Тема. Контрольная работа по модулю 3.

Цель: обобщить материал занятий № 12-15.

Задания для самостоятельной контактной работы обучающихся:

1) Обобщить и систематизировать теоретический материал по темам 12-15, с использованием конспектов лекций, рекомендуемой учебной литературы.

2) Ответить на вопросы для самоконтроля

3) Решить типовые задачи

 

Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы.

Вопросы для самоподготовки к занятию.

1.Поверхностное натяжение. Методы определения.

2. Поверхностные явления (смачивание, адгезия, адсорбция).

3.Поверхностно-активные вещества. Уравнения Гиббса, Ленгмюра.

4. Адсорбция электролитов. Иониты.

5. Химическая адсорбция. Хроматография.

6. Классификация дисперсных систем по размерам частиц, по агрегатному состоянию фаз.

7. Строение, методы получения и очистки дисперсных систем.
8.Свойства дисперсных систем (броуновское движение, диффузия, осмотическое давление, оптические и электрические свойства).

9. Устойчивость коллоидов. Коагуляция. Правило Шульце-Гарди. Седиментация.

10. ВМС. Классификация.

11. Свойства ВМС: изоэлектрическая точка, набухание, вязкость.

12. Осмотическое давление растворов ВМС. Онкотическое давление крови. 13.Мембранное равновесие Доннана.

14. Коллоидная защита. «Золотое число».

15. Устойчивость растворов ВМС. Застудневание. Свойства студней.

Типовые задачи для самоконтроля

1. Рассчитайте адсорбцию по уравнению Гиббса для 0,1 М раствора валериановой кислоты, если поверхностная активность имеет значение g=-0,89. Т=298К.

2. Порог коагуляции золя А1(ОН)₃, составляет 0,63 ммоль/л. Какой объем 0,01 М раствора К₂Сг₂О₇  надо добавить к 100 мл золя, чтобы вызвать его коагуляцию?

3. Рассчитайте молекулярный вес нитроцеллюлозы по данным вискозиметрического метода: характеристическая вязкость раствора нитроцеллюлозы в ацетоне [η]=0,204, константы в уравнении Штаудингера К=0,89∙10^-9, α =0,9.

Формы контроля освоения заданий по самостоятельной контактной работе: контрольные вопросы, ситуационные задачи.

Рекомендуемая литература

Основная:

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебник для медицинских вузов (Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд и др. ред. Ю.А. Ершов), 8 изд. – М.: Высшая шк., 2009. – 560 с.

2. Общая химия электронный ресурс:

4. http://www.studmedlib.ru/book/ISBN9785970421086.html/Под. ред. В.А. Попкова. М.: Гэотар Медиа, 2012.

Дополнительная:

3. Общая химия. Руководство к самостоятельной работе студентов ч. 1. Электронный ресурс: http://92.50.144.106/jirbis/ БГМУ, 2008, 143 с.

4. Харитонов Ю.А. Аналитическая химия. Аналитика. Кн.2. М.: Высшая школа, 2002.

5.

Занятие № 17

Тема. Зачетное занятие.

Цель: формирование у обучающихся системных знаний и умений выполнять расчёты параметров физико-химических процессов, при рассмотрении их физико-химической сущности и механизмов взаимодействия веществ, происходящих в организме человека на клеточном и молекулярном уровнях, а также при взаимодействии на живой организм окружающей среды. обобщить материал занятий № 1-16, проверить его усвоение.

Задания для самостоятельной контактной работы обучающихся:

1) Обобщить и систематизировать теоретический материал по темам 1-16, с использованием конспектов лекций, рекомендуемой учебной литературы.

2) Ответить на вопросы для самоконтроля

3) Решить типовые задачи

 

Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы.

Вопросы для самоподготовки к занятию.

1.Растворы, классификация растворов. Способы выражения концентраций.

2.Сущность титриметрического метода анализа, титрант, титрование, индикаторы, точка эквивалентности, закон эквивалентности, реакции, лежащие в основе титрования.

3. Идеальные растворы. Закон Рауля. Криометрия и эбулиометрия.

4. Осмос. Закон Вант-Гоффа. Изотонические, гипер- и гипотонические растворы. Лизис, плазмолиз.

5.Электролитическая диссоциация. Степень и константа диссоциации. Закон разведения Оствальда. Изотонический коэффициент. Коллигативные свойства растворов электролитов.

6.Теория сильных электролитов. Активность, коэффициент активности, ионная сила растворов.

7. Гидролиз солей. Основные типы реакций гидролиза. Влияние на гидролиз солей температуры, концентрации.

8. Расчет констант гидролиза,степени гидролиза и рН для различных солей.

9. Растворы ненасыщенные, насыщенные, пересыщенные. Растворимость. Произведение растворимости. Математические выражения для произведений растворимости через растворимость.

10. Условия образования и растворения осадков. Изоморфизм. Примеры.

11. Кислотно-основные буферные растворы, классификация.

12. Механизм буферного действия буферных систем:

 а) ацетатная СН₃СОО^-/СН₃СООН;б) бикарбонатная НСО₃^-/Н₂СО₃;        

в) карбонатная СО₃^2-/ НСО₃ ^-; г) фосфатная НР0₄^2-/Н₂Р0₄^-;

д) аммиачная NH₄⁺/NH₄ОН; ж) белковая H₂N-R-COOH,

е) гемоглобиновые Hb^-/HHb; HbO₂^-/HHbO₂.

13. Количественные характеристики буферных систем: рН (уравнение Гендерсона- Гассельбаха), буферная емкость, зона буферного действия.

14. Буферные системы организма: гидрокарбонатный, фосфатный, гемоглобиновый, белковый буферы. Буферные системы участвующие в поддержании кислотно-щелочного равновесия крови, слюны.

15. Строение комплексных соединений: комплексообразователь и его степень

окисления, лиганды, координационное число, внутренняя и внешняя сфера, заряд комплексного иона.

16. Классификация комплексов по природе лигандов. Номенклатура комплексов. Изомерия.

17. Диссоциация комплексных соединений в растворах. Константы

устойчивости и нестойкости, направление реакций с участием комплексов.

18.Основные понятия химической термодинамики. Классификация систем и процессов,примеры. Тепловой эффект процесса. Энтальпия. Экзотермические, эндотермические процессы, примеры.

19. Закон Гесса, следствия из него. Термохимические расчеты.

20. Энтропия, ее смысл, изменения и расчет в различных процессах.

21. Энергия Гиббса, ее смысл, расчет.

22. Обратимые процессы. Равновесные и стационарные состояния. Свойства равновесий. Принцип Ле-Шателье, смещение равновесий при изменении температуры, концентраций, давления. 

23. Основные понятия химической кинетики: скорость реакции, константа

скорости, элементарная, сложная реакции, кинетическое уравнение реакции, кинетическая кривая, молекулярность, порядок реакции.Основной закон химической кинетики.

24. Классификация сложных реакций. Примеры.

25. Зависимость скорости реакции от температуры, правило Вант-Гоффа,

Уравнение Аррениуса.

26. Катализ. Катализаторы, свойства, механизм действия. Особенности ферментов как биокатализаторов.

27. Проводники электричества I и II рода.

28. Удельная электропроводность, зависимость ее от: концентрации, температуры, частоты тока (для биологических клеток)

29. Молярная электропроводность, зависимость ее от: концентрации, температуры.

30. Закон Кольрауша.

31. Кондуктометрическое титрование.

32. Стандартные электродные потенциалы. Уравнение Нернста.

33. Обратимые электроды 1 и 2 рода.

34. Электроды сравнения: водородный, хлорсеребряный.

35. Электроды определения.

36. Редокс-электроды. Уравнение Петерса

37. Гальванический элемент. Электродвижущая сила.

38. Потенциометрия: принцип метода и его применение для определения рН.

39. Поверхностные явления (смачивание, адгезия). Поверхностное натяжение. Методы определения.

40. Адсорбция.Поверхностно-активные вещества. Уравнения Гиббса, Ленгмюра.

41.Адсорбция электролитов. Иониты. Химическая адсорбция. Хроматография.

42.Классификация дисперсных систем по размерам частиц, по агрегатному состоянию фаз.

43.Строение, методы получения и очистки дисперсных систем.
44.Свойства дисперсных систем.

45. Устойчивость коллоидов. Коагуляция.

46. ВМС. Классификация. Свойства ВМС: изоэлектрическая точка. набухание, вязкость.

47. Осмотическое давление растворов ВМС. Онкотическое давление крови. Мембранное равновесие Доннана.

48. Защитное действие белков.Устойчивость растворов ВМС. Застудневание. Свойства студней.