Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Опыт 4. Зависимость скорости реакции от температурыСодержание книги
Поиск на нашем сайте
Реактивы: 2н. раствор серной кислоты; 1н. раствор тиосульфата натрия; дистиллированная вода. Посуда и принадлежности: микропробирки; пипетки; секундомер; водяная баня (стакан с горячей водой); термометр. Методика проведения опыта. Зависимость скорости реакции от температуры можно рассмотреть на примере реакции, описанной в опыте 3. При комнатной температуре приготовьте раствор из 4 капель 1н. раствора тиосульфата натрия и 8 капель воды, внесите в него 1 каплю 2н. раствора серной кислоты. Отметьте время появления мути в пробирке. Повторите опыт для температур на 10, 20 и 30 оС выше комнатной, предварительно поместив пробирки на 5 мин в стакан с водой соответ-ствующей температуры. Результаты наблюдений запишите в таблицу 1.6. По данным таблицы 1.6 постройте график зависимости относительной скорости реакции от температуры. Рассчитайте значение температурного коэффициента, исходя из полученных данных. Укажите, каков физический смысл этого коэффициента. Сделайте вывод о зависимости скорости реакции от температуры и объясните причину этой зависимости. Таблица 1.6 – Зависимость скорости реакции от температуры
Опыт 5. Зависимость скорости реакции от катализатора В основе опыта лежит реакция разложения пероксида водорода: 2H2O2 = 2H2O + О2↑ Опыт 5.1. Гомогенный катализ Реактивы и материалы: 3-процентный раствор пероксида водорода; 2н. раствор серной кислоты. Посуда: пробирки. Методика проведения опыта. В две пробирки налейте по 1-2 мл раствора пероксида водорода. В одну внесите 0,5-1 мл раствора серной кислоты. Отметьте, изменяется ли скорость газообразования при добавлении кислоты. В выводах отметьте, к какому типу относится использованный катализатор: является положительным или отрицательным, гомогенным или гетерогенным. Гетерогенный катализ Реактивы: 3-процентный раствор пероксида водорода; порошок оксида марганца (IV). Посуда и принадлежности: пробирки; микрошпатель. Методика проведения опыта. В две пробирки налейте по 1-2 мл раствор пероксида водорода. В одну внесите на кончике шпателя немного порошка оксида марганца (IV). Наблюдайте за разложением пероксида водорода в обеих пробирках. В выводах отразите, как влияет данный катализатор на скорость химической реакции, к какому типу Вы его отнесете и почему. Опыт 6. К олебательная реакция с выделением газообразного азота (УИРС) Колебательными называют реакции, в ходе которых концентрации промежуточных соединений и скорость реакции испытывают колебания. Колебания могут быть периодическими, непериодическими или иметь непрерывный спектр. Колебательные реакции протекают, например, при окислении СО, Н2, NH3, C2H4, CH3OH, а также лежат в основе важнейших биологических процессов (мышечного сокращения, генерации биоритмов). В основе процесса, изучаемого в опыте, лежит окислительно-восстановительная реакция разложения водного раствора нитрита аммония (реакция диспропорционирования): -3 +3 0 NH4 NO2 → N2 + 2H2O В ходе этой реакции последовательно протекают следующие процессы: образование центров газовыделения (пересыщенного раствора азота); рост пузырьков газа (насыщенного раствора из-за уменьшения концентрации растворенного газа); выделение газа (в результате умень-шения концентрации растворенного азота ниже предела насыщаемости); остановка процесса возникновения центров газовыделения. Поскольку разложение водного раствора нитрита аммония продолжается, раствор снова становится пересыщенным, и в конечном счете формирование пузырьков ведет к новому выделению газообразного азота. Таким образом, колебания реакции связаны с ростом пузырьков азота, обусловленного периодическим выделением азота за пределы сферы реакции. Реактивы и материалы: сульфат аммония; нитрит натрия; раствор серной кислоты (0,2 М). Приготовление растворов реагентов: Раствор серной кислоты(СМ = 0,2 М). При охлаждении и перемешивании осторожно растворяют 11 мл концентрированной серной кислоты в 500 мл дистиллированной воды в мерной колбе на 1 л и после охлаждения доводят объем раствора до 1 л дистиллированной водой. Раствор А.Растворяют 26 г сульфата аммония в 100 мл 0,2 М раствора серной кислоты в конической колбе. Раствор В. Растворяют 28 г нитрита натрия в 100 мл дистиллированной воды в конической колбе.
Посуда, принадлежности и оборудование: стеклянный стакан (примерно на 2 л); стеклянная палочка; мерный цилиндр или стакан на 1 л; мерный цилиндр на 100 мл; две конические колбы (250 мл); магнитная мешалка. Методика проведения опыта. В стеклянный цилиндр налейте по 10 мл растворов А и В и быстро их перемешайте. Дальнейшее наблюдение за ходом реакции ведите при медленном перемешивании на магнитной мешалке. Отметьте начало выделения газа, затем оно прекращается. Отметьте начало нового газообразования (примерно через 8 с). Через минуту процесс выделения газа становится более энергичным и четким. Наблюдаемая колебательная реакция продолжается около 4 мин. В выводах отразите, почему проведенная реакция является колебательной и укажите характерные особенности таких реакций. Напишите выражение скорости проведенной реакции по закону действия масс.
|
||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-12-10; просмотров: 351; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.142.54.241 (0.008 с.) |