Типовые задачи для самоконтроля

1. Рассчитать массу вещества, содержащегося в 1 л 0,2 М раствора MgSO₄.

2. Рассчитать массы хлорида натрия и воды, которые надо взять дляприготовления 400 г 0,9% раствора хлорида натрия (физиологическийраствор).

3. Сколько граммов Na₂SO₄∙10H₂O следует растворить в 250г воды дляполучения 5%-ного раствора Na₂SO₄?

4. Сколько граммов Na₂CO₃ содержится в 500 мл 0,1н. раствора?

5. Давление пара эфира при 30˚С равно 8,64∙10⁴Па. Какое количествонеэлектролита надо растворить в 50моль эфира, чтобы понизитьдавление пара при данной температуре на 2666Па?

6. Вычислите температуру кипения и температуру замерзания 4,6%-ногораствора глицерина в воде. К(H₂O) = 1,86; Е(H₂O) = 0,52.

7. При растворении 13 г неэлектролита в 400г диэтилового эфира температура кипения повысилась на 0,453^о. Вычислите молярную массунеэлектролита.

8. Сколько граммов рибозы следует растворить в 180 г воды, чтобы получитьраствор, кипящий при 100,1^оС?

1. Вычислить рН, K_г, α_г 0,1М раствораNa₂CO₃ (гидролиз по первой ступени).K₂(H₂CO₃)=4,8∙10^-11.

9. Вычислить рН 0,1М раствора CuCl₂, учитывая гидролиз только по первойступени. K(CuOH⁺)=3,4∙10^-7.

10. Вычислить рН и степень гидролиза 0,1М раствора NH₄F.K(NH₄OH)=1,8∙10^-5, К(НF)=6,8∙ 10^-4.

11. Рассчитать исходную концентрацию раствора NH₄Cl, если рН=5.K(NH₄OH)=1,8 ∙10^-5.

12. Вычислите рН фосфатного буфера, состоящего из 100 мл 0,1МNaH₂РО₄и 100 мл 0,3МNa₂НРО₄, рК =7,21. (Ответ: 7,69)..

13. Вычислите рН ацетатного буферного раствора, содержащего 0,5М соли и1М уксусной кислоты. рК=4,76. (Ответ: 4,46).

14. Вычислите рН аммиачного буферного раствора, содержащего 2МNH₄OH(рК=4,76) и 0,3М NH₄NO₃. (Ответ 10,06).

15. Вычислите соотношение концентраций [ацетат натрия]:[уксусная кислота]в буферном растворе с рН=5,8. (Ответ: 11).

16. Назовите перечисленные ниже соединения, укажите центральный атом,лиганды, внутреннюю координационную сферу, внешнюю сферу. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в растворе. Для диссоциации по внутренней сфере напишите выражение для константы нестойкости: 1) K₃[Co(CN)₆]; 2) [Co(NH₃)₆]Cl₂; 3) [Co(NH₃)₃(NO₂)₃];4) K₄[Fe(CN)₆]; 5) [Fe(CO)₅]; 6) [Cr(NH₃)₆]SO₄; 7) [Cr(H₂O)₃Cl₃];8) Na₃[Cr(OH)₆]; 9) [Pt(NH₃)₄Cl]Cl₃; 10) K₂[Pt(OH)₅Cl]; 11) Na₃[AlF₆];12) [Al(H₂O)₆]₂(SO₄)₃; 13) K₆[Pb(S₂O₃)₄]; 14)K₃[Mn(C₂O₄)₃]; 15) [Pd(NH₃)₄][PtCl₄]; 16) K₃[Cu(CN)₆]; 17) [Cu(NH₃)₄]SO₄; 18) K₂[HgI₄];19) [Hg(NH₃)₆]Br₂; 20) K[Ag(CN)₂].

17. Составьте формулы комплексных соедиений:

1) триамминтринитрокобальт(III);2) гексацианоферрат(III) калия;

3) хлорид аквадихлоротриамминкобальта(III);

 4) фосфатотетраамминхром; 5) тетрацианоаурат (III) калия.

18. Вычислите изменение энтропии для реакцииобразования глицилглицина при с.у. по энтропиям образования веществ:

2 H₂N-CH₂-COOH → H₂N-CH₂-CO-NH-CH₂-COOH + H₂O

S^о обр. 159                                 231                           70 Дж/(моль∙К)

(Ответ: - 17 Дж/К.

19. Вычислите изменение энергии Гиббса для реакции гликолиза, возможна ли реакция в с.у.? С₆Н₁₂О₆ →  2 С₃Н₆О₃(молочная кислота)

∆G^ообр. – 917        - 539 кДж/моль

     (Ответ: - 161 кДж).

20. Вычислите ∆G^о реакции денатурации трипсина при 50 ^оС, если ∆Н^о реакции = 283кДж/моль, ∆Sреакции = 288 Дж/(моль∙К). Возможна ли реакция в с.у.? Оцените вклад энтальпийного и энтропийного факторов. (Ответ: 190 кДж/моль).

21. В печени протекает ферментативный обратимый процесс:

             Глюкозо-1-фосфат ↔ глюкозо-6-фосфат.

При 37^оС равновесные концентрации [Г-1-ф]= 0,001 моль/л,а [Г-6-ф]= 0,019 моль/л. Рассчитайте константу равновесия К_с. (Ответ: 19).

22. В системе  2NO + O₂↔ 2NO₂равновесные концентрации веществ: [NO] =0,2, [O₂] =0,3, [NO₂] =0,4 моль/л. Рассчитайте К равновесия и оцените положение равновесия.(Ответ: 13,3, смещено вправо).

23. По значению молярной электропроводности λ и концентрации С водного раствора аммиака NH₄OH, вычислите удельную электропроводность æ и константу диссоциации К. Постройте и объясните графики λ = f(C); α = f(C); æ = f(C).

С, моль/л	0,125	0,063	0,031	0,016	0,08	0,04
λ·10^4, Ом^-1·м^2·моль^-1	3,4	4,8	6,7	4,5	13,5	18,5

24. Рассчитайте удельную электропроводность и рН 0,5М раствора СН₃СООН, если молярная электропроводность λ = 40 Ом^-1·см²·моль^-1 при 25°С. (Ответ: 0,020 Ом·см^-1, рН = 1,3)

25. Вычислите э.д.с. гальванических элементов, если концентрация солей одинакова.

А)Mn|MnSO₄||NiSO₄|Ni

Б)Zn|Zn(NO₃)₂ ||Pb(NO₃ ) ₂ |Pb

В)Fe|FeSO₄ ||CuSO₄ |Cu

26. Вычислите ЭДС концентрационного элемента, состоящего из цинковых электродов, опущенных в растворZnSO₄ с активностью 2^.10^-2и 3,2 ^.10^-3 моль/л.

27. Найдите поверхностное натяжение этанола при 25^оС, если число капель из сталагмометра для этанола составило 76, а для воды 29. Плотность этанола ρ= 0,79 г/мл; σ(Н₂О)=71,97·10^-3 Дж/м². (Ответ: 20,87·10^-3 Дж/м²).

28. При адсорбции уксусной кислоты из 1л водного раствора 50г угля концентрация кислоты уменьшилась с С₀=1,4 М до С₁=1,25М. Найдите удельную адсорбцию и степень адсорбции в %. (Ответ: Г=3·10^-3 моль/г, α_адс=11%).

29. Золь гексацианоферрата (II) меди получен при действии на соль меди (II) избытком гексацианоферрата (II) калия. Написать формулу мицеллы золя.

30. Золь кремневой кислоты получили при взаимодействии K₂SiO₃ и HCl. Какой из электролитов был в избытке, если в электрическом поле гранулы перемещаются к аноду? Напишите формулу мицеллы золя.

 

Формы контроля освоения заданий по самостоятельной контактной работе: контрольные вопросы, ситуационные задачи.

Рекомендуемая литература

Основная:

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебник для медицинских вузов (Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд и др. ред. Ю.А. Ершов), 8 изд. – М.: Высшая шк., 2009. – 560 с.

2. Общая химия электронный ресурс:

6. http://www.studmedlib.ru/book/ISBN9785970421086.html/Под. ред. В.А. Попкова. М.: Гэотар Медиа, 2012.

Дополнительная:

3. Общая химия. Руководство к самостоятельной работе студентов ч. 1. Электронный ресурс: http://92.50.144.106/jirbis/ БГМУ, 2008, 143 с.

4. Харитонов Ю.А. Аналитическая химия. Аналитика. Кн.2. М.: Высшая школа, 2002.