Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Равновесие между хромат- и бихромат-ионами
2H2CrO4 D H2Cr2O7 + H2O H2CrO4 D H+ + HCrO4– H2O + Cr2O72– D 2HCrO4– D 2H+ + 2CrO42– оранжевый желтый
Меняя среду можно осуществить переход хромат-ионов в -бихромат и наоборот K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + H2O оранжевый желтый 2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O желтый оранжевый
Хроматы большинства металлов – осадки:
CrO42– + Ba2+ = BaCrO4$ CrO42– + Pb2+ = PbCrO4$ CrO42– + 2Ag+ = Ag2CrO4$
Cr(VI) - окислитель Cr2O72– + 14H+ + 6ē = 2Cr3+ + 7H2O
Примеры окислительных свойств K2Cr2O7: K2Cr2O7 + 14HCl = Cl2 + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O K2Cr2O7 + 3H2S + 7H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = 3I2 + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O K2Cr2O7 + 3(NH4)2S + H2O = 2Cr(OH)3 + 3S + 6NH4OH +2KOH
Окислительные свойства Mo(VI). Восстановление Mo6+ до Mo5+: (NH4)2 MoO4 + H2SO4 + Zn ® Mo5O14 ≡ Mo2O5∙3MoO3 молибденовая синь
В аналитической химии находит применение молибдат аммония (NH4)6Mo7O24 ∙4H2O – соль полимолибденовой кислоты. III - валентные соединения хрома. Степень окисления +3 наиболее характерна для хрома. Только его оксид получают непосредственным взаимодействием с кислородом: 4Cr + 3O2 = 2Cr2O3 (ΔH = – 2283 KДж)
Получить Cr2O3 можно при термическом разложении дихромата аммония: (NH4)2Cr2O7 N2 + Cr2O3 + H2O Свойства гидроксидов хрома при возрастании степени окисления меняются от основных через амфотерные к кислотным: +2 +3 +6 Cr Cr Cr Cr(OH)2 Cr(OH)3 H2CrO4 основные амфотерные кислотные св-ва
Амфотерные свойства Cr(OH)3: Cr3++3OH–+DCr(OH)3 ≡ (H3CrO3 - H2O) = HСrО2DH++CrO2– хромистая кислота соли - хромиты Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O Cr(OH)3 + KOH = KCrO2 + 2H2O Водные растворы хромитов имеют вследствие гидролиза сильно щелочную реакцию среды. Например, процесс гидролиза хромита калия при нагревании протекает следующим образом: = Соли сильных кислот (сульфаты, нитраты, хлориды и др.) подвергаются ступенчатому гидролизу. При этом их водные растворы имеют кислую реакцию среды: D D D D Соли слабых летучих кислот хрома (III) (сульфиды, карбонаты) в растворах гидролизуются полностью. Например, гидролиз солей хрома (III) в присутствии соды или сульфида натрия Cr2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 6H2O = 2Cr(OH)3$+ 3H2CO3 + 3Na2SO4 ПРCr(OH)3 < ПРCr2(CO3)3 Cr2(SO4)3 + 3Na2S + 6H2O = 2Cr(OH)3$ + 3H2S + 3Na2SO4 Cr+3 - восстановитель (слабый), действием очень сильных окислителей может быть переведен в дихромат- или хромат ионы (в зависимости от среды)
Cr2O72– Cr+3 (NaBiO3, KClO3, KMnO4, (NH4)2S2O8) CrO42– (Cl2, Br2, H2O2),
2Cr(NO3)3+3NaBiO3+6HNO3=H2Cr2O7+3Bi(NO3)3+3NaNO3+ 2H2O 2Cr(NO3)3 + KClO3 + 4H2O H2Cr2O7 + KCl + HNO3
5Cr2(SO4)3+6KMnO4+11H2O=5H2Cr2O7+3K2SO4+6MnSO4+6H2SO4
Окисление Сr3+ до СrО42– в щелочной среде:
CrCl3 + 10NaOH +3H2O2 = 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O CrCl3 + 4NaOH = NaCrO2 + 3NaCl + 2H2O 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O
Для хрома характерны пероксидные соединения. Получение надхромовой кислоты можно осуществить по реакции:
K2Cr2O7 + H2SO4 + 4H2O2 2H2CrO6 + 3H2O + K2SO4
O ─ O \ / H─ O ─ Cr ─ O ─ H (синего цвета) / \ O ─ O
Для Cr+3 свойственно образование двойных солей типа – хромово–калиевые квасцы. Для Cr+3, Cr+6, Mo+6, W+6 характерно образование комплексных соединений, например: K[Cr(H2O)2Cl4], K2[MoO2F4], (NH4)2[WO2(CN)4]. Mo+6 и W+6 образуют гетерополисоединения, ионы которых имеют формулы [Э(Mo2O7)6]n– и [Э(W2O7)6]n–, где Э – фосфор, мышьяк, кремний или бор. Двухвалентные соединения хрома. CrO Cr(OH)2 - основные свойства 2CrCl3 + Zn = 2CrCl2 + ZnCl2 Cr2+ – ē = Cr3+ жидкость синего цвета восстановитель CrCl2 CrCl3 Для Cr+3 свойственно образование двойных солей типа – хромово–калиевые квасцы. Для Cr+3, Cr+6, Mo+6, W+6 характерно образование комплексных соединений, например: K[Cr(H2O)2Cl4], K2[MoO2F4], (NH4)2[WO2(CN)4]. Mo+6 и W+6 образуют гетерополисоединения, ионы которых имеют формулы [Э(Mo2O7)6]n– и [Э(W2O7)6]n–, где Э – фосфор, мышьяк, кремний или бор.
Применение 1. Cr, Mo, W -для легирования сталей, никелевых и медных сплавов, нержавеющие стали; 2. Хромирование (гальванотехника); 3. Cr2O3 -для полировки различных изделий, в производстве искусственных рубинов; 4. W, Mo - для изготовления катодов накала мощных генераторных ламп и кенотронов, сетки усилительных и генераторных ламп, вводы в вакуумные приборы, нити накала в обычных лампах.
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-06; просмотров: 657; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.145.178.240 (0.009 с.) |