Периодичность изменений химических и физических свойств элементов главных подгрупп.

Свойства	Изменения
	в главных подгруппах	в периодах
Заряд ядра	Возраст ↓	Возраст →
Радиус атома	Возраст ↓	Возраст →
Высшая валентность  по водороду	Пост	Возраст I - VII
Потенциал ионизации	Возраст ↑	Возраст →
Сродство к электрону	Возраст ↑	Возраст →
Электроотрицательность	В основ возраст ↑	Возраст →
Не металлические	Возраст ↑	Возраст →
Металлические	Возраст ↓	Возраст ↓
Плотность простых вещ	Возраст →	I→IV←VII
t плавления и кипения металлов	Возраст ↑
t плавления и кипения неметаллов	Возраст ↓

Задания для контрольной работы.

81.Запишите распределение электронов по квантовым ячейкам электронов у элементов №50, №73. Укажите семейство элементов, электронную формулу. Укажите валентность, степень окисления

82.У какого из р-элементов пятой группы – фосфора или сурьмы – сильнее выражены неметаллические свойства? Какое из водородных соединений данных элементов более сильный окислитель?

83.Запишите распределение электронов по квантовым ячейкам электронов у элементов №38, №75. Укажите семейство элементов, электронную формулу. Укажите валентность, степень окисления

84.У какого из элементов четвертого периода – хрома или селена – сильнее выражены металлические свойства? Какой из элементов образует газообразное соединение с водородом?

85.Запишите распределение электронов по квантовым ячейкам электронов у элементов №34, Укажите семейство элементов, электронную формулу. Укажите валентность, степень окисления

86.Запишите распределение электронов по квантовым ячейкам электронов у элементов №55, Укажите семейство элементов, электронную формулу. Укажите валентность, степень окисления

87.Какую низшую степень окисления проявляют водород, фтор, сера и азот? Почему? Составьте формулы соединения кальция с данными элементами в этой степени окисления

88.Запишите распределение электронов по квантовым ячейкам электронов у элементов №47, №35. Укажите семейство элементов, электронную формулу. Укажите валентность, степень окисления

89.Какую низшую и высшую степени окисления проявляют кремний, мышьяк, селен, хлор? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.

90.Какую низшую и высшую степени окисления проявляют углерод, фосфор, сера, йод? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.

91. Запишите распределение электронов по квантовым ячейкам электронов у элементов №35, №48. Укажите семейство элементов, электронную формулу. Укажите валентность, степень окисления

92.Какова современная формулировка периодического закона? Объясните, почему в периодической системе элементов аргон, кобальт, теллур и торий помещены, соответственно, перед калием, никелем, йодом и протактинием, хотя имеют большую атомную массу?

93.Каким из перечисленных атомов и ионов Mg⁰, Cl^-, Cu⁺², Ar⁰, Cu⁰  отвечает электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶?

94.Расположите элементы в порядке возрастания электроотрицательности N, B, F, As, I.    Какому атому или иону As⁰, Kr⁰,As^-3, Mn⁺² соответствует электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶?

95.Исходя из положения кислотообразующего элемента в периодической системе, определите, какая кислота сильнее: серная или хлорная? Напишите их формулы.

96.Какие из перечисленных элементов K, S, Co, Cu, U, Mg, Mo, Cs относятся к s-семейству? Напишите электронные формулы их атомов.

97.Исходя из положения кальция и железа в периодической системе, определите, какое основание сильнее Ca(OH)₂ или Fe(OH)₂?

98.Марганец образует соединения, в которых проявляет степени окисления +2,+3,+4,+6,+7. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления.

99 Каким из перечисленных атомов или ионов S^-2, Al⁰, K⁺, P⁰ , Cl⁰ и Ar⁰ отвечает электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

100. Электронная формула элемента имеет окончание ….3d⁶ 4s². Определите элемент, напишите его электронную формулу.

 

ТЕРМОДИНАМИКА И ТЕРМОХИМИЯ

6.1. Химическая термодинамика – это раздел химии, изучающий энергетику химических процессов. Химическая термодинамика определяет направление и полноту протекания самопроизвольных химических реакций, а так же необходимые для этого затраты энергии.

Раздел химии, изучающий тепловые эффекты различных процессов, называют термохимией.

Уравнение химической реакции с указанием теплового эффекта называют термохимическим уравнением.

По выделению или поглощению энергии химические реакции делятся на экзотермические, идущие с выделением теплоты в окружающую среду (+Q) и эндотермические, идущие с поглощением теплоты из окружающей среды (–Q).

 

Тепловой эффект реакции

 

 

Теплота, которая выделяется или поглощается в результате химической реакции

Единицы измерения Дж, кДж

Обозначается Q

 

 

Энтальпия. Стандартная энтальпия. Образование вещества.

Энтальпия

 

 

Обозначается Н (аш)

Определяет меру энергии накапливаемую веществом при его образовании

Единицы измерения Дж

 

 

∆H_р = – Q _p

Q_p – тепловой эффект реакции при постоянном давлении со знаком «–»

 

При Q_p>0 и ∆H_р<0 идут экзотермические реакции

H₂ + Cl₂ → 2HCl         ∆H = – 184,6 кДж (теплота выделяется)

 

При Q_p<0 и ∆H_р>0 – эндотермические реакции

N₂ + O₂ → 2NO           ∆H = 180,8 кДж (теплота поглощается)

 

∆H – тепловой эффект (энтальпия), относится к этому числу молей вещества, которое определено уравнением реакции.

Изменение энтальпии химической реакции зависит от температуры, давления, количества и агрегатного состояния вещества, потому конкретную химическую реакцию характеризуют стандартным изменением энтальпии,

∆H⁰ (при Т + 298 К и Р = 1,03_*10⁵ Па)

Например, 2Н₂(газ) + О₂(газ) = 2Н₂О(жидкость),

∆H⁰ = – 571,6 кДж

Стандартная энтальпия образования веществ

 

Определяет изменение энтальпии при образовании вещества количеством 1 моль из простых веществ в их устойчивых модификациях при стандартных условиях

Обозначается H^0обр

Единицы измерения кДж/моль

 

 

H⁰_обр простого вещества принята равной нулю и приписывается только одному агрегатному состоянию вещества: H⁰_{обр *}J₂ (тв) = 0

H⁰_{обр *}J₂ (жидкость) = 22 кДж/моль,

H⁰_{обр *}J₂ (газ) = 62 кДж/моль.

 

По мере увеличения по абсолютной величине отрицательного значения H⁰_обр возрастает и устойчивость образующегося вещества.