Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ:  Археология Биология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия ЭкологияТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву 
Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Лекарственные средства, производные пиразола
Для медицины представляют интерес кето-произодные пиразолина и пиразолидина O
N - H N - H // // O N O N | | H H пиразолон -5 пиразолидиндион -3,5
К 1-ой группе относятся антипирин и анальгин, оказывающие жаропонижающее и болеутоляющее действие. Ко 2-ой группе относится бутадион, оказывающий противовоспалительное действие.
Антипирин Antipirynum Phenazone *
N – CH 3 // O N | C 6 H 5 1-фенил-2,3-диметилпиразолон-5 Свойства Бесцветные кристаллы или белый кристаллический порошок, без запаха. Легко растворим в воде, спирте, хлороформе. Трудно растворим в эфире. Получают синтетически.
Подлинность 1. с FeCl3 → комплекс Феррипирин, Феррифеназол красного цвета
3 Ant • 2 FeCl 3 2. с NaNO2 и H2SO4 → нитроантипирин изумрудно- зеленого окрашивания 2 NaNO2 + H2SO4 → 2 HNO2 + Na2SO4
N –CH3 + HNO2 → N – CH3 + H2O // // O N O N | | C6H5 C6H5
3. с α- нафтолом → индофеноловый краситель красно- фиолетового цвета 4. t плав 5. УФ
Количественное определение Метод йодометрии, способ обратного титрования. Метод основан на способности атома водорода в 4 положении замещаться на галоген. Методика: Тн пр-та растворяют в воде + избыток 0,1 н р-ра йода + ацетат натрия (для связывания HI, т.к в ней растворяют осадок йодопирина) + разведенную уксусную к-ту (для подавления гидролиза ацетата натрия, т.к гидролизная щелочь может взаимодействовать с йодом) + хлороформ (для растворения осадка йодопирина, т.к он может адсорбировать на себе йод из раствора). Остаток йода оттитровывают 0,1 н р-ром тиосульфата натрия с индикатором крахмалом до обесцвечивания.
N –CH3 + I2 → N – CH3 + HI // // O N O N | |
C6H5 C6H5 1 моль 2 экв.
HI + CH3COONa → CH3COOH + NaI I2 + 2 Na2S2O3 → 2 NaI + Na2S4O6 f экв. = 1/2 M 1/ z = М/2
Применение Жаропонижающее, болеутоляющее, противовоспалительное. Форма выпуска: таблетки, субстанция.
Хранение Список Б. В ХУТ темного стекла, т.к светочувствителен из-за фенильного радикала. N. B.! При приготовлении ЛФ по рецептам необходимо учитывать способность антипирина реагировать с кислотами, фенолами, альдегидами, солями ртути, реагируя с которыми антипирин может переходить в жидкое состояние. Анальгин Analginum Metamizol Sodium*
NaO 3 S – CH 2 N – CH 3 // 1-фенил-2,3-диметил-4-метиламинопиразолон- O N -5- N -метансульфонат натрия | C 6 H 5 Свойства Получают синтетически. Белый или белый с едва заметным желтым оттенком, без запаха, горьковатого вкуса. Легко растворим в воде, трудно в спирте, нерастворим в органических растворителях. Водные растворы при стоянии желтеют (т.к. есть сера в 4 положении). Обладает восстановительными свойствами (окисляется).
Подлинность 1. Ионы натрия – «сухим путем» → окрашивание пламя горелки в желтый цвет; с пикриновой к-той → желтые игольчатые кристаллы. 2. Специфическая реакция на остаток метансульфоната натрия (не ГФ)
/ to / NaO3S – CH2 N –CH3 + HCl → H N – CH3 + // // O N O N | | C6H5 C6H5 О // + SO2 ↑ + H – C = Н ↑ + NaCl
HOOC – – H || H – – COOH H2SO4 + H – C – H + → HO – – OH
→ → HO – – OH
→ HO – = O
Красное окрашивание
3. по ГФ - с KIO3 (с йодатом калия) вода + спирт + НСI + KIO3, добавляем по каплям → малиновое окрашивание + бурый осадок перйодина
4. с р-ром пероксида водорода → слегка голубоватый р-р, который исчезает и через некоторое время буреет.
5. t плавления, УФ, ИК спектр
Экспресс-анализ 1. с FeCI 3 → синее, исчезающее окрашивание 2. с NaNO 2 → зеленовато- синее, исчезающее окрашивание 3. с р-ром хлорной извести → голубое, зеленое, желтое.
Количественное определение Метод йодометрии, способ прямого титрования Метод основан на восстановительных свойствах препарата, за счет атома серы со степенью окисления +4.
H \ +
/ / NaO3S – CH2 N –CH3 + I2 +2 H2O→ H N – CH3 I + // // O N O N | | C6H5 C6H5
1 моль 2 экв. О // + NaHSO4 + H – C = O + HI
f экв. = 1/2 M 1/ z = М/2
Применение Жаропонижающее, противовоспалительное, болеутоляющее. ФВ: субстанция, ампульные растворы, таблетки, комбинированные препараты.
Хранение Список Б. В ХУТ темного стекла, в защищенном от света и влаги месте. Препарат светочувствителен, гидролизуется. Бутадион Butadionum Phenylbutazone *
C 4 H 9 – = O
N – C 6 H 5 // 1,2-дифенил -4-бутилпиразолидиндион- 3,5 O N | C 6 H 5
Свойства Белый или белый со слегка желтоватым оттенком порошок. Практически нерастворим в воде, легко растворим в хлороформе, эфире, ацетоне. Препарат обладает кислотными свойствами, хорошо растворяется в щелочах за счет подвижного атома водорода в 4 положении, образуя ациформу (енольную форму).
C4H9 – = O C4H9 – – OH
N – C6H5 ↔ N – C6H5 // // O N O N | | C6H5 C6H5
N – C6H5 + NaOH → N – C6H5 + H2O // // O N O N | | C 6 H 5 C 6 H 5 Подлинность 1. с 0,1 н р-ром NaOH → сероватый → бледно- голубой
C4H9 – – O C4H9 – – ONa
N – C6H5 + NaOH → N – C6H5 + H2O // // O N O N | | C6H5 C6H5
C4H9 – – ONa C4H9 – – O-
2 N – C6H5 + CuSO4 → N – C6H5 Cu ↓ // - Na2SO4 // O N O N | | 2 C6H5 C6H5 2.р - ция окисления после гидролитического разложения пр-та с кристаллическим нитритом натрия и концентрированной серной кислотой → вишнево- красное окрашивание
C4H9 – = O + H2SO4 + NaNO2 [O] N – C6H5 → NH – NH → N = N // | | | | O N C6H5 C6H5 C6H5 C6H5 | C 6 H 5
3. t плавления, УФ спектр.
Экспресс-анализ 1. с AgNO3 → белый осадок 2. с FeCI3 → бурый осадок 3. с р-ром хлорамина → розовато- фиолетовое окрашивание 4. с K2Cr2O7 + H2SO4 → темно- красное окрашивание
Количественное определение
|
|||||||||
|
|
Последнее изменение этой страницы: 2021-07-18; просмотров: 51; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.129.210.17 (0.093 с.) |
// 
1. 2. 
Н – - CH 3 
Н – -CH3 O = N – – CH3 
Н – -CH3 I – – CH3 
CH3 – N – -CH3 
/ 
CH3 – N – -CH3 CH3 – N – – CH3 
O
HOOC – – CH2 – – COOH H2SO4 
HOOC – – CH = – COOH 
Методика: Тн пр-та растворяют в спирте (подавление гидролиза натриевой соли) + разведенную НСI до полного растворения навески и титруют 0,1 н р-ром йода без индикатора до появления желтой окраски, неисчезающей в течении 30 секунд.
CH3 – N – -CH3 CH3 – N – – CH3 
H
H
C4H9 – – OH C4H9 – – ONa
H
H
