Способы разрыва ковалентной связи



Мы поможем в написании ваших работ!


Мы поможем в написании ваших работ!



Мы поможем в написании ваших работ!


ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Способы разрыва ковалентной связи



Гомолитический (свободнорадикальный)

 

Гомолиз связи

v Образующиеся промежуточные частицы – свободные радикалы

Гетеролитический (ионный)

 

Гетеролиз связи

v Образующиеся органические промежуточные частицы

- карбокатионы (с положительным зарядом на атоме углерода) или

- карбоанионы (с отрицательным зарядом на атоме углерода)

 

Классификация реакций

1. По характеру изменения связей в субстрате и реагенте

(а) Гомолитические реакции

 

 

(б) Гетеролитические реакции

2. По направлению (конечному результату)

 

v Изменение степени окисления углерода, выступающего в роли
реакционного центра

3. По числу молекул (частиц), участвующих в стадии, определяющей общую скорость реакции

Методики выполнения общих качественных реакций
на функциональные группы

Реакции идентификации кратной связи (двойной, тройной)

Бромирование бромной водой

В пробирку поместите 2 капли бромной воды, добавьте 2–3 капли исследуемого раствора, встряхните пробирку.

Внешние признаки:

Наблюдается обесцвечивание желтого раствора бромной воды.

2. Реакция гидроксилирования (реакция Вагнера)

В пробирку поместите 2 капли 0,1н KMnO4, добавьте 2–3 капли исследуемого раствора, встряхните пробирку.

Внешние признаки:

Наблюдается обесцвечивание розового раствора KMnO4 и выпадение бурого осадка MnO2.

Реакция идентификации многоатомных спиртов

В пробирку поместите 3 капли 0,2н CuSO4, 3 капли 2н NaOH. К образовавшемуся осадку Cu (OH)2 добавьте 1 каплю исследуемого соединения.

Внешние признаки:

Происходит растворение голубого осадка гидроксида меди с образованием комплексной соли меди тёмно–синего цвета.

Опыт следует проводить в избытке щёлочи.

Идентификация первичных и вторичных спиртов

Реакцией окисления бихроматом калия в кислой среде

В пробирку поместите 2 капли исследуемого спирта, добавьте 1 каплю 2н H2SO4 и 2 капли 0,5н K2Cr2O7. Полученный раствор нагрейте над пламенем спиртовки.

Внешние признаки:

Происходит изменение цвета в синевато–зелёный.

Охладите пробирку и добавьте 1–2 капли раствора фуксинсернистой кислоты, если появляется розово-фиолетовое окрашивание, то продуктом окисления является альдегид: следовательно, исходный спирт был первичным. Если не наблюдается изменения окраски фуксинсернистой кислоты – то исходный спирт был вторичным. Третичные спирты в этих условиях не окисляются.

 

Реакция идентификации фенольного гидроксида

В пробирку поместите 1 каплю 1% раствора фенола, добавьте 1 каплю 0,1н FeCl3.

Внешние признаки:

Наблюдается сине–фиолетовое окрашивание комплексной соли железа.



Последнее изменение этой страницы: 2021-04-04; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.236.55.22 (0.025 с.)