Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
К лабораторному ЗАНЯТИЮ № 10
Литература для подготовки: [1] – С. 203–209; [5] – С. 11; [6] – С. 192–202. Базисные вопросы: 1. Труднорастворимые электролиты: растворение с образованием насыщенного раствора как равновесный процесс. Произведение растворимости (ПР) как количественная характеристика гетерогенного равновесия – между осадком и раствором. Выражение ПР через равновесные концентрации ионов в растворе для электролитов разных типов. 2. Растворимость труднорастворимого электролита (L, моль/л), ее физический смысл. Взаимосвязь произведения растворимости и растворимости: формулы, связывающие параметры ПР и L для электролитов разных типов. Другие единицы измерения растворимости (мг/л), понятие предельно допустимой концентрации (ПДК). Р а с ч е т ы: – ПР по заданному значению L; – L по известному значению ПР. 3. Выбор наиболее (наименее) растворимого соединения: критерии и р а с ч е т ы. 4. Смещение гетерогенных равновесий. Растворение труднорастворимого электролита на фоне одноименного электролита: влияние одноименного иона на растворимость. Понятие произведения ионов (ПИ). Условия выпадения осадка. ПРИЛОЖЕНИЕ № 10 Часть А 1. Запишите уравнения гетерогенных равновесий, устанавливающихся при образовании насыщенных водных растворов следующих труднорастворимых солей: а) AgCl; б) Ag2CO3; в) Ag3PO4. 2. Насыщенный при 25 0С водный раствор AgCl содержит 1,34·10-5 моль/л растворенного вещества. Вычислите произведение растворимости соли при указанной температуре.
3. В каком объеме насыщенного при 25 0С водного раствора Ag2CO3 будет содержаться 0,1 моля этой соли, если при данной температуре ПР(Ag2CO3) = 1,2∙10-12?
4. Сколько молей Ag3PO4 содержится в 10 л его насыщенного при 25 0С водного раствора, если при данной температуре ПР(Ag3PO4) = 1,3∙10-20?
5. Какая соль более растворима (при одной и той же температуре) – CaSO4 или CaCО3?
6. Рассмотрите растворение AgCl в а) воде; б) водном растворе NaCl; в) водном растворе AgNO3. Запишите все процессы. Одинаковая ли будет растворимость AgCl (при одной и той же температуре) в этих трех случаях? Часть Б 1. В каком минимальном объеме воды можно полностью растворить 2,33∙10-2 г BaSO4 при 25 0С?
2. Какую массу BaSO4 можно растворить в 1 л воды при 25 0С?
3. Рассчитайте концентрацию (мг/л) ионов Pb2+ в водном растворе, насыщенном PbCO3 при 25 0С. Можно ли использовать его в пищевых целях, если ПДК иона Pb2+ составляет 0,05 мг/л?
4. Из водного раствора требуется удалить ионы S2-. В наличии имеются следующие электролиты: а) хлорид натрия, б) хлорид меди(II), в) нитрат серебра(I). Какому электролиту и почему отдадите предпочтение?
5. Сравните растворимости CaF2 при одинаковых температурах в воде и в 0,1 М водном растворе NaF.
6. Выпадет ли осадок при 25 0С, если к 200 мл раствора AgNO3 с концентрацией 0,02 моль/л добавить 50 мл раствора H2SO4 с концентрацией 1 моль/л?
ПЛАН ПОДГОТОВКИ К лабораторному ЗАНЯТИЮ № 11
Литература для подготовки: [1] – С. 172–175; [6] – С. 224–233. Базисные вопросы: 1. Представление об окислительно-восстановительных реакциях как реакций с переносом электронов. Степени окисления. Примеры окислителей и восстановителей. Классификация и типы окислительно-восстановитель-ных реакций: межмолекулярные и внутримолекулярные; конмутации и диспропорционирования (самоокисления – самовосстановления). 2.Уравниваниеокислительно-восстановительных реакций методами – электронного баланса; – полуреакций (ионно-электронным) в кислой, щелочной и нейтральной средах. ПРИЛОЖЕНИЕ № 11 Часть А 1. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: Н2О2, F2O, C6H12O6, K3[Fe(CN)6]. 2. Какие из перечисленных окислительно-восстановительных реакций относятся к реакциям диспропорционирования? а) Cl2 + H2O → HCl + HClO; б) 2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2H2O; в) 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O; г) 4P + 3KOH + 3H2O → 3KH2PO2 + PH3.
3. Уравняйте методом электронного баланса реакции, приведенные ниже: а) H2S + KMnO4 + H2SO4 → S¯ + …; б) KI + K2Cr2O7 + H2SO4 → I2 + …. 4. Уравняйте методом полуреакций (ионно-электронным методом) реакции, приведенные ниже:
а) KMnO4 + HCl → Cl2 + …; б) KI + NaNO2 + H2SO4 → NO + …. Часть Б 1. Уравняйте методом полуреакций следующие реакции, протекающие – в водных растворах: а) Br2 + Na2SO3 → …; б) H2O2 + KMnO4 → …; – в водных растворах в присутствии кислоты: в) K2Cr2O7 + Н2О2 + H2SO4 ® …; г) CrO3 + C2H5OH + H2SO4 → CH3COOH + …; – в водных растворах в присутствии щелочи: д) CrCl3 + O3 + NaOH → …; е) Fe2O3 + NaNO3 + NaOH → Na2FeO4 + …. 2. Уравняйте методом полуреакций реакции конмутации: а) KMnO4 + MnSO4 + H2O → …; б) KClO3 + HCl → …. 3. Уравняйте методом полуреакций реакции диспропорционирования: а) H2O2 → O2 + H2O; б) Сl2 + Са(OH)2 → …. ПЛАН ПОДГОТОВКИ
|
||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-01-23; просмотров: 666; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.14.246.254 (0.011 с.) |