Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Основа 1 кислота 2 кислота I основа 2Содержание книги
Поиск на нашем сайте
Процес полягає в переході протона від Н2О (кислота 2) до CO32- (спряжена основа 1). При гідролізі NН4С1:
NH4+ + HOH ↔ NH3 + H3O+ Кислота I основа 2 основа 1 кислота 2 Протон переходить від NH4+ (кислота 1) до НОН основа 2). Можливі чотири варіанти гідролізу залежно від типу солей:
1. Соли, утворені сильною кислотою і слабкою основою. Наприклад
NH4 С1 + HOH ↔ NH3 . Н2О + HС1
NH4+ + HOH ↔ NH3 + H3O+ (рН < 7)
2. Соли, утворені сильною основою і слабкою кислотою. Наприклад
СНзСООNа + НОН ↔ СН3СООН + NаОН
СНзСОО- + НОН ↔ СНзСООН + ОН- (рН > 7), З прикладів видно, що реакція середовища в результаті гідролізу визначається тим продуктом, який є сильнішим електролітом. Соли, утворені слабкою кислотою і слабкою основою. Наприклад, амоній ціанід гідролізуєтся по реакції
NH4 СN + HOH ↔ NH3 . Н2О + HСN або NH4+ + СN- + HOH ↔ NH3 . Н2О + HСN
Порівняння констант дисоціації кислоти [Ка (НСN) = 7,2 . 10-10] і основи [Кв (NН3 . Н2О) = 1,79 . 10-5] дозволяє зробити висновок, що при гідролізі цієї солі буде лужна реакція (рН>7), оскільки Ка(НСN) < Кв (NН3 . Н2О).
4. Соли, утворені сильною кислотою і сильними основою. Наприклад, NаС1, КNО3 гідролізу не піддаються. Це пов'язано з тим, що іони таких солей не утворюють з іонами води малодисоційовані сполуки. В цьому випадку рівновага дисоціації води у присутності солі майже не порушується, і розчини практично нейтральні (рН ≈7). Механізм гідролізу солей полягає в поляризаційній взаємодії іонів соли з їх оболонкою гідрату. Чим сильніше це взаємодія, тим інтенсивніше протікає гідроліз. Всі розглянуті випадки гідролізу стосувалися солей, утворених однокислотними основами і одноосновними кислотами. Солі багатоосновних кислот і багатокислотних основ гідролізуються ступінчасте, утворюючи при цьому кислі і основні солі. Наприклад, соли Nа2СО3, К3РО4 гідролізуються ступінчасте, утворюючи кислі солі. Соли А1С13, Сu (NО3) 2, СrСl3 гідролізуються ступінчасте з відтворенням на проміжних стадіях основних солей.
Іонні реакції Багато хімічних реакцій протікають у водних розчинах. Якщо в цих реакціях беруть участь електроліти, то слід враховувати, що вони знаходяться у водному розчині в дисоційованому стані, т.т. або тільки і вигляді іонів (сильні електроліти) і частково у вигляді молекул (слабкі електроліти). Таким чином, реакції між водними розчинами електролітів - це реакції, в яких беруть участь іони. Тому такі реакції називаються іонними реакціями. Ці реакції можливі тільки в тому випадку, якщо між іонами відбувається хімічна взаємодія, тобто які-небудь іони одного електроліту і які-небудь іони іншого електроліту зв'язуються один з одним і утворюють: а) нерозчинна речовина; б) газоподібна речовина; в) мало дисоціююча речовина (слабкий електроліт). г) комплексні сполуки. При складанні іонних рівнянь реакцій слід керуватися тим, що речовини мало дисоційовані, малорозчинні (випадні в осад) і газоподібні зображуються в молекулярній формі. Стрілка вниз ↓, що стоїть при формулі речовини, означає, що речовина йде з сфери реакції у вигляді осаду, а стрілка вгору↑означає, що речовина віддаляється з сфери реакції у вигляді газу. Сильні розчинні електроліти, як повністю дисоційовані, пишуться у вигляді іонів. Сума електричних зарядів в лівій частині рівняння повинна бути рівна сумі електричних зарядів в правій частині. Напишемо рівняння реакції взаємодії розчинів хлориду барію і сульфату натрію в молекулярній, іонній і скороченій іонній формах. Розіб'ємо рішення задачі на чотири етапи. 1. Записуємо рівняння реакції в молекулярній формі:
ВаС12 + Nа2SO4 = ВаSО4↓ + 2NаСl
2. Переписуємо це рівняння, зобразивши добре диссоціюючі речовини у вигляді іонів, а реакції, що йдуть з сфери, - у вигляді молекул:
Ва2+ + 2С1- + 2Nа+ + SО42- = ВаSO4↓ + 2Nа+ + 2С1- Це іонне рівняння реакції. 3. Виключаємо з обох частин рівності однакові іони, тобто іони, що не беруть участь в реакції (підкреслені):
Ва2+ + 2С1 - + 2Nа + + SО42- = ВаSO4↓ + 2Nа + + 2С1 -
4. Виписуємо рівняння реакції в остаточному вигляді:
Ва2+ + SО42- = ВаSO4↓ Це скорочене іонне рівняння реакції. Як видно з цього рівняння, суть реакції зводиться до взаємодії іонів Ва2+ і SО42- внаслідок чого утворюється осад ВаSO4↓. При цьому зовсім не має значення, до складу яких електролітів ці іони входили до їх взаємодії. Іонними рівняннями можуть бути зображені будь-які реакції, що протікають в розчинах між електролітами. Якщо при таких реакціях не відбувається зміни зарядів іонів (не змінюється ступінь окислення), то вони називаються обмінними. Численні реакції обміну в розчинах електролітів діляться на необоротні і оборотні. Необоротними є реакції, якщо вони протікають по наступних схемах:
1. Реакція з відтворенням осадів, наприклад: AgNO3 + HCl = AgCl ↓ + HNO3
Ag+ + NO3- + H+ + Cl- = AgCl ↓ + H+ + NO3-
Ag+ + Cl- = AgCl ↓ 2. Реакція з утворенням газоподібних малорозчинних речовин, наприклад:
Nа2СO3 + Н2SO4 = Na2SO4 + СO2↑ + Н2О 2Nа+ + СО3- + 2Н+ + SО42- = 2Nа+ + SО42- + СO2↑ + Н2О СО3- + 2Н+ = СO2↑ + Н2О
3. Реакції з утворенням малодисоційованих речовин (слабких електролітів), наприклад:
НСl + КОН = КС1 + Н2О Н+ + С1- + К+ + ОН- = К+ + С1- + Н2О Н+ + ОН- = Н2О Таким чином, реакції обміну в розчинах електролітів практично необоротно протікають у бік утворення осадів (малорозчинних речовин), газів (легколетючих речовин), слабких електролітів (малодисоціюючих сполук). Решта реакцій обміну є оборотними.
Роль гидролиза в биохимических процессах трудно переоценить. Прежде всего необходимо отметить ферментативный гидролиз, благодаря которому три основных компонента пищи — жиры, белки, углеводы — в желудочно-кишечном тракте расщепляются водой на более мелкие фрагменты. В общем виде гидролиз пищевых компонентов описывается уравнением R1—О—R2 + Н2О → R1—ОН + R2—ОН Где R1,R2 — фрагменты биоорганической молекулы, связанные через кислород. Без этого процесса не было бы возможно усвоение пищевых продуктов, так как всасываться в кишечнике способны только относительно небольшие молекулы. Так, например, усвоение полисахаридов и дисахаридов становится возможным лишь после полного их гидролиза ферментами до моносахаридов. Точно так же белки и липиды гидролизуются до веществ, которые лишь потом могут усваиваться. Гидролиз АТФ. Для роста и нормального функционирования всем животным необходима энергия. Человек получает энергию как за счет многостадийного процесса окисления пищи — белков, жиров и углеводов, так и за счет гидролиза некоторых сложных эфиров, амидов, пептидов и гликозидов. Однако главным источником энергии для многих биологических процессов — биосинтеза белка, ионного транспорта, сокращения мышц, электрической активности нервных клеток — является аденозинтрифосфат (АТФ). АТФ принадлежит к бионеорганическим соединениям, так как состоит из органической части — аденозина и неорганической части — трех связанных в цепь фосфатных групп. Энергия, необходимая для жизнедеятельности, высвобождается вследствие гидролиза АТФ. При рН ≥7,0 АТФ существует в виде аниона АТФ4-, так как все фосфатные группы при этом значении рН ионизированы. Гидролиз АТФ записывают в виде кислотно-основного равновесия: АТФ4- + Н20 ↔ АДФ3- + НРО42- + Н+; ΔG° = —30,5 кДж/моль где АДФ3- — анион аденозиндифосфата. Реакция сопровождается убылью энергии Гиббса ΔG0 Роль гідролізу в біохімічних процесах важко переоцінити. Перш за все необхідно відзначити ферментативний гідроліз, завдяки якому три основні компоненти пищи, - жири, білки, вуглеводи - в шлунково-кишковому тракті розщеплюються водою на дрібніші фрагменти. У загальному вигляді гідроліз харчових компонентів описується рівнянням R1-О-R2 + Н2О → R1-ОН + R2-ОН Де R1,R2 - фрагменти біоорганічної молекули, зв'язані через кисень. Без цього процесу не було б можливе засвоєння харчових продуктів, оскільки всмоктуватися в кишечнику здатні тільки відносно невеликі молекули. Так, наприклад, засвоєння полісахаридів і дисахаридів стає можливим лише після повного їх гідролізу ферментами до моносахаридів. Так само білки і ліпіди гідролізуються до речовин, які лише потім можуть засвоюватися. Гідроліз АТФ. Для зростання і нормального функціонування всією твариною необхідна енергія. Людина отримує енергію як за рахунок багатостадійного процесу окислення їжі - білків, жирів і вуглеводів, так і за рахунок гідролізу деяких складних ефірів, амідів, пептидів і глікозидів. Проте головним джерелом енергії для багатьох біологічних процесів - біосинтезу білка, іонного транспорту, скорочення м'язів, електричній активності нервових клітин - є аденозинтрифосфат (АТФ). АТФ належить до біонеорганічних сполук, оскільки складається з органічної частини - аденозіна і неорганічної частини - трьох зв'язаних в ланцюг фосфатних груп. Енергія, необхідна для життєдіяльності, вивільняється унаслідок гідролізу АТФ. При рн ≥7,0 АТФ існує у вигляді аніона АТФ4-, оскільки всі фосфатні групи при цьому значенні рН іонізовані. Гідроліз АТФ записують у вигляді кислотний-основної рівноваги: АТФ4- + Н20 ↔ АДФ3- + НРО42- + Н+; ΔG° = -30,5 кдж/моль де АДФ3- - аніон аденозіндифосфату. Реакція супроводжується спадом енергії Гіббса ΔG0
|
||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-04-19; просмотров: 353; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.147.55.69 (0.006 с.) |