Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
К лабораторному ЗАНЯТИЮ № 22
Литература для подготовки: Лекция № 5; [1] – С. 177–183, 186–188, 192–203; [3] – С. 4–9. Базисные вопросы: 1. Электроды и электродные потенциалы. Электроды первого рода (металлические, водородный), электроды второго рода (хлоридсеребряный), окислительно-восстановительные электроды (хингидронный). Электрохимическая схема записи, уравнение Нернста – Петерса для расчета электродных потенциалов. 2. Гальванические элементы: химические и концентрационные. Принцип действия, электрохимическая схема записи. Р а с ч е т электродвижущей силы (ЭДС) гальванических элементов. 3. Потенциометрия. Электроды определения и сравнения. Выбор электродов определения и сравнения для конкретной потенциометрической задачи. Стеклянный электрод. Потенциометрическое измерение рН раствора (биологической жидкости). 4. Ионоселективные электроды. Ионометрия. Применение метода в медицинской практике для определения активной концентрации ионов в биологических средах. 5. Выполнение лабораторной работы «Прямое потенциометрическое определение концентрации ионов натрия в растворе». ПРИЛОЖЕНИЕ № 22 Примечание. Растворы, указанные в задачах, водные и рассматриваются при 25 0С. Часть А 1. Цинковая пластинка погружена в раствор сульфата цинка с концентрацией 4·10-2 моль/л. К какому типу электродов относится данная система? Приведите электрохимическую схему записи электрода и рассчитайте его потенциал.
2. Приведите электрохимическую схему записи хлоридсеребряного электрода. Вычислите потенциал хлоридсеребряного электрода, заполненного 10-2 М раствором хлорида калия.
3. Платиновую пластину погрузили в раствор, содержащий перманганат калия (0,1 М), сульфат марганца (0,1 М) и серную кислоту (0,05 М). К какому типу электродов относится данная система? Составьте электрохимическую схему записи электрода и рассчитайте его потенциал.
4. По какому признаку классифицируются: а) гальванические элементы – на химические и концентрационные; б) электроды – на электроды определения и сравнения?
5. Гальванический элемент составлен из медного электрода, погруженного в 10–2 М раствор сульфата меди, и цинкового электрода, погруженного в 10–3 М раствор сульфата цинка. Приведите электрохимическую схему записи элемента, напишите электродные процессы и окислительно-восстановительную реакцию, протекающую при самопроизвольной работе элемента. Рассчитайте его ЭДС.
6. Выведите уравнение зависимости ЭДС гальванического элемента, составленного из натрий-селективного и насыщенного хлоридсеребряного электродов от концентрации ионов натрия в растворе. Часть Б 1. Почему применение хингидронного электрода в качестве электрода определения ограничено значением рН исследуемого раствора? 2. Рассчитайте потенциал хингидронного электрода в 0,1 М растворах: а) НСl; б) NaCl.
3. ЭДС гальванического элемента, составленного из двух водородных электродов, погруженных, соответственно, один – в раствор хлороводорода с концентрацией 10-2 моль/л, другой – в мочу, равняется 354 мВ. Рассчитайте кислотность (рН) мочи. Приведите электрохимическую схему записи элемента.
4. Для определения рН желчи из желчного пузыря была составлена цепь из водородного и насыщенного хлоридсеребряного электродов. ЭДС данной цепи оказалась равной 0,577 В. Определите кислотность (рН) желчи.
5. Вычислите активную концентрацию ионов натрия в исследуемом растворе, если ЭДС гальванического элемента с натрий-селективным электродом, погруженным в этот раствор, составила 360 мВ при постоянной данного гальванического элемента (Е0) 478 мВ.
6. Активная концентрация хлорид-ионов в моче равна 2·10-2 моль/л. Определите ЭДС гальванического элемента с хлорид-селективным электродом, погруженным в исследуемый образец мочи, если постоянная данного гальванического элемента (Е0) составляет 253 мВ.
ПЛАН ПОДГОТОВКИ
|
|||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-01-23; просмотров: 540; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.219.63.90 (0.004 с.) |