некоторых металлов (ряд напряжений)



Мы поможем в написании ваших работ!


Мы поможем в написании ваших работ!



Мы поможем в написании ваших работ!


ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

некоторых металлов (ряд напряжений)



Уравнение электродного процесса Стандартный потенциал ( ) при . Уравнение электродного процесса Стандартный потенциал ( ) при .
Li++e-=Li -3,045 Co2++2e-=Co -0,277
Rb++e-=Rb -2,925 Ni2++2e-=Ni -0,250
K++e-=K -2,925 Sn2++2e-=Sn -0,136
Cs++e-=Rb -2,923 Pb2++2e-=Pb -0,126
Ca2++2e-=Ca -2,866 Fe3++3e-=Fe -0,036
Na++e-=Na -2,714 2H++2e-=H2
Mg2++2e-=Mg -2,363 Bi3++3e-=Bi 0,215
Al3++3e-=Al -1,662 Cu2++2e-=Cu 0,337
Ti2++2e-=Ti -1,628 Cu++e-=Cu 0,521
Mn2++2e-=Mn -1,180 Hg22++2e-=2Hg 0,788
Cr2++2e-=Cr -0,913 Ag++e-=Ag 0,799
Zn2++2e-=Zn -0,763 Hg2++2e-=Hg 0,854
Уравнение электродного процесса Стандартный потенциал ( ) при . Уравнение электродного процесса Стандартный потенциал ( ) при .
Cr3++3e-=Cr -0,744 Pt2++2e-=Pt 1,2
Fe2++2e-=Fe -0,440 Au3++3e-=Au 1,498
Cd2++2e-=Cd -0,403 Au++e-=Au 1,691

 

Таблица 7. Растворимость кислот, солей, оснований в воде.

Ионы OH NO F Cl Br I S SO SO CO SiO PO CH COO
H   P P P P P P P P P H P P
NH P P P P P P P P P P - P P
Li P P P P P P P P P P P H P
K P P P P P P P P P P P P P
Na P P P P P P P P P P P P P
Ag - P P H H H H M M H H H P
Ba P P M P P P - M H H H H P
Ca M P H P P P - M M H H H P
Ni H P P P P P H H P - H H P
Sn H P P P P P H - P - - H P
Pb H P M M M H H H H H H H P
Cu H P P P P - H - P - - H P
Hg - P - P M H H - P - - H P
Hg - - M H H H H - M H - H M
Fe H P M P P P H M P H H H P
Fe H P H P P - H - P - - H P
Al H P M P P P - - P - - H P
Cr H P M P P P - - P - - H P
Mg M P M P P P - M P H H H P
Zn2+ H P M P P P H M P H H H P

 

 

Таблица 8. Степени окисления s- и р- элементов.

 

Группа I II III IV V VI VII VIII
  s-элементы р-элементы
Валентные электроны s1 s2 s2р1 s2р2 s2р3 s2р4 s2р5 s2р6
Элемент Степени окисления Li Be B C 4,2 -4 N 5,3 -3 O -2 F - -1 Ne - -
Элемент Степени окисления Na Mg Al Si 4,2 -4 P 5,3 -3 S 6,4 -2 Cl 1,3,5,7 -1 Ar - -
Элемент Степени окисления K Ca Ga Ge 4,2 -4 As 5,3 -3 Se 6,4 -2 Br 1,3,5,7 -1 Kr 2,4 -
Элемент Степени окисления Rb Sr In Sn 4,2 -4 Sb 5,3 -3 Te 6,4 -2 I 1,3,5,7 -1 Xe 2,4,6,8 -
Элемент Степени окисления Cs Ba Tl 1,3 Pb 2,4 -4 Bi 3,5 -3 Po 4,6 -2 At 5,7 -1 Rn (2,4,6,8) -

Серым выделены символы неметаллов

 

Таблица 9. Основные классы неорганических веществ.

Вещества Классификация Примеры
Простые Металлы s–элементы (кроме Н, Не) р–элементы Al, Ga, In, Tl, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi d–элементы f–элементы
Неметаллы s–элементы Н, Не р–элементы B, C, Si, N, P, As, O, S, Se, Te галогены (VII A группа) благородные газы (VIII A группа)
Сложные   Бинарные соединения гидриды карбиды нитриды оксиды сульфиды галиды LiH, NaH, CaH2, AlH3 Be2C, CaC2, Al4C3 Na3N, Mg3N2, Si3N4 Na2O, CaO, Al2O3, SO3 K2S, ZnS, Fe2S3 NaCl, BaCl2, FeCl3
Вещества Классификация Примеры
Сложные   Гидроксиды кислоты основания амфолиты (амфотерные) HNO3, H2SO4, H3PO4 KOH, Ba(OH)2, Ni(OH)3 Э(ОН)n = Н nЭОn Форма основания: Zn(OH)2, Al(OH)3, Be(OH)2 Форма кислоты: H2ZnO2, H3AlO3, H2BeO2
Соли средние кислые основные NaNO3, Al2(SO4)3, K3PO4, KCl NaHSO4, KH2PO4, Ca(HCO3)2 MgOHCl, (CuOH)2SO4, Fe(OH)2Cl

 

Таблица 10. Взаимосвязь простых веществ, оксидов,

оснований и кислот (реакции солеобразования)

металл + кислота → соль + водород
металл + неметалл → соль
металл (1) + соль (1) → соль (2) + металл (1)
основный оксид + кислотный оксид → соль
основный оксид + кислота → соль + вода
основание + кислота → соль + вода (реакция нейтрализации)
основание + кислотный оксид → соль + вода
основание(1)+соль(1)→основание (2) + соль(2)
соль(1) + кислота(1) → соль(2) + кислота(2)
соль(1) + соль(2) → соль(3) + соль(4)
Амфотерные соединения могут проявлять и кислотные и основные свойства в зависимости от того, с чем реагируют:  

 

Таблица 11. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева.


 

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

 

1. Артеменко А.И.«Органическая химия». – М.: Высшая школа, 2000. – 559с.

2. Васильева З.Г., Грановская А.А., Таперова А.А. Лабораторные работы по общей и неорганической химии. – М.: Химия, 1979.

3. Введение в общую химию/Под ред. Г.П. Лучинского. – М.: Высшая школа, 1980.

4. Гельфман М.И., Ковалевич О.В., Юстратов В.П. Коллоидная химия.- СПб.: Издательство «Лань», 2003. – 336 с., ил. – (Учебник для вузов)

5. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Л.: Химия, 2000.

6. Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 2004.

7. Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии. – М.: Высшая школа, 2001.

8. Картушинская А.И., Лельчук Х.А., Стромберг А.Г., Сборник задач по химической термодинамике.-М.: Высшая школа, 1973.

9. Коровин Н.В. Общая химия: Учеб. для технических направ. и спец. вузов. – М.: Высшая школа, 2005. – 557 с.

10. Краткий справочник физико-химических величин под редакцией А.А Равделя А.А., Пономаревой А.М.-Л.: Химия, 1986.

11. Курс общей химии/ Под ред. Н.В. Коровина. – М.: Высшая школа, 1981.

12. Курс химии. Ч. 2, специальная для строительных вузов/ Под. Ред. В.А. Киреева. – М.: Высшая школа, 1974.

13. Левант Г.Е., Райцин Г.А. Практикум по общей химии. – М.: высшая школа, 1978.

14. Лучинский Г.П. Курс химии. – М.: Высшая школа, 1985.

15. Павлов Н.Н. Теоретические основы общей химии. – М.: Высшая школа, 1978.

16. Романцева Л. М., Лещинская З. Л., Суханова В. А. Сборник задач и упражнений по общей химии: Учебное пособие для нехим. спец. вузов/ – М.: Высшая школа, 1991.-288 с.

17. Семчиков Ю.Д. Высокомолекулярные соединения. – М.: Издательский центр «Академия», 2003. – 368 с.

18. Тугов И.И., Костыкина Г.И.«Химия и физика полимеров». – М.: Химия, 1989. – 432с.

19. Фролов В.В. Химия. – М.: Высшая школа, 1979.

20. Харин А.Н., Катаева Н.А., Харина Л.Т. Курс химии. – М.: Высшая школа, 1983.

21. «Энциклопедия полимеров» гл. ред. В.А. Каргин. – М.: Советская энциклопедия, 1972. 1-3 том.

 

СОДЕРЖАНИЕ

КАФЕДРА ОБЩЕЙ И СПЕЦИАЛЬНОЙ ХИМИИ.. 3

ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ.. 3

ПРОГРАММА.. 5

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ.. 12

1. Задания к контрольной работе №1. 12

1.1.Моль. Эквиваленты и мольные массы эквивалентов простых и сложных веществ. Закон эквивалентов. 12

1.2. Энергетика химических процессов. 18

(термохимические расчеты) 18

1.3. Химическое сродство. 23

1.4. Химическая кинетика. 28

1.5. Химическое равновесие. 33

1.6.Способы выражения концентрации раствора. 39

1.7. Свойства растворов. 46

1.8. Ионно – молекулярные (ионные) реакции обмена. 51

1.9. Гидролиз солей. 57

2. Задания к контрольной работе №2. 63

2.1. Окислительно – восстановительные реакции. 63

2.2. Электродные потенциалы и электродвижущие силы.. 73

2.3. Коррозия металлов. 84

2.4. Электролиз. 89

2.5. Свойства соединений s-, p-, d – элементов. 96

2.6. Жесткость воды и методы её устранения. 102

2.7. Органические соединения. Полимеры. 106

2.8. Дисперсные системы. 111

ТАБЛИЦА ВАРИАНТОВ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ.. 117

ПРИЛОЖЕНИЕ.. 124

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ... 132

 


 



Последнее изменение этой страницы: 2016-12-27; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.230.144.31 (0.013 с.)