Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ:  Археология Биология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия ЭкологияТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву 
Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Значение водородного показателя
10.5. Примеры решения задач. Пример 1. Вычислить рН, рОН, [Н+], [ОН-] в 0.01М HCl. Решение. Соляная кислота относится к сильным кислотам, поэтому можно принять концентрацию ионов водорода равной концентрации кислоты [Н+] =0.01моль/л. Значение рН вычисляется по формуле (1) и равно рН= -lg 0.01 =2. Концентрацию гидроксид-ионов можно найти, зная величину ионного произведения воды: [ОН-] =10-14/[Н+] = 10-14/0.01 = 10-12 Значение рOH = -lg 10-12 =12 Кроме того величину рОН можно найти из известного равенства рН + рОН = 14
Задания для контрольной работы 1.Запишите уравнения процесса диссоциации, выражение константы диссоциации, степени диссоциации (для слабых электролитов) и рассчитайте рН для указанной концентрации.
ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНЫЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ ОБМЕНА 11.1.Ионно-молекулярные, или просто ионные уравнения реакций обмена отражают состояние электролита в растворе. В этих уравнениях сильные растворимые электролиты, поскольку они полностью диссоциированны, записывают в виде ионов, а слабые электролиты, малорастворимые и газообразные вещества записывают в молекулярной форме. В ионно-молекулярном уравнении одинаковые ионы и обеих частей исключаются. При составлении ионно-молекулярных уравнений следует помнить, что сумма электрических зарядов в левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов в правой части уравнения.
Примеры решения задач. Пример 1. Написать ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: а) HCl и NaOH; б) Pb(NO3)2 и Na2S; в) NaCIO и HNO3; г) K2CO3 и H2SO4; д) CH3COOH и NaOH. Решение. Запишем уравнения взаимодействия указанных веществ в молекулярном виде; а) HC l+ NaOH = NaCl + H2O б) Pb(NO3)2 + Na2S = PbS + 2NaNO3 в) NaClO + HNO3 = NaNO3 + HClO г) K2CO3+H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O д) CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O Отметим, что взаимодействие этих веществ возможно, ибо в результате происходит связывание ионов с образование слабых электролитов (H2O, HClO), осадка (PbS), газа (CO2). В реакции (д) два слабых электролита, но так как реакции идут в сторону большего связывания ионов и вода – более слабый электролит, чем уксусная кислота, то равновесие реакции смещено в сторону образования воды. Исключая одинаковые ионы из обеих частей равенства: а) Na+ и Cl - ; б) Na+ и NO3- ; в) Na+ и NO3- ; г) K+ и SO42 ; д) Na+, получим ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций: а) H+ + OH = H2O б) Pb2+ + S2 = PbS в) ClO- + H+ = HClO г) CO32- + 2H+ = CO2 + H2O д) CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O Пример 2. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения: а) SO32- + 2H+ = SO2 + H2O б) Pb2+ + CrO42- = PbCrO4 в) HCO3- + OH- = CO32- + H2O г) ZnOH+ + H+ = Zn2+ + H2O В левой части данных ионно-молекулярных уравнений указаны свободные ионы, которые образуются при диссоциации растворимых сильных электролитов, следовательно, при составлении молекулярных уравнений следует исходить из соответствующих растворимых сильных электролитов. Например: а) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O б) Pb(NO3)2 + K2CrO4 = PbCrO4 + 2KNO3 в) KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O г) ZnOHCl + HCl = ZnCl2 + H2O
Задания для контрольной работы 1. Составьте молекулярное и ионные (полное и сокращенное) уравнения реакций для указанных веществ.
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ.
12.1. Гидролизом соли называют процесс взаимодействия ионов соли с молекулами воды, приводящий к образованию электролита, более слабого, чем исходный.
Алгоритм составления уравнений гидролиза соли с образованием промежуточных продуктов гидролиза. 1. Составить уравнение диссоциации соли. Выявить ион слабого основания или слабой кислоты. AlCl3«Al3++3Cl– Na3PO4«3Na++PO3–4
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
Последнее изменение этой страницы: 2020-12-09; просмотров: 70; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.188.152.162 (0.012 с.) |
