Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Закон кратных отношений. Закон объёмных отношений. Закон авогадро
Закон кратных отношений был сформулирован Джоном Дальтоном (1766-1844) в 1803 году. Если у элемента обнаруживаются различные соединительные веса (массы), они обязательно находятся в простых целочисленных отношениях друг к другу. Рассмотрим пример с оксидами углерода. Так, углерод с кислородом образуют два соединения следующего состава: монооксид углерода (угарный газ) СО на 3 массовые части углерода в нем приходится 4 массовые части кислорода; диоксид углерода (углекислый газ) СО2 на 3 массовые части углерода в нем приходится 8 массовых частей кислорода. Количество массовых частей кислорода, приходящихся в этих соединениях на одно и то же количество углерода (3 массовые части), относятся между собой как 4:8 или 1:2. Азот с кислородом образует пять оксидов: Табл. 2.1. Состав (по массе) оксидов азота
Массовые части кислорода, приходящихся в этих соединениях на одну массовую часть азота, относится между собой как 0,57: 1,14: 1,71: 2,28: 2,85 = 1: 2: 3: 4: 5. Современная формулировка закона: если два химических элемента образуют между собой несколько соединений, то на одну и ту же массу одного элемента в этих соединениях, приходятся такие массы другого элемента, которые относятся между собой, как небольшие целые числа. То, что элементы вступают в соединения определенными порциями, явилось ещё одним подтверждением правильности атомистического учения и объяснения с его позиций химических процессов. Но, атомистические представления сами по себе не могли объяснить, например, количественных соотношений, которые наблюдаются в химических реакциях между газами. Французский учёный Жозеф Луи Гей-Люссак (1778-1850) в 1808 году, изучая химические реакции между газообразными веществами, обратил внимание на соотношения объёмов реагирующих газов и газообразных продуктов реакции и установил, что 1 л хлора (Cl2) целиком вступает в реакцию с 1 л водорода (H2) с образованием 2 л хлороводорода (HCl); 1 л кислорода (O2) взаимодействует без остатка с 2 л водорода (H2), образуя 2 л водяного пара (H2O). Эти опытные данные Гей-Люссак обобщил в законе объёмных отношений:
Объёмы реагирующих газообразных веществ относятся между собой и к объемам образующихся газообразных веществ как небольшие целые числа. Закон Авогадро. Итальянский физик Амедео Авогадро ди Кваренья (1776-1856) сделал очень важное дополнение к атомистической теории. Он ввел понятие о молекуле, как мельчайшей частице вещества, способной к самостоятельному существованию. Он использовал понятие молекулы для объяснения простых объёмных отношений между реагирующими газами. В 1811 году он выдвинул следующую гипотезу: в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях (давлении и температуре) содержится равное число молекул. Авогадро принял, что молекулы простых газов состоят из двух атомов: О2, Н2, Cl2, N2. При этом допущении реакцию между хлором и водородом, приводящую к образованию хлороводорода можно представить уравнением: Н2 + Сl2 = 2 HCl из одной молекулы водорода и одной молекулы хлора образуются две молекулы хлороводорода. Следовательно, и объём, занимаемый хлороводородом, должен быть вдвое больше объёма вступившего в реакцию водорода или хлора. Суммарный же объём исходных газов в соответствии с приведённым уравнением должен быть равен объёму образовавшегося хлороводорода. Гипотеза Авогадро была подтверждена большим числом экспериментальных данных и приобрела статус закона Авогадро. Этот закон ввел представление о молекулах, как мельчайших частицах вещества.
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-04-05; просмотров: 211; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.83.32.226 (0.006 с.) |