Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Окислительно – восстановительные реакцииСодержание книги
Поиск на нашем сайте
Для ответов на контрольные вопросы рекомендуем воспользоваться литературой 6, 7, 16. Все реакции можно разделить на две группы: в одних степень окисления атомов остается постоянной, в других она меняется. К первым относятся обменные реакции, некоторые процессы синтеза и распада веществ. В отличие от них протекание окислительно-восстановительных реакций связано со сдвигом или полным переходом электронов от одних атомов (ионов) к другим – от восстановителя к окислителю. Об окислительно-восстановительных свойствах элементов и соединений можно судить, руководствуясь периодической системой Д.И.Менделеева. Типичными окислителями являются: · простые вещества, атомы которых обладают большой электроотрицательностью (элементы VIA и VIIA групп); из них наиболее активен фтор (F); · ионы с дефицитом электронов: простые катионы с высшей или большей степенью окисления, например: · растворы кислот. Растворы кислот – более сильные окислители, чем растворы их солей, причем окислительная активность кислот возрастает с ростом концентрации. Типичные восстановители: · элементы, атомы которых обладают наименьшей электроотрицательностью (элементы основных подгрупп I и II группы) · анионы, как простые, например , так и сложные, в которых более электроотрицательный элемент не имеет предельной степени окисления, например . · катионы, у которых степень окисления может возрасти, например · некоторые вещества при высоких температурах, например С, СО, . В качестве восстановителей применяют также нагретые магний (Mg), алюминий (Al), цинк (Zn), железо (Fe) и некоторые другие металлы. Восстановительная активность металла тем больше, чем меньше их потенциал ионизации. Вещества, содержащие элементы в максимальной и минимальной степенях окисления, могут быть соответственно только окислителями или только восстановителями. Вещества, содержащие вещества в промежуточной степени окисления, могут быть как окислителями (под влиянием более активного, чем они восстановителя), так и восстановителями (под влиянием более энергичного, чем они, окислителя). Степень окисления – это тот условный заряд, который приобрёл бы атом элемента, если предположить, что он принял или отдал то или иное число электронов. Пример 1. Исходя из степени окисления (n) азота, серы и марганца в соединениях , определите, какие из них могут быть только восстановителями, только окислителями и какие проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства. Решение: степень окисления (n) азота (N) в указанных соединениях соответственно равна: (низшая), промежуточная), (высшая); степень окислениясеры (S) соответственно равна: (низшая), (промежуточная), (высшая); степень окисления марганца (Mn) соответственно равна: (промежуточная), (высшая). Из этого следует, что – только восстановители; – только окислители; – окислители и восстановители. Пример 2. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции (ОВР) между следующими веществами: а) и ; б) и ; в) и ? Решение: а) степень окисления в ; в . Так как и сера и иод находятся в своей низшей степени окисления, то оба взятые вещества могут проявлять только восстановительные свойства и взаимодействовать друг с другом не могут; б) в (низшая); в (промежуточная). Следовательно, взаимодействие этих веществ возможно, причём является окислителем; в) в (промежуточная); в (высшая). Взятые вещества могут взаимодействовать, в этом случае будет проявлять восстановительные свойства. Рассмотрим составление ОВР на конкретных примерах.
|
||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-12-27; просмотров: 359; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.129.63.252 (0.008 с.) |