К Лабораторному ЗАНЯТИЮ № 17 


Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

К Лабораторному ЗАНЯТИЮ № 17



 

ТЕМА: Контрольная работа № 2

Литература для подготовки:

Литература для подготовки к лабораторным занятиям №№ 10–12, 14, 15 и конспекты работы на занятиях.

Базисные вопросы:

1. Гетерогенные равновесия в растворах электролитов.

2. Окислительно-восстановительные реакции. Метод полуреакций (ионно-электронный).

3. Окислительно-восстановительные реакции. Уравнение Нернста – Петерса.

4. Лиофобные коллоидные растворы. Коагуляция золей под действием электролитов.

5. Комплексные соединения – химическая связь и строение.

ПРИЛОЖЕНИЕ № 17

1.1. Рассчитайте, как изменится растворимость CaCO3 в 0,01 М растворе К2CO3 по сравнению с растворимостью в воде при той же температуре. ПР(CaCO3) = 3,8×10-9.

  Ответ: уменьшится в 163 раза.

1.2. Образуется ли осадок при смешении 2 л 2,4·105 М раствора AgNO3 и 1 л раствора КBr с равной концентрацией?

  Ответ: осадок образуется.

2.1. Уравняйте реакцию методом полуреакций:

H2O2 + К2Сr2O7 + Н24 ®...

2.2. Уравняйте реакцию методом полуреакций:

KMnO4 + KNO2 + KOH ® …

3.1. Составьте уравнениe Нернста – Петерса для окислительно-восстановительной пары:

2SO42- + 10H+ + 8e- D S2O32- + 5H2O

Вычислите значение потенциала при рН = 2 при условии, что [SO42-] = [S2O32-] = 1 моль/л.

  Ответ: 0,14 В.

3.2. Рассчитайте потенциал системы:

ClO3- + 6H+ + 6e- D Cl- + 3H2O

при следующих концентрациях компонентов: [Cl-] = 0,002 М; [ClO3-] = 0,6 М; [H+] = 1 М.

  Ответ: 1,47 В.

4.1. Золь ZnS получен смешением растворов К2S и Zn(NO3)2 при некотором избытке K2S. Напишите формулу мицеллы золя. Какой из электролитов – AlCl3, BaCl2, KI – будет обладать наименьшей коагулирующей способностью?

  Ответ: KI.

4.2. Золь ВaC2O4 получен смешением растворов ВaCl2 и Na2C2O4. Напишите формулу мицеллы золя, если известно, что при электрофорезе гранула перемещается к катоду.

5.1, 5.2. Для каждого из комплексов:

(NH4)2[NiBr4], [Co(H2O)2(NH3)4]Br2

1) приведите название,

2) составьте электронно-графическую схему внешнего квантового слоя комплексообразователя,

3) определите тип гибридизации атомных орбиталей комплексообразователя и пространственную конфигурацию ком­плекса,

4) укажите, внутри- или внешнеорбитальным является комплекс.

 

ПЛАН ПОДГОТОВКИ

К лабораторному ЗАНЯТИЮ № 18

ТЕМА: Химия тиосульфата. Хлорактивные соединения

Литература для подготовки:

Лекция № 9; [1] – С. 360–362, 395–396.

Базисные вопросы:

1. Тиосульфат натрия. Строение. Химические свойства –

взаимодействие с а) галогенами, б) солями тяжелых металлов, в) кислотами, г) цианидами.

Применение тиосульфата натрия в медицине.

2. Хлорактивные соединения. Гипохлориты и хлорамины (хлорамин, моно- и дихлорамины Б, моно- и дихлорамины Т, гексахлормеламин). Взаимодействие хлорактивных соединений с соляной кислотой.

Р а с ч е т теоретического содержания активного хлора в соединении.

ПРИЛОЖЕНИЕ № 18

Часть А

1. Определите степени окисления атомов серы в тиосульфате натрия. Изобразите структурную формулу тиосульфат-иона.

2. Запишите реакцию тиосульфата натрия с соляной кислотой. В каких целях она используется в медицине?

3. Как получают хлорную (белильную) известь? В чем отличие хлорной извести от гипохлорита кальция?

4. Какие соединения называют хлорактивными? Что такое «активный хлор»?

5. Уравняйте методом полуреакций взаимодействие гипохлорита натрия с соляной кислотой и рассчитайте теоретическое содержание активного хлора в этой соли.

  Ответ: 95,3 %.

Часть Б

1. Может ли тиосульфат натрия принимать участие в окислительно-восстановительных реакциях как окислитель?

2. Какова структура тетратионат-иона (S4O62– ) – продукта окисления тиосульфат-иона мягким окислителем (например, иодом)?

3. На каких свойствах тиосульфата натрия основано его использование в качестве антидота при отравлении

а) солями тяжелых металлов;

б) цианидами?

4. Почему для приготовления раствора тиосульфата натрия (с требуемой концентрацией) обязательно используют свеже прокипяченную воду?

5. Рассчитайте теоретическое содержание активного хлора в

а) дихлорамине Б;

б) гексахлормеламине;

в) Ca(OCl)2·2H2O.

Уравняйте соответствующие реакции методом полуреакций.

  Ответ: а) 62,8 %; б) 127,9 %: в) 39,7 %.

 

 

ПЛАН ПОДГОТОВКИ



Поделиться:


Последнее изменение этой страницы: 2017-01-23; просмотров: 715; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 107.23.157.16 (0.03 с.)