Таблицы физико-химических констант различных веществ

Таблица 1

Степень диссоциации различных электролитов

(при C_M = 1 моль/л, t = 25°C)

Сильные электролиты	a, %	Электролиты средней силы	a, %	Слабые электролиты	a, %
HNO3	82,0	H3PO4	29,0	CH3COOH	1,36
HCl	78,4	H2SeO4	20,0	H2CO3	0,17
H2SO4	58,0	HF	8,0	H2S	0,07
KOH	77,0			HCN	0,01
NaOH	73,0			NH4OH	1,4

ТАБЛИЦА 2

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ ВОДЫ И НЕКОТОРЫХ СЛАБЫХ

КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ПРИ 18 °C

Соединения	Ступень диссоциации	K
Вода H2O	I	1,8×10^-16
Азотистая кислота HNO2	I	4,6×10^-4
Орто - борная кислота H3BO3	I	5,3×10^-10
II	1,8×10^-13
III	1,6×10^-14
Тетра - борная кислота H2B4O7	I	1×10^-4
II	1×10^-9
Пероксид водорода H2O2		2,4×10^-12
Кремниевая кислота H2SiO3	I	2×10^-10
II	1×10^-12
Сернистая кислота H2SO3	I	1,7×10^-2
II	6,8×10^-8
Сероводородная кислота H2S	I	8,7×10^-8
II	3,6×10^-13
Угольная кислота H2CO3	I	4,31×10^-7
II	5,61×10^-11
Ортофосфорная кислота H3PO4	I	7,9×10^-3
II	1×10^-7
III	4,5×10^-12
Хлорноватистая кислота HClO		3,2×10^-8
Хромовая кислота H2CrO4	I	1,8×10^-10
II	3,2×10^-17
Циановодородная кислота HCN		4,79×10^-10
Муравьиная кислота HCOOH		1,8×10^-4
Уксусная кислота CH3COOH		1,76×10^-5
Гидроксид аммония NH4OH		1,79×10^-5
Гидроксид алюминия Al(OH)3	III	1,4×10^-11
Гидроксид кадмия Cd(OH)2	II	5×10^-3

ТАБЛИЦА 3

Области перехода некоторых индикаторов

Индикатор	Область перехода, pH	Изменение окраски
Тимоловый синий	1,2 – 2,8	Красная - желтая
Метиловый оранжевый	3,1 – 4,4	Розовая - желтая
Метиловый красный	4,4 – 6,2	Красная - желтая
Лакмус	5,0 – 8,0	Красная - синяя
Тимоловый синий	8,0 – 9,6	Желтая - синяя
Фенолфталеин	8,0 – 10,0	Бесцветная - малиновая
Ализарин желтый	10,0 – 12,0	Желтая - оранжевая
Индигокармин	12,0 – 14,0	Голубая - желтая

 

 

Таблица 4

СТЕПЕНЬ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ (В 0,1 М РАСТВОРАХ ПРИ 25°C)

Соль	Степень гидролиза, %	Соль	Степень гидролиза, %
NH4Cl	0,007	NaH2PO4	0,0004
CH3COONH4	0,5	Na2CO3	4,0
(NH4)2S	99,0	NaHCO3	0,005
NH4HS	7,0	Na2S	99,0
Na2SO3	0,13	NaHS	0,1
NaHSO3	0,0002	NaClO	0,18
CH3COONa	0,007	KCN	1,2
Na3PO4		Al2(SO4)3	3,5
Na2HPO4	0,13	Al(CH3COO)3

ТАБЛИЦА 5

ПРОИЗВЕДЕНИЯ РАСТВОРИМОСТИ

ТРУДНОРАСТВОРИМЫХ В ВОДЕ ВЕЩЕСТВ ПРИ 25°C

Вещество	ПР	Вещество	ПР
AgBr	7,7×10^-13	Hg2Cl2	2,0×10^-18
AgCN	2,0×10^-12	H2SiO3	1,0×10^-10
AgCNS	1,0×10^-12	Mg(OH)2	5,0×10^-12
AgCl	1,2×10^-10	MgS	2,0×10^-15
Ag2CO3	6,2×10^-12	Mn(OH)2	4,0×10^-14
Ag2CrO4	4,05×10^-12	MnS	7,0×10^-16
AgI	1,0×10^-16	NiCO3	1,4×10^-7
Ag2S	6,3×10^-50	a-NiS	3×10^-19
BaCO3	8,0×10^-9	b-NiS	1,0×10^-24
BaC2O4	1,7×10^-7	Ni(OH)2	7,0×10^-14
BaCrO4	2,3×10^-10	PbCO3	1,5×10^-13
BaSO4	1,1×10^-10	PbCl2	1,7×10^-5
CaCO3	4,8×10^-9	PbCrO4	1,8×10^-14
CaC2O4	2,6×10^-9	PbI2	8,7×10^-9
CaSO4	1,3×10^-4	Pb(OH)2	2,0×10^-16
CaF2	4×10^-11	PbS	1,0×10^-29
CdS	3,6×10^-29	PbSO4	2,0×10^-8
a-CoS	4,0×10^-21	Sb2S3	1,0×10^-30
b-CoS	2,0×10^-25	SnS	1,0×10^-28
Co(OH)2	2,0×10^-16	SrCO3	1,0×10^-9
CuC2O4	3,0×10^-8	SrC2O4	5,6×10^-8
CuS	6,3×10^-36	SrSO4	2,8×10^-7
Cu2S	2,5×10^-47	Zn(OH)2	5,0×10^-17
FeCO3	2,5×10^-11	ZnS	6,9×10^-26
Fe(OH)2	4,8×10^-16	a-ZnS	1,6×10^-24
Fe(OH)3	4,0×10^-38	b-ZnS	2,5×10^-22
FeS	4,0×10^-19	ZnSe	1×10^-31
HgS	3×10^-53

ТАБЛИЦА 6

СТАНДАРТНЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ НЕКОТОРЫХ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ СИСТЕМ

Окисленная форма	Восстановленная форма	Уравнение реакции	Е^0, эВ
			-3,04
			-2,92
			-2,90
			-2,89
			-2,87
			-2,71
			-2,36
			-1,66
			-1,18
			-1,10
			-0,93
			-0,90
			-0,85
			-0,76
			-0,74
			-0,58
			-0,56
			-0,51
			-0,44
			-0,41
			-0,40
			-0,28
			-0,25
			-0,15
			-0,14
			-0,14
			-0,13
			-0,00
			+0,01
			+0,06
			+0,15
			+0,17
			+0,17
			+0,25
			+0,27
			+0,31
			+0,33
			+0,34
			+0,36
			+0,37
			+0,40
			+0,49
			+0,50
			+0,51
			+0,54
			+0,5 6
			+0,56
			+0,60
			+0,61
			+0,68
			+0,77
			+0,80
			+0,85
			+0,87
			+0,96
			+1,00
			+1,07
			+1,09
			+1,19
			+1,23
			+1,23
			+1,33
			+1,36
			+1,38
			+1,4 4
			+1,45
			+1,45
			+1,50
			+1,50
			+1,52
			+1,52
			+1,69
			+1,78
			+1,80
			+1,81
			+2,01
			+2,87

 

Ряд напряжений металлов