Виявлення Карбону та Гідрогену в органічних сполуках

В суху пробірку помістити 1,5÷2,0 г купрум(ІІ) оксиду і таку ж кількість твердої органічної речовини, наприклад, сахарози. Старанно перемішати речовини струшуванням, закрити пробірку пробкою з газовідвідною трубкою, зігнутою під прямим кутом, і закріпити пробірку в штативі майже горизонтально (рис. 2). Кінець газовідвідної трубки приєднати до широкої пробірки з свіжопрожареним CuSO₄ (у вигляді білого порошку). Кінець другої відвідної трубки від пробірки з CuSO₄ занурити в вапняну або баритову воду, налиту у відкриту пробірку. Перевірити герметичність всіх інших сполучень, після чого обережно нагрівати пробірку з сумішшю в верхній третині полум ’ я газового пальника до початку змін в пробірках з CuSO₄ та вапняною водою. Записати та пояснити спостереження, написати рівняння всіх реакцій, зробити висновки.

Рис. 2. Прилад для якісного визначення Карбону та Гідрогену в органічних сполуках

Виявлення Сульфуру в органічних сполуках

В суху пробірку помістити 0,2-0,3 г досліджуваної органічної речовини, наприклад, сульфанілової кислоти і кусочок металічного натрію величиною з горошину. Закріпити пробірку в штативі у витяжній шафі і, опустивши двері шафи, нагрівати пробірку на газовому пальнику до спалаху і обвуглювання суміші в пробірці. Після охолодження в пробірку налити до половини її об’єму дистильованої води, одержану суміш відфільтрувати, фільтрат розділити надвоє. До одної половини додати кілька крапель розчину плюмбум(ІІ) ацетату, до другої – розведеної хлоридної кислоти до рН < 7. Записати спостереження, написати рівняння всіх реакцій, зробити висновки.

 

Виявлення Нітрогену в органічних сполуках

В суху пробірку помістити 0,2-0,3 г нітрогеновмісної органічної речовини, наприклад, карбаміду, і кусочок металічного натрію величиною з горошину. Закріпити пробірку в штативі у витяжній шафі і, опустивши двері шафи, нагрівати пробірку на газовому пальнику до спалаху і обвуглювання суміші в пробірці. Після охолодження в пробірку налити до половини її об’єму дистильованої води, одержану суміш відфільтрувати. Відібрати 1-2мл фільтрату в іншу пробірку і додати до нього по кілька крапель спочатку свіжоприготованого розчину ферум (ІІ) сульфату, а потім – розчину ферум(ІІІ) хлориду та 10%-ної хлоридної кислоти. Записати та пояснити спостереження, написати рівняння всіх реакцій, зробити висновки.

 

Виявлення галогенів в органічних сполуках

 (проба Бейльштейна)

Кінець мідної спіралі прожарити на газовому пальнику до знебарвлення полум’я, охолодити її, занурити в досліджувану органічну речовину і знову внести в полум’я пальника. Записати спостереження (зміну кольору полум’я), рівняння реакцій, висновки.

 

 

Лабораторна робота № 2.

ДОБУВАННЯ ТА ВЛАСТИВОСТІ АЛІФАТИЧНИХ ВУГЛЕВОДНІВ

ЕКСПЕРИМЕНТАЛЬНА ЧАСТИНА

1. Добування та дослідження властивостей метану

  В фарфоровій ступці старанно розтерти суміш безводних, попередньо прожарених натрій ацетату та натронного вапна в співвідношенні 1:2. Натронним вапном називають суміш натрій гідроксиду з кальцій гідроксидом. Одержаною сумішшю наповнити суху пробірку на чверть її об’єму, щільно закрити пробкою з газовідвідною трубкою і закріпити її в штативі з невеликим нахилом в бік пробки (рис. 2).

Занурити газовідвідну трубку в заздалегідь приготовану пробірку з 0,5%-ним розчином KMnO₄, і нагрівати пробірку з сумішшю на газовому пальнику до інтенсивного виділення газу. Переконавшись, що метан, який утворюється при цьому за рівнянням:

Na–O–H + CH₃ – COONa → CH₄↑+ Na₂CO₃,

не знебарвлює цей розчин, занурити газовідвідну трубку в „бромну воду”.

Рис. 2. Прилад для одержання  метану

 

Заповнену водою пробірку занурити в широку склянку з водою, перевернути догори дном і ввести в неї газовідвідну трубку від приладу для одержання метану, як показано на рис. 2.1б.  Після витіснення води з пробірки метаном, не виймаючи пробірку з води, закрити її пробкою. Відкрити пробірку з метаном і піднести до неї запалений сірник. Записати та пояснити спостереження, зробити висновки про хімічні властивості метану.