I^-	1,35 10^-13	12,87
HgI2↔HgI^++I^-	1,12 10^-11	10,95
HgI3^-↔HgI2+I^-	2,14 10^-4	3,67
HgI4^2-↔HgI3^-+I^-	4,27 10^-3	2,37
HgI4^2-↔Hg^2++4I^-	1,38 10^-30	29,86
InEdta^-↔In^3++Edta^4-	1,12 10^-25	24,95	0,1
MgHEdta^-↔Mg^2++HEdta^3-	5,25 10^-3	2,28	0,1
MgEdta^2-↔Mg^2++Edta^4-	2,04 10^-9	8,69	0,1
MgNH3^2+↔Mg^2++NH3	5,89 10^-1	0,23	2,0
Mg(NH3)2^2+↔MgNH3^2++NH3	1,41 10^0	-0,15	2,0
MgOH^+↔Mg^2++OH^-	2,63 10^-3	2,58
MgOx↔Mg^2++Ox^2-	3,72 10^-4	3,43
Уравнение диссоциации	К	рК	Ионная сила
Mg(Ox)2^2-↔ MgOx+Ox^2-	8,91 10^-2	1,05
MgHTart^+↔Mg^2++HTart^-	1,20 10^-1	0,92	0,2
MgTart↔Mg^2++Tart^2-	4,37 10^-2	1,36	0,2
MnHEdta^-↔Mn^2++HEdta^3-	1,26 10^-7	6,90	0,1
MnEdta^2-↔Mn^2++Edta^4-	9,12 10^-18	14,04	0,1
MnOH^+↔Mn^2++OH^-	5,01 10^-4	3,30
MnOx↔Mn^2++Ox^2-	1,51 10^-4	3,82
Mn(Ox)2^2-↔ MnOx+Ox^2-	3,72 10^-2	1,43
Ni(CN)4^2-↔Ni^2++4CN^-	10^-22	22,00
NiHEdta^-↔Ni^2++HEdta^3-	2,75 10^-12	11,56	0,1
NiEdta^2-↔Ni^2++Edta^4-	2,40 10^-19	18,62	0,1
NiNH3^2+↔Ni^2++NH3	2,14 10^-3	2,67
Ni(NH3)2^2+↔ NiNH3^2++NH3	7,59 10^-3	2,12
Ni(NH3)3^2+↔ Ni(NH3)2^2++NH3	2,45 10^-2	1,61
Ni(NH3)4^2+↔ Ni(NH3)3^2++NH3	8,51 10^-2	1,07
Ni(NH3)5^2+↔ Ni(NH3)4^2++NH3	2,34 10^-1	0,63
Ni(NH3)6^2+↔ Ni(NH3)5^2++NH3	1,23 10^0	-0,09
Ni(NH3)6^2+↔ Ni^2++6NH3	9,77 10^-9	8,01
NiOH^+↔Ni^2++OH^-	8,71 10^-6	5,06
NiOx↔Ni^2++Ox^2-	5,0 10^-6	5,30
Ni(Ox)2^2-↔NiOx+Ox^2-	4,57 10^-3	2,34
PbHCit↔Pb^2++HCit^2-	1,91 10^-6	5,72
PbCit^-↔Pb^2++Cit^3-	3,16 10^-7	6,50
PbHEdta^-↔Pb^2++HEdta^3-	2,45 10^-11	10,61	0,1
PbEdta^2-↔Pb^2++Edta^4-	9,12 10^-19	18,04	0,1
PbI4^2-↔Pb^2++4I^-	8,9 10^-5	4,05
PbOH^+↔Pb^2++OH^-	6,03 10^-7	6,22
PdC14^2-↔Pd^2++4C1^-	6,3 10^-14	13,2
PtC14^2-↔Pt^2++4C1^-	10^-16
SnOH^+↔Sn^2++OH^-	1,17 10^-12	11,93
SrHEdta^-↔Sr^2++HEdta^3-	5,01 10^-3	2,30	0,1
SrEdta^2-↔Sr^2++Edta^4-	2,34 10^-9	8,63	0,1
SrOH^+↔Sr^2++OH^-	1,10 10^-1	0,96
Уравнение диссоциации	К	рК	Ионная сила
TiOEdta^2-↔TiO^2++Edta^4-	5,0 10^-18	17,30	0,1
TlBr4^-↔Tl^3++4Br^-	1,3 10^-24	23,9
TlC14^-↔Tl^3++4C1^-	4,0 10^-19	18,4
Zn(CN)4^2-↔Zn^2++4CN^-	10^-16	16,00
Zn(CNS)4^2-↔Zn^2++4CNS^-	5,0 10^-2	1,30
ZnEdta^2-↔Zn^2++Edta^4-	3,16 10^-17	16,50	0,1
ZnNH3^2+↔Zn^2++NH3	6,61 10^-3	2,18
Zn(NH3)2^2+↔ ZnNH3^2++NH3	5,62 10^-3	2,25
Zn(NH3)3^2+↔ Zn(NH3)2^2++NH3	4,9 10^-3	2,31
Zn(NH3)4^2+↔ Zn(NH3)3^2++NH3	1,1 10^-2	1,96
Zn(NH3)4^2+↔ Zn^2++4NH3	2,00 10^-9	8,70
ZnOH^+↔Zn^2++OH^-	2,00 10^-6	5,70
Zn(OH)4^2-↔Zn^2++4OH^-	7,08 10^-16	15,15
ZnOx↔Zn^2++Ox^2-	10^-5	5,00
Zn(Ox)2^2-↔ ZnOx+Ox^2-	4,37 10^-3	2,36
ZnHTart^+↔Zn^2++HTart^-	3,63 10^-2	1,44	0,2
ZnTart↔Zn^2++Tart^2-	2,09 10-3	2,68	0,2
ZrF^3+↔Zr^4++F^-	1,15 10-9	8,94

Равновесие системы раствор - твердое вещество

Сравнительная характеристика растворимости твердых и дижких веществ в различных растворителях

Характеристика растворимости	Условное обозначение степени растворимости	Чмсло единиц массы растворителя на одну единицу массы растворяемого вещества
Смешивается во всех отношениях	∞
Хорошо растворимо	х.р.	<1-10
Растворимо	Р.	10-30
Трудно растворимо	тр. Р.	>30-10000
Нерастворимо (практически)	н.	>10000
Трудно растворимо	т.	30-100
Мало растворимо	м.р.	100-1000
Очень трудно растворимо	оч.р.	1000-10000

Для электролита А_mB_n диссоциирующего на ионы по уравнению: A_mB_n↔mAⁿ⁺+nB^m-, произведение растворимости (ПР) равно произведению активностей ионов в насыщенном растворе электролита, взяты в соответствующих степенях: ПР=а(А)^mа(В)ⁿ, где а(А)- активность катионов, а(В)-активность анионов.

В таблице приводятся значения ПР при температурах 18-25⁰С.

 

Произведения растворимости малорастворимых

В воде электролитов

Формула соединения	ПР	Примечание
Азиды
AgN3	2,9 10^-9
Pb(N3)2	2,6 10^-9
T1N3	2,2 10^-4
Ацетаты
AgCH3COO	1,94 10^-3
Арсенаты
Ag3AsO4	1,12^.10^-20	20^0
AlAsO4	1,6^.10^-16
Ba3(AsO4)2	7,76^.10^-51
BiAsO4	4,37^.10^-10	20^0
Ca3(AsO4)2	6,76^.10^-19	20^0
Cd3(AsO4)2	2,2 10^-33
Co3(AsO4)2	7,6^.10^-29
CrAsO4	7,8^.10^-21
Cu3(AsO4)2	7,6^.10^-36
FeAsO4	5,8^.10^-21
Mg3(AsO4)2	2,09^.10^-20	20^0
Mn3(AsO4)2	1,9^.10^-29
Ni3(AsO4)2	3,1^.10^-26	20^0
Pb3(AsO4)2	4,1^.10^-36
Sr3(AsO4)2	4,29^.10^-1^9
Zn3(AsO4)2	2,8^.10^-2^8
Арсениты
Ag3AsO3	1,22^.10^-17
Формула соединения	ПР	Примечание
Бромиды
AgBr	4,90^.10^-^13
AuBr	5 10^-7
CuBr	5,25^.10^-^9
Hg2Br2	6,4^.10^-2^3
PbBr2	6,6^.10^-^6
TlBr	3,71^.10^-^6
HgBr2	6,2 10^-20
Броматы
AgBrO3	5,35 10^-13
Ba(BrO3)2	2,43 10^-4
Pb(BrO3)2	1,6 10^-4
TiBrO3	1,1 10^-4
Вольфраматы
Ag2WO4	6,15^.10^-^1^2
CaWO4	8,71^.10^-^9	18^0
CdWO4	2,70^.10^-^6
CuWO4	2,52^.10^-^5
PbWO4	4,5 10^-12
SrWO4	2,2^.10^-^1^0
Гидроксиды
Ac(OH)3	2,1 10 ^-19
AgOH	1,63^.10^-8
Al(OH)3	2^.10^-3^2
Am(OH)3	2,7 10^-20
Am(OH)4	1 10^-56
Ba(OH)2 8 H2O	2,55 10^-4
Be(OH)2, аморфн.	1,59^.10^-21
Be(OH)2, крист. α	6,9^.10^-22
Be(OH)2, крист. β	3,16^.10^-22
Bi(OH)3	3^.10^-3^6
Ca(OH)2	5,02^.10^-6
Гидроксиды
Cd(OH)2, неакт. форма	7,2^.10^-15
Формула соединения	ПР	Примечание
Гидроксиды
Ce(OH)3	6,4^.10^-22
Co(OH)2 голуб.	6,31^.10^-15
Co(OH)2 розов. свеж.(α)	5.92^.10^-15
Co(OH)2 розов. стар	2,0^.10^-16
Co(OH)3	1,0^.10^-43
Cr(OH)3	6,31^.10^-31	22^0
Cu(OH)2	5,6 10^-20
Eu(OH)3	9,38^.10^-27
Fe(OH)2	4,87^.10^-1^7
Fe(OH)3	2,79^.10^-^39
Ga(OH)3	7,28 10^-36
Hf(OH)4«Hf(OH)2^2+ + 2OH^-	3,98^.10^-26
Hg2(OH)2 (Hg2O)	1,6^.10^-23
In(OH)3	1,37 10^-37
Ir(OH)4	1,6 10^-72
La(OH)3	3,6^.10^-^23
LiOH	6,25^.10^-2
Lu(OH)3	1,91^.10^-24
Mg(OH)2 стаб. форма	1,32^.10^-11
Mn(OH)2	1,7^.10^-13
Nd(OH)3	8,71^.10^-24
Ni(OH)2	3,16^.10^-16
Ni(OH)2 после стар.	6,3^.10^-18
NpO2(OH)2	2,5 10^-22
Pb(OH)2 «Pb^2+ + 2OH^-	1,0^.10^-20
Pd(OH)2	1 10^-24
Pr(OH)3	3,39^.10^-2^4
Pt(OH)2	1,0^.10^-^25
Pt(OH)4 (PtO2)	1,6^.10^-^7^2
Pu(OH)3	2 10^-20
Pu(OH)4	1 10^-52
Rh(OH)3 (Rh2O3)	2,0^.10^-^48
Ru(OH)3 (Ru2O3)	1,0^.10^-^38
Sc(OH)3	8,7^.10^-^28
Формула соединения	ПР	Примечание
Гидроксиды
Sb(OH)3	3,99^.10^-^42
Sm(OH)3 свеж.	8,32 ^.10^-2^3
Sn(OH)2	5,45 ^.10^-2^7
Sn(OH)4	1,0^.10^-57
Sr(OH)2	3,2 10^-4
Th(OH)4	7,7^.10^-4^4
TiO(OH)2«TiO^2+ + 2OH^-	1,0^.10^-29
TiO(OH)2«TiOOH^+ + OH^-	3,16^.10^-17
Tl(OH)3	1,68 10^-44
U(OH)3	1,0^.10^-19
U(OH)4	1,0^.10^-45
UO2(OH)2	2^.10^-^15
VO(OH)2	7,1^.10^-23
VO2(OH) (V2O5)	1,6^.10^-15
W(OH)4	1,0^.10^-50
Y(OH)3	1,59^.10^-23
Yb(OH)3	2,29^.10^-27
Zn(OH)2 стаб. форма	3,0^.10^-17
Zr(OH)4 «Zr^4+ + 4OH^-	1,10^.10^-54
Zr(OH)4 «Zr(OH)2^2+ + 2OH	3,2^.10^-26
ZrO(OH)2	2,0^.10^-24
Дихроматы
Ag2Cr2O7	2 10^-7
Йодаты
AgJO3	3,22^.10^-^8
Ba(JO3)2	2,05^.10^-^9
Ca(IO3)2	6,47 10^-6
Cd(IO3)2	2,5 10^-8
Ce(JO3)2	1,15^.10^-^9
Co(IO3)2 2H2O	1,21 10^-2
Cu(IO3)2H2O	6,94 10^-8
Формула соединения	ПР	Примечание
Йодаты
CsIO3	1 10^-2
La(JO3)2	7,5^.10^-^12
Mn(IO3)2	4,37 10^-7
Ni(IO3)2	4,71	10^-5
Pb(JO3)2	2,83^.10^-^13	25,8^0
Ra(IO3)2	1,16 10^-9
Sr(IO3)2 H2O	3,77 10^-7
Sr(IO3)2 6H2O	4,55 10^-7
Sr(IO3)2	1,14 10^-7
TiIO3	3,12 10^-6
Y(IO3)3	1,12 10^-10
Zn(IO3)2 2H2O	4,1 10^-6
Йодиды
AgJ	9,98^.10^-^1