Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Опыт 2. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществСодержание книги
Поиск на нашем сайте
В основе опыта лежит взаимодействие мела с соляной и уксусной кислотами: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2СН3СООН = (СН3СОО)2 Ca + H2O + CO2↑ Реактивы и материалы: порошок мела; фильтровальная бумага; 1 М раствор соляной кислоты; 1 М раствор уксусной кислоты. Посуда и принадлежности: пробирки; микрошпатель. Методика проведения опыта. Шпателем насыпьте в две пробирки одинаковое количество порошка мела. В одну пробирку налейте 1-2 мл раствора соляной кислоты, в другую – такой же объем раствора уксусной кислоты. Сравните результаты наблюдений в обеих пробирках. В выводе объясните причины различия скоростей обеих реакций. Напишите выражения скоростей проведенных реакций, используя закон действующих масс.
Опыт 3. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ при постоянной температуре (полумикро-метод) В основе опыта лежит реакция, протекающая по уравнению: Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 + S↓ Образующаяся в реакции сера выделяется в виде мутного осадка. Время от начала реакции до появления первых следов помутнения при постоянной температуре зависит от концентрации реагирующих веществ. Реактивы: 2н. раствор серной кислоты; 1н. раствор тиосульфата натрия; дистиллированная вода. Посуда и принадлежности: микропробирки; пипетки; секундомер. Методика проведения опыта. Для проведения опыта в четырех пробирках приготовьте равные объемы растворов тиосульфата натрия (Na2S2O3) различной концентрации. Для этого в каждую пробирку внесите пипеткой по каплям раствор тиосульфата натрия и воду в количествах, указанных в таблице 1.5. Приняв относительную концентрацию раствора в первой пробирке (4 капли Na2S2O3 + 8 капель H2O) за единицу, заполните колонку 6 таблицы 1.5 соответствующими значениями относительной концентрации Na2S2O3 для остальных пробирок. В пробирку № 1 внесите каплю раствора серной кислоты, одновременно включите секундомер и отметьте время, прошедшее от сливания растворов до появления помутнения. Аналогично поступайте и с другими пробирками, стараясь каждый раз зафиксировать время достижения одинаковой степени помутнения. Рассчитайте относительную практическую скорость реакции для каждого случая, зная исходную относительную концентрацию раствора тиосульфата натрия в каждом случае. Таблица 1.5 – Зависимость скорости реакции от концентрации веществ
Зависимость между концентрацией раствора тиосульфата натрия и скоростью реакции изобразите графически, откладывая на оси абсцисс концентрацию раствора, а на оси ординат – скорость реакции. Какой линией выражается найденная зависимость? Напишите выражение скорости проведенной реакции по расходу реагентов и ее скорости по накоплению продуктов, используя закон действующих масс. Сделайте вывод о зависимости скорости реакции от концентрации тиосульфата натрия и объясните, почему эта зависимость существует.
|
|||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-12-10; просмотров: 375; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.222.48.24 (0.005 с.) |