Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: Археология Биология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Техника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ? Влияние общества на человека Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления	Главная Избранные Случайная статья Познавательные Новые добавления Обратная связь FAQ Метод алкалиметрии, способ  прямого титрования. ⇐ ПредыдущаяСтр 8 из 20Следующая ⇒ Метод основан на кислотных свойствах препарата за счёт наличия свободной карбоксильной группы. Методика: Тн препарата растворяют в нейтрализованном по фенолфталеину спирте, охлаждают при t +8-10 градусов и титруют 0,1 н растворе NaOH с тем же индикатором до слабо- розового окрашивания.       1 моль                       1 экв.               fэкв. = 1   M1/ z = М Применение Противоревматическое, противовоспалительное, жаропонижающее, болеутоляющее в виде порошков и таблеток. Хранение   В ХУТ, в сухом месте, т.к во влажном гидролизуется. Сводная таблица по ароматическим кислотам, фенолокислотам и их производным Характеристика Бензойная кислота Натрия бензоат Салициловая кислота Натрия салицилат Ацетилса-лициловая кислота Строение
Функциональные группы	Карбоксильная группа	Карбоксильная группа в натриевой производной	Карбоксильная группа + фенольный гидроксил	Карбоксильная группа натриевой соли + фенольный гидроксил	Карбоксильная группа + сложноэфирная группа
Свойства
Внешний вид	бел мел порошок	Бел крис пор	б/цв игол крис	Белые чешуйки	Бел крис пор или б/цв крис
Возгоняются при нагревании	+	-	+	-	-
Перегоняются с водяным паром	+	-	+	-	-
Гидролизуются	-	+	-	+	+
Растворимы в воде	-	+	-	+	-
Растворимы в спирте	+	-	+	+	+
Подлинность
Реакция с FeCl3	Телесный ос	Телесный ос	Сине-фиол	Сине-фиол	-
Реакции на ионы Na+	-	+	-	+	-
Реакция с HNO3 (HCl)	-	белый	-	белый	-
Реакция декарбоксилирования	-	-	+	-	-
Реакция гидролиза	-	-	-	-	+
Количественное определение
Метод алкалиметрии	-	-	+	-	+
Метод ацидиметрии
Применение
Применение	Наружно, антисептик	Внутрь, отхаркивающее	Наружно, антисептическое, противогрибковое, кератолитическое	Внутрь, противовоспалительное, жаропонижающее	Болеутоляющее, жаропонижающеее
Хранение
Хранение					В сухом месте

Лекарственные средства, производные аминоспиртов

Эфедрина гидрохлорид

Ephedrini hydrohcloridum

Ephedrine Hydrochloride *

                                 

                                   CH – CH – NH • HCl

                                                     |    |    |                   

                                                  OH CH ₃ CH ₃

l - эритро-2-метиламино-1-фенилпропанола-1 гидрохлорид

Свойства

     Бесцветные прозрачные кристаллы или белый кристаллический порошок, без запаха, горького вкуса. Легко растворим в воде, спирте. Нерастворим в эфире.

 

Подлинность

1. t плавления

2. удельное вращение

3. УФ спектр

4. с AgNO₃ → белый творожистый

R₃N • HCl + AgNO₃ → AgCl ↓ + R₃N • HNO₃

5. с эфиром + NaOH + СuSO4 → эфирный слой окрашивается в фиолетово- красный цвет, а водный слой сохраняет синее окрашивание (биуретовая р-ция на белок).

 

 

   2                CH – CH – NH • HCl + CuSO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O +

            |    |      |                   

           OH CH₃    CH₃

+                  CH – CH – NH Cu

                     |    |      |                   

                    O^-     CH₃    CH_{3    2}

 

6.  с K₃[Fe(CN)₆], NaOH при нагревании → запах горького миндаля бензальдегида

 

                                                          t^o, NaOH,

                                                         K₃[Fe(CN)₆]                             

           CH – CH – NH →                      C = O↑ + CH₃ – CH₂ – NH

            |    |      |                                    |                                    |                        

           OH CH ₃ CH ₃                              H                                  CH ₃

 

 

Количественное определение

По ГФ

Метод неводного титрования, вариант ацидиметрии.

Метод основан на усилении слабых основных свойств препарата при растворении в растворителе протогенного характера.

Методика: Тн пр-та растворяют в воде + уксусный ангидрид + индикатор кристаллический фиолетовый и титруют 0,1 н р-ром хлорной к-ты до зеленого окрашивания.

 

                                                           CH₃ – C = O

                                                                         \

           CH – CH – NH • HCl + HClO₄ +       O        →

            |    |      |                                            /

           OH CH₃    CH₃                         CH₃ – C = O

1 моль                                         1 экв.   

 

                                           +

→                  CH – CH – NH₂    ClO₄^- + CH₃ – C = O + CH₃ – C = O

                      |    |      |                                 |                       |

                     OH CH₃      CH₃                                            Cl                  OH

 

f_экв. =  1            M_1/z =  М

Экспресс-анализ

1. Метод алкалиметрии, вариант вытеснения

Метод основан на вытеснении слабого органического основания более сильным минеральным.

Методика: Тн пр-та растворяют в воде + ф/ф + спиртохлороформную смесь и титруют 0,1 н р-ром NaOH до слабо розового окрашивания водного слоя.

 

R₃N • HCl + NaOH → NaCl + R₃N +  H₂O

    1 моль           1 экв.

f_экв. =  1     M_1/z =  М