Константы диссоциации некоторых слабых электролитов 

Заглавная страница
Избранные статьи
Случайная статья
Познавательные статьи
Новые добавления
Обратная связь
FAQ
Написать работу

КАТЕГОРИИ:

Археология
Биология
Генетика
География
Информатика
История
Логика
Маркетинг
Математика
Менеджмент
Механика
Педагогика
Религия
Социология
Технологии
Физика
Философия
Финансы
Химия
Экология

ТОП 10 на сайте

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Техника нижней прямой подачи мяча.

Франко-прусская война (причины и последствия)

Организация работы процедурного кабинета

Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний

Коммуникативные барьеры и пути их преодоления

Обработка изделий медицинского назначения многократного применения

Образцы текста публицистического стиля

Четыре типа изменения баланса

Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву


Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Влияние общества на человека

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Практические работы по географии для 6 класса

Организация работы процедурного кабинета

Изменения в неживой природе осенью

Уборка процедурного кабинета

Сольфеджио. Все правила по сольфеджио

Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления

Константы диссоциации некоторых слабых электролитов

↑
▷ Содержание
⇐ ПредыдущаяСтр 20 из 21Следующая ⇒
Поиск

Кислоты


                             

Электролит                                       

Вода                                                                         

Йодная к-та

Азотистая к-та

Ортоборная к-та

 

 

Тетраборная к-та

 

Бромноватая к-та

Бромноватистая к-та

Йодноватая к-та

Йодноватистая к-та

Кремниевая к-та

 

Марганцовистая к-та

 

Хлористая к-та

Хлорноватистая к-та

Молибденовая к-та

 

Мышьяковая к-та(орто)

 

 

Мышьяковистая (орто)

 

Мышьяковистая (мета)

Сернистая к-та

 

Сероводородная к-та

 

Синильная к-та

Фосфористая к-та

 

Фосфорная к-та (орто)

 

Фтороводородная к-та

 

Пирофосфорная к-та

 

Формула

H2O

HIO4

HNO2

H3BO3

 

 

H2B4O7

 

HBrO3

HBrO

HIO3

HIO

H2SiO3

 

H2MnO4

 

HClO2

HClO

HMoO4

 

H3ArO4

 

 

H3ArO3

 

HArO2

H2SO3

 

H2S

 

HCN

H3PO3

 

H3PO4

 

HF

 

H4P2O7

 

 

Величина константы диссоциации

К=1,8*10-16

К=2,45*10-2

К=501*10-4                              

К1=701*10-10

К2=1,8*10-13

К3=1,6*10-14

К1=1,8*10-4

К2=2,0*10-8

К=2,0*10-1

К=2,2*10-9

К=1,7*10 -1

К=1,3*10-11

К1=2,2*10-10

К2=1,6*10-12

К1=1,0*10-1

К2=7,1*10-11

К=1,1*10-2

К=2,95*10-8

К1=5,6*10-3

К2=1,4*10-4

К1=5,6*10-3

К2=1,7*10-7

К3=5,6*10-3

К1=6,0*10-10

К2=2,95*10-12

К=6,0*10-10

К1=1,4*10-2

К2=6,2*10-8

К1=1,0*10-7

К2=2,5*10-13

К=5,0*10-10

К1=3,1*10-2

К2=1,6*10-7

К1=3,1*10-3

К2=6,2*10-8

К3=5,0*10-23

К=6,6*10-10

К1=1,2*10-1

К2=7,9*10-3

К3=2,0*10-7

К4=408*10-1

Основания

Электролит Формула Величина константы диссоциации
Гидроксид аллюминия Al(OH)3       К1=10-9 К2═10-18 К3═10-27
Гидроксид аммония NH4OH К═1,79*10-5
Гидроксид кобальта (II) Co(OH)2 К1═10-4 К2═10-9
Гидроксид серебра AgOH К═1,1*10-4
Гидроксид железа (III) Fe(OH)3 К1═10-11 К2═10-22 К3═10-30  
Гидроксид железа (II) Fe(OH)2 К1═10-5 К2═10-22
Гидроксид хрома (III) Cr(OH)3 К1═10-10 К2═10-18 К3═10-24
Гидроксид меди (II) Cu(OH)2 К1═10-6 К2═10-14
Гидроксид ртути (II) Hg(OH)2 К1═10-10 К2═10-21
Гидроксид марганца (II) Mn(OH)2 К1═10-3 К2═10-5
Гидроксид никеля (II) Ni(OH)2 К1═10-4 К2═10-5
Гидроксид цинка Zn(OH)2 К1═10 К2═10-11

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Произведение растворимости (ПР) некоторых малорастворимых в воде соединений

 

Вещество ПР Вещество ПР
MgF2 7.1*10-9 PbSO4 1.6*10-8
CaF2 3.4*10-11 Ca3(PО4)2 1.0*10-25
BaF2 1.7*10-6 Mg(OH)2 1.2*10-11
AgCl 1.6*10-10 Ca(OH)2 5.5*10-6
AgBr 4.0* 10-13 Cd(OH)2 6.0* 10-15
AgI 9.7* 10-17 Cr(OH)3 5.4* 10-31
PbI2 8.1*10-9 Fe(OH)2 1.7*10-15
MgCO3 2.0* 10-4 Fe(OH)3 1.1*10-36
CaCO3 1.2*10-8 A1(OH)3 5.1*10-33
ВаСО3 8.1*10-9 CuS 3.2*10-38
Ag2CrO4 4.1*10-12 Ag2S 5.7*1051
CaCrO4 2.3* 10-2 CdS 1.2*10-28
BaCrO4 1.6*10-10 HgS 4.0* 10-53
PbCrO4 1.8*10-14 PbS 3.6*10-29
CaSO4 6.1*10-5 MnS 7.0* 10-16
SrSO4 2.8*10-7 FeS 3.7*10-19
BaSO4 1.1*10-10 ZnS 8*10-26

 

Стандартные электродные потенциалы при 25°С
Электродный процесс Потен-циал, В Электродный процесс Потен-циал, В
Li = Li++le– -3,045 Ag=Ag++e– 0,799
Rb = Rb++le– -2,925 Hg=2Hg2++2 e– 0,850
K = K++le– -2,924 Hg2+2=2Hg2++2e–  0,920
Cs = Cs++le– -2,923 I–+Н2О=НIO+Н++2e– 0,990
Са = Са2++2е– -2,866 Со(ОН)2+ОН–=Со(ОН)3+ е– 1,0
Na = Na++le– -2,714 2Вr–=Вг2(ж.)+2 е– 1,065
Mg = Mg2++2e– -2,363 I–+6ОН–=IO–3+ЗН2О+6е– 1,09
2H– = H2+2e– -2,251 H2SeO3+H2O=SeO2–4+4H++2 e– 1,15
Al = Al3++3e– -1,663 Ni(OH)2+OH–=Ni(OH)3+ e– 1,22
A1+4OH– = A1О2– +2H2О+3e– -1,262 2Н2O=О2+4Н++4 е– 1,228
Mn = Mn2++2e– -1,179 I–+2ОН–=IO–+Н2О+2 e– 1,32
Cr = Cr2++2e– -0,913 Вr–+Н2О=НВrO+Н++2 е–  1,33
Zn=Zn2++2e– -0,763 2С13++7Н2О=Сr2О72–+ 14Н++6е– 1,333
Cr=Cr3++3e– -0,744 2Сl–=С12(газ)+2 е– 1,359
Fe=Fe2++2e– -0,440 Вr–+6ОН–=ВrО3–+ЗН2О+6 е– 1,44
Cd=Cd2++2e– -0,403 РЬ2++2Н2О=РbО2+4Н++2 е– 1,449
Co=Co2++2 e– -0,277 Сl–+6ОН–=СlO3–+ЗН2О+6 е– 1,451
Ni=Ni2++2 e– -0,250 Сl–+Н2О=НС1О+Н++2 е– 1,494
Sn=Sn2++2e– -0,136 Мn2++4Н2О=МnО4–+8Н++5 е– 1,507
Pb=Pb2++2e– -0,126 Вr–+2ОН–=ВrO–+Н2О+2 е– 1,59
Fe=Fe3++3 e– -0,037 PbSO4+2H2O=PbO2+SO42–+4Н++2 е– 1,685
H2=2H++2 e– 0,0 Au=Au++ e–   1,692
Bi=Bi3++3 e– 0,215 МnО2+2Н2О=МnО4–+4Н++Зе– 1,692
Cu=Cu2++2e– 0,337 Рb2+=Рb4++2 е– 1,694
Cu=Cu++e– 0,520 Сl–+2ОН–=С1О–+Н2О+2 e– 1,77
2I–=I2(тв.)+2е– 0,530 2Н2О=Н2О2+2Н++2 е– 1,776
MnO42–=MnO4–+e– 0,564 Со2+=Со3++e– 1,808
H2O2=O2+2H++2e– 0,682 2SO42–=S2O82–+2 e– 2,010
Fe2+=Fe3++ e– 0,771 4ОН–=О2+2Н2О+4 е– 2,054
2Hg=Hg22++2e–   0,789 2F–=F2+2 e– 2,87

Номенклатура солей

Формула

Название кислоты

Номенклатура солей

  
Русская Международ­ная  
H2ZnO2 Цинковая Цинковокислые Цинкаты  
Н2В4О7 Тетраборная Тетраборнокислые Тетрабораты  
НВО2 Метаборная Метаборнокислые Метабораты  
Н3ВО3 Ортоборная Ортоборнокислые Ортобораты  
НАlO3 Метаалюминиевая Метаалюминиевакислые Метаалюминаты  
HNO2 Азотистая Азотокислые Нитриты  
HNO3 Азотная Азотнокаслые Нитраты  
Н3РО2 Фрсфорноватистая Фрсфорноватистокислые Гипофосфиты  
Н3РO3 Фосфористая Фосфористокислые Фосфиты  
НРO3 Метафосфорная Метафосфорнокислые Метафосфаты  
Н4Р207 Пирофосфорная Пирофосфорнокислые Пирофосфаты  
Н3Р04 Ортофосфорная Ортофосфорнокислые Ортофосфаты  
HAsO2 Метамышьяко-вистая Метамышьяковисто-кислые Метаарсениты  
H3AsO3 Ортомышьяко-вистая Ортомышьяковисто-кислые Ортоарсениты  
HAsO3 Метамышьяковая Метамышьяковокислые Метаарсенаты  
H4As2O7 Пиромышьяковая Пиромышьяковокислые Пироарсенаты  
H3AsO4 Ортомышьяковая Ортомышьяковокис-лые Ортоарсенаты  
HSbO3 Метасурьмяная Метасурьмянокислые Метаантимонаты  
H4Sb2O7 Пиросурьмяная Пиросурьмянокислые Пироантимонаты  
H3SbO4 Ортосурьмяная Ортосурьмянокислые Ортоантимонаты  
H2S Сероводородна Сернистые Сульфиды  
H2SO3 Сернистая Сернистокислые Сульфиты  
H2S2O3 Тиосерная (сер­новатистая) Тиосернокислые (серноватистокислые) Тиоосульфаты  
H2S2O7 Пиросерная Пиросернокислые Пиросульфаты  
H2SO4 Серная Сернокислые Сульфаты  
HCrO2 Метахромистая Метахромистокислые Метахромиты  
Н3СгО3 Ортохромистая Ортохромистокислые

Ортохромиты
Н2Сг2O7 Двухромовая Двухромовокислые

Бихроматы
Н2СrO4 Хромовая Хромовокислые

Хроматы
Н2МnО4 Марганцовистая Марганцовистокислые

Манганаты
НМnО4 Марганцовая Марганцовокислые

Перманганаты
НС1 Хлористоводо­родная (соляная) Хлористые

Хлориды
НС1O Хлорноватистая Хлорноватистокислые

Гипохлориты
НСlO2 Хлористая Хлористокислые

Хлориты
НСlO3 Хлорноватая Хлорноватокислые

    Хлораты
НСlO4 Хлорная Хлорнокислые

Перхлораты
НВr Бромистоводо-родная Бромистые

Бромиды
НВrO Бромноватистая Бромноватистокислые

Гипобромиты
НВrO3 Бромноватая Бромноватокислые

Броматы
HI Иодистоводо-родная Йодистые

Иодиды
HIO Иодноватистая Иодноватистокислые

Гипойодиты
HIO3 Йодноватая Иодноватокислые

Иодаты
HIO4 Йодная Иоднокислые

Перйодаты
HCN Цианистоводо­родная (синиль­ная) Цианистые

Цианиды
HCNO Циановые Циановокислые

Цианаты
HNCS Роданистоводо-родная Роданистые

Роданиды (тио-цианиды)
Н2СО3 Угольная Углекислые

Карбонаты
НСООН Муравьиная Муравьинокислые

Формиаты
СН3СООН Уксусная Уксуснокислые

Ацетаты
Н2С2О4 Щавелевая Щавелевокислые

Оксалаты
H2SiO3 Кремневая Кремнекислые

Силикаты

Стандартные энтальпии образования

некоторых соединений.

 

CO(г)   - 110,5
CO2(г)   - 393,51
NaCl(к)   - 410,9
Ca(OH)2(к)   - 986,2
CaCO3(к)   - 1206,0
C6H6(ж)   - 49,04
N2O4(г)   - 9,37
NH3(г)   - 46,19
ZnO(к)   - 349,0
CaO   - 260
HqO   - 91
CuSO4(к)   - 771,1
NO2(г)   - 33,89
Al2O3   - 1675,0
CaO   - 635
FeS2   - 177
C2H5OH(ж)   - 484,9
C2H4(г)   52,28
CS2(г)   115,3
CS2(ж)   87,8
CH4(г)   - 74,85
H2O(г)   - 241,84
H2O(ж)   - 285,84
CH3OH(ж)   - 238,7
C2H2(г)   - 226,75
HCl(ж)   - 167,5
CH3COOH(ж)   - 484,9
MgO   - 601,24
CuO(к)   - 165,3
SO2(г)   - 296,3

 

 

 Таблица пересчета рН на концентрацию водородных ионов

[Н+] и наоборот

Десятые доли рН

 

Сотые доли рН

  

 
,00   ,01   ,02   ,03   ,04   ,05   ,06   ,07   ,08   ,09  

 
,0   1,000   0,977   0,955   0,933   0,912   0,891   0,871   0,851   0,832   0,813  
1   0,794   0,766   0,759   0,741   0,725   0,708   0,692   0,676   0,661   0,646  

 

  
,2   0,631   0,617   0,603   0,589   0,575   0,562   0,550   0,538   0,525   0,513  

 

  
,3   0,501   0,490   0,479   0,468   0,457   0,447   0,437   0,427   0,417   0,407  

 

  
,4   0,398   0,389   0,380   0,372   0,363   0,355   0,347   0,339   0,331   0,324  

 

  
,5   0,316   0,309   0,302   0,295   0,288   0,282   0,275   0,269   0,263   0,257  

 

  
,6   0,251   0,245   0,240   0,234   0,229   0,224   0,219   0,214   0,209   0,204  

 

  
,7   0,200   0,195   0,191   0,186   0,182   0,178   0,174   0,170   0,166   0,162  

 

  
  ,8   0,158   0,155   0,151   0,148   0,145   0,141   0,138   0,135   0,132   0,129  

 
,9   0,126   0,123   0,120   0,117   0,115   0,112   0,110   0,107   0,105   0,102  

 
                           

Примечания.

а) Для определения [Н+] по известному рН находят в первом вертикальном столбце первый знак мантиссы величины рН и в первой горизонтальной строке -второй знак этой мантиссы. В точке пересечения линий, идущих от найденных цифр, находят значение [Н+], умножают его на 10 в степени, равной характерис­тике рН, но взятой с отрицательным знаком.

Пример: рН = 5,36. Тогда [Н+] = 0,437- 10 -5.

6) Для определения рН по известной величине [Н+] преобразуют величину [Н+] так, чтобы она имела вид числа, начинающегося с 0 и умноженного на 10 в некоторой отрицательной степени. Это число находят в середине таблицы. Зач­тем, двигаясь от него влево и вверх, находят два знака после запятой в величи­не рН. Характеристика рН будет равна той степени, в которую возведено число 10 в величине [Н+], но с положительным знаком.

Пример: [Н+] = 2,34 10 -7 = 0,234*10 -6. Тогда рН = 6,63.


⇐ Предыдущая12131415161718192021Следующая ⇒

Поделиться:


Познавательные статьи:


Психологические особенности спортивного соревнования
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации
Занятость населения и рынок труда
Социальный статус семьи и её типология


Последнее изменение этой страницы: 2020-12-09; просмотров: 249; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 216.73.216.15 (0.007 с.)