Правила техники безопасности:. 1.Правила работы с реактивами.

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 11 из 25Следующая ⇒

1.Правила работы с реактивами.

2.Правила работы с химической посудой

Методические указания к выполнению лабораторной работы:

Иодометрия -метод количественного объемного анализа, в основе которого лежит реакция восстановления свободного йода в йод-ион или окисления йод-иона в свободный иод. Направление реакции зависит от окислительной способности вступающих в реакцию с йодом веществ: например с Na₂S₂O₃ реакция идет слева направо, с КМп0₄, К₂Сг₂О₇-справа налево.

Уравнение реакции:

2KMnO₄ + 10KI + 8H₂SO₄ = 5I₂ ↓ +2MnSO₄ + 6K₂SO₄ +8H₂O

Ход работы:

1. В коническую колбу, наливаем последовательно пипеткой, точный объем титрованного раствора KMnO₄, 30-40мл 2н. раствора серной кислоты и 15мл 10%-ного раствора KI.

2. Смесь выдерживают 2-3 мин., после чего добавляем 100-150мл воды.

3. Производим титрование тиосульфатом натрия сначала без индикатора до получения бледно-желтой окраски раствора, а затем, добавляем 2-3мл раствора крахмала, до полного обесцвечивания раствора.

Результаты титрования записываем в таблицу:

Разраб.

Лит.

Листов

Пров.

Н. контр.

Утв.

Расчет:

Контрольные вопросы

1. Какие стандартные растворы и какой индикатор, применяют в йодометрии?

2. Составить уравнение реакции между Na₂S₂O₃  и I₂. Какой окислительно-восстановительный процесс происходит при этом?

3. Чему равен грамм эквивалент Na₂S₂O₃ в его реакции с йодидом?

4. Каким методом определяют нормальность растворов тиосульфата и йодида?

5. Как определяют содержание окислителей, методом йодометрии?

6. Как определяют содержание восстановителей методом йодометрии?

7. Почему при йодометрическом определении окислителей KI добавляют в избытке?

8. Почему перед титрованием кислых растворов тиосульфатом необходимо разбавлять их большим количеством воды?

Лабораторная работа № 27

Определение меди в растворе методом иодометрии

Цель: Ознакомиться с методом йодометрии, научиться определять медь (II) – окислитель, методом титрования заместителя, используя для фиксирования конечной точки титрования специфический индикатор крахмал. Определить массу меди в контрольном растворе.

Посуда и реактивы: Мерная колба с исследуемым раствором медного купороса, 2н. уксусная кислота, 25%-ного раствора KI, 0,1н. раствора тиосульфата натрия, 0,5%-ного раствора крахмала.

Задание: Выполните опыты, оформите отчет.

Правила техники безопасности:

1.Правила работы с реактивами.

2.Правила работы с химической посудой

Методические указания к выполнению лабораторной работы:

Определение меди (II) основано на реакции окисления йодида калия ионами Cu²⁺ и последующим титровании выделившегося йода раствором тиосульфата натрия. Этот метод определения относится к группе методов титриметрического анализа, называемых методами титрования заместителя. В данном случае медь замещается йодом.

Уравнение реакции:

2CuSO₄ + 4KI = 2CuI + I₂↓+ 2K₂SO₄

2Na₂S₂O₃ + I₂ = 2NaI + Na₂S₄O₆

Ход работы:

1. Доводим полученный раствор в мерной колбе до метки.

2. Отбираем пипеткой точный объем исследуемого раствора в коническую колбу

3. Заполняем бюретку 0,1н. раствором тиосульфата натрия.

4. В коническую колбу добавляем 3-4мл. 2н. уксусной кислоты.

5. Производим титрование, после 5 минутного содержания конической колбы с содержимым в темном месте, накрыв колбу стеклом.

6. После окончания реакции содержимое в колбе оттитровываем раствором тиосульфата натрия.

Разраб.

Лит.

Листов

Пров.

Н. контр.

Утв.

7. Титрование производим до соломенной окраски раствора, не обращая внимание, на выпавший осадок.

8. После проявления соломенного окрашивания к раствору добавляем 1-2мл. раствора крахмала, раствор окрашивается в синий цвет. Титруем до бесцветной окраски.

Результаты титрования заносим в таблицу:

Рассчитываем нормальную концентрацию и массу меди в растворе.

Контрольные вопросы

1. Суть йодометрического метода.

2. Какое вещество является окислителем и восстановителем, в окислительно-восстановительном процессе.

3. Напишите уравнение реакции процесса.

4. Какой применяется индикатор, его особенности.

5. Какой переход окраски необходимо предусмотреть.

6. Расчетная формула нормальности и массы меди в растворе.

7. Ход данной работы.

8. Техника безопасности, предусматриваемая в работе.

Лабораторная работа № 28

Познавательные статьи:



Техника нижней прямой подачи мяча

Комплекс физических упражнений для развития мышц плечевого пояса

Стандарт Порядок надевания противочумного костюма

Общеразвивающие упражнения без предметов