Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Использование бора в технике
1. Бор - полупроводник 2. Добавка в сталь - повышает механические свойства 3. В ядерной технике (В10 - поглощает нейтроны), В4С - для изготовления регулирующих стержней атомных реакторов 4. В ядерных счетчиках для регистрации нейтронов.
Алюминий. Промышленные руды: боксит - AlO(OH) криолит - Na3[AlF6] каолин - Al2O3×2SiO2×2H2O нефелин - Na2O×Al2O3×2SiO2 (Корунд, рубин, сапфир - Al2O3, хризоберил - BeAl2O4) Получение. Ниже приведена схема получения алюминия из боксита с последующим электролизом расплава Al2O3: 1) AlO(OH) →Al(OH)3 → Al2O3 2) электролиз расплава Al2O3 (tº = 2050ºС) в присутствии добавок CaF2, MgF2 или AlF3 для повышения электропроводности и снижения tºпл до 950º С): (–) Kатод: 4Al3+ + 12ē = 4Alº (+) Aнод: 6O2– – 12ē = 3O2↑ Физические свойства Серебристо-белый металл, плотность 2,7 г/см3, tпл =660ºС, tкип =2348ºС. На воздухе покрывается защитной оксидной пленкой. Обладает большой тягучестью и высокой электропроводностью (~0,6 от электропроводности Cu, но в 63 раза легче меди) Химические свойства. Алюминий – активный металл и взаимодействует практически со всеми простыми веществами (при нагревании), кроме водорода: + O2 ¾→ Al2O3 + S ¾→ Al2S3 Al + Cl2 ¾→ AlCl3 + N2 ¾→ AlN, + C ¾→ Al4C3 + P ¾→ AlP 2) Взаимодействие с кислотами и щелочами
+ NaOH ¾→ Na[Al(OH)4] + H2 Al + HCl, H2SO4(ср.конц.)¾→Al3+, H2 + H2SO4(конц. to) ¾→Al3+,(SO2, S, H2S) + HNO3(ср.конц.) ¾→Al3+, NH4NO3
Без защитной пленки реагирует с водой: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑ Кислоты: Сильно разбавленные, а также концентрированные HNO3 и H2SO4 на Al не действуют. Под воздействием концентрированных – он пассивируется (образуется защитная пленка толщиной ~20-30 мкм.). Пассивированный Al без нагревания не растворяется ни в каких кислотах. С уксусной и фосфорной кислотами - не взаимодействует. Чистый Al довольно устойчив по отношению к HCl Кислородные соединения Al2O3 и Al(OH)3 - амфотерны Al3+ + 3OH–DAl(OH)3DH3AlO3–H2O→HAlO2DH+ + AlO2– 1) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 2) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] - тетрагидроксоалюминат(III) натрия
Соли Al подвергаются гидролизу. Al2S3, Al2(CO3)3 - в водных растворах не существуют, т.к. происходит полный гидролиз. 2AlCl3 + 3Na2CO3 +6H2O = 2Al(OH)3$+ 3Н2О + 3СО2+ 6NaCl Применение алюминия – Алюминотермия (метод восстановления металлов из их оксидов)
– Сварка: 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe – Получение тугоплавких металлов (Cr, V, Mn): Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr – Искусственный рубин: Al2O3 + Cr. Лазеры. – Аммонал (в.в.) - тончайший порошок Al в смеси с окислителями (NH4NO3) – От предметов быта до ракетостроения.
Галлий, индий, таллий В земной коре содержание этих металлов невелико: Ga – 4∙10–4 %, In – 2∙10–6 %, Tl 8∙10–7 %. Собственных минералов не имеют, сопутствуют другим элементам: а) в германите - 0,6 - 0,7 % Ga, б) в ZnS - встречается In, в) Tl - спутник сульфидных руд Fe, Zn, Cu. Получение. Технология получения чистых металлов – дорогостоящий процесс и включает: 1. Отделение от основных металлов 2.Концентрирование 3. Электролитическое получение 4. Очистка (зонная плавка или электролитическое рафинирование). Физические свойства Мягкие (режутся ножом), пластичные, легкоплавкие серебристо-белые металлы. Индий - равномерно отражает световые волны всех длин, применяют для изготовления зеркал в оптике. Галлий - в расплавленном состоянии может сохранять в течение долгих месяцев жидкое состояние. Применяют для изготовления кварцевых термометров для высоких температур (600 - 1500°С). Химические свойства. При нагревании реагируют почти со всеми простыми веществами (кроме водорода): Э2О3 Tl2O ЭГ3 Tl TlCl Ga Э2S3 Tl2S In интерметаллические соединения (со Pb, Sn, Al, Zn) ≠ не идет
Tl1+ - похож на щелочные металлы, Tl3+- на алюминий. Tl -тускнеет на воздухе ®Tl2O +Tl2O3 4Tl + O2 =2Tl2O 2Tl + 3H2O2 = Tl2O3 + 3H2O Взаимодействие с кислотами Галлий и индий с разбавленными кислотами (HCl, H2SO4, HNO3) образуют соли трехвалентных элементов (как Al). Таллий растворяется лишь в кислотах - окислителях или кислотах, насыщенных кислородом. При этом образуются осадки: TlCl, Tl2SO4 Щелочи очень медленно растворяют Ga и In: 2Ga + 6NaOH + 6H2O = 3H2 + 2Na3 [Ga(OH)6] гексагидроксогаллат(III) натрия Na3[In(OH)6] - гексогидроксоиндат(III) натрия Соединения таллия амфотерными свойствами не обладают и таллий со щелочами не взаимодействует.
|
||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-06; просмотров: 259; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.218.184.214 (0.007 с.) |