Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Контрольная работа по химии №4: Растворы электролитов.↑ Стр 1 из 2Следующая ⇒ Содержание книги
Похожие статьи вашей тематики
Поиск на нашем сайте
Контрольная работа по химии №4: Растворы электролитов. Вариант 27. Агеев Задача №8. Раствор, нормальная концентрация которого равна Сн, имеет плотность r. Определить молярную и процентную концентрацию раствора. Численные значения Сн и r: Сн=3моль-экв/л, r=1,05г/см3. Растворённое вещество – ортофосфорная кислота Н3РО4. Задача № 27. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна СМ. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1). Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью. Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации a, если величина его константы диссоциации равна ККnAm. Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита. Численные значения СМ и ККnAm: СМ=0,1моль/л; ККnAm=2×10-9. Электролиты: [Co(NH3)6](OH)2 и HBrO. Задача № 48. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами: а) сульфат алюминия и гидроксид калия; б) серная кислота и гидроксид аммония; в) хлорид калия и гидроксид натрия. Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему. Задача № 67. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена: а) СО32- +Ca2+ =CaСО3; б) Cu(OH)2 +2H+=Cu2+ +2H2O. Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях. Задача № 91. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу?Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей? Соли: Na3PO4, RbCl, NH4NO3. Приложение. Растворимость оснований и средних солей в воде.
Контрольная работа по химии №4: Растворы электролитов. Вариант 28. Александров Задача №9. V миллилитров раствора, полученного путём растворения mв грамм вещества в воде, имеет плотность, равную r. Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора. Численные значения V, mв и r: V=400мл., mв=84,2г., r=1,19г/см3. Растворённое вещество – карбонат натрия Na2CO3. Задача № 28. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна СМ. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1). Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью. Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации a, если величина его константы диссоциации равна ККnAm. Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита. Численные значения СМ и ККnAm: СМ=0,01моль/л; ККnAm=6×10-10. Электролиты: [Ni(NH3)6](OH)2 и HAsO2. Задача № 49. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами: а) хлорид хрома (III) и гидроксид натрия; б) гидроксид меди (II) и серная кислота; в) азотная кислота и хлорид калия. Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему. Задача № 68. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена: а) S2- +Сu2+=CuS; б) Pb(OH)2 +2H+ =Pb2+ +2H2O. Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях. Задача № 92. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу?Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей? Соли: Ni(NO3)2, KCN, Na2SO4. Приложение. Вариант 29. Большаков Задача №10. Раствор, процентная концентрация которого равна w, имеет плотность r. Определить молярность и нормальность раствора. Численные значения w и r: w=10%, r=1,09 г/см3. Растворённое вещество – карбонат калия К2СО3. Задача № 29. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна СМ. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1). Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью. Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации a, если величина его константы диссоциации равна ККnAm. Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита. Численные значения СМ и ККnAm: СМ=0,1моль/л; ККnAm=10-11. Электролиты: [Cd(NH3)6](OH)2 и HSbO2. Задача № 50. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами: а) гидроксид алюминия и азотная кислота; б) сероводородная кислота и гидроксид калия; в) сульфат калия и гидроксид натрия. Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему. Задача № 69. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена: а) Н+ +ОН- =Н2О; б) H2CO3 +Ca2+=CaCO3 +2H+. Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях. Задача № 93. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу?Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей? Соли: CH3COOK, NH4NO3, SrCl2. Приложение. Вариант 30. Галайдич Задача №11. Раствор, молярная концентрация которого равна СМ, имеет плотность r. Определить нормальную и процентную концентрацию раствора. Численные значения СМ и r: СМ=2моль/л, r=1,19г/см3. Растворённое вещество – карбонат натрия Na2CO3. Задача № 30. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна СМ. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1). Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью. Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации a, если величина его константы диссоциации равна ККnAm. Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита. Численные значения СМ и ККnAm: СМ=0,01моль/л; ККnAm=5×10-8. Электролиты: [Co(NH3)6](OH)2 и HClO. Задача № 51. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами: а) хлорид натрия и гидроксид бария; б) сульфат меди (II) и сероводородная кислота; в) хлорид цинка и гидроксид калия. Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему. Задача № 70. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена: а) H2S+Pb2+ =PbS+2H+; б) Ni2+ +2OH- = Ni(OH)2. Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях. Задача № 94. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу?Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей? Соли: СuSO4, CH3COONa, KNO3. Приложение. Вариант 31. Горячев Задача №12. Раствор, нормальная концентрация которого равна Сн, имеет плотность r. Определить молярную и процентную концентрацию раствора. Численные значения Сн и r: Сн=2моль-экв/л, r=1,08г/см3. Растворённое вещество – хлорид кальция CaCl2. Задача № 31. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна СМ. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1). Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью. Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить её значение, если степень диссоциации слабого электролита равна a. Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита. Численные значения СМ и a: СМ=0,1моль/л; a=8,7×10-5. Электролиты: [Co(NH3)6](OH)2 и HBO2. Задача № 52. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами: а) нитрат кальция и хлорид алюминия; б) сульфид калия и нитрат свинца (II); в) гидроксид натрия и сероводородная кислота. Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему. Задача № 71. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена: а) Fe2+ +2CH3COO- =Fe(CH3COO-)2; б) H2SO3 +2OH- = SO32- +2H2O. Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях. Задача № 95. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу?Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей? Соли: NaBr, K2CO3, NH4Cl. Приложение. Вариант 32. Демидов Задача №13. V миллилитров раствора, полученного путём растворения mв грамм вещества в воде, имеет плотность, равную r. Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора. Численные значения V, mв и r: V=600мл., mв=94г., r=1,12г/см3. Растворённое вещество – хлорид кальция CaCl2. Задача № 32. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна СМ. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1). Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью. Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить её значение, если степень диссоциации слабого электролита равна a. Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита. Численные значения СМ и a: СМ=0,001моль/л; a=1,4×10-3. Электролиты: [Zn(NH3)4](OH)2 и HBrO. Задача № 53. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами: а) гидроксид натрия и серная кислота; б) карбонат кальция и соляная кислота; в) сульфат натрия и нитрат калия. Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему. Задача № 72. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена: а) Cu2+ +CrO42- =CuCrO4; б) 3OH- +H3PO4 =PO43- + 3H2O. Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях. Задача № 96. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу?Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей? Соли:Cr(NO3)3, KF, CsCl. Приложение. Вариант 33. Дрожжин Задача №14. Раствор, процентная концентрация которого равна w, имеет плотность r. Определить молярность и нормальность раствора. Численные значения w и r: w=14%, r=1,13 г/см3. Растворённое вещество – сульфат натрия Na2SO4. Задача № 33. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна СМ. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1). Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью. Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить её значение, если степень диссоциации слабого электролита равна a. Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита. Численные значения СМ и a: СМ=0,1моль/л; a=7,7×10-5. Электролиты: [Hg(NH3)4](OH)2 и HAsO2. Задача № 54. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами: а) гидроксид аммония и азотная кислота; б) нитрат меди (II) и гидроксид бария; в) нитрат натрия и сульфат калия. Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему. Задача № 73. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена: а) NH4OH+H+=NH4+ +H2O; б) 2РО43- +3Ca2+ = Ca3(РО4)2. Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях. Задача № 97. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу?Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей? Соли: CuCl2, CH3COOK, NaNO3. Приложение. Вариант 34. Захарова Задача №15. Раствор, молярная концентрация которого равна СМ, имеет плотность r. Определить нормальную и процентную концентрацию раствора. Численные значения СМ и r: СМ=1,5моль/л, r=1,1г/см3. Растворённое вещество – сульфат аммония (NH4)2SO4. Задача № 34. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна СМ. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1). Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью. Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить её значение, если степень диссоциации слабого электролита равна a. Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита. Численные значения СМ и a: СМ=0,01моль/л; a=3,2×10-4. Электролиты: [Zn(NH3)4](OH)2 и HSbO2. Задача № 55. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами: а) сульфат меди (II) и сульфид калия; б) нитрат калия и гидроксид бария; в) гидроксид калия и сернистая кислота. Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему. Задача № 74. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена: а) H2SiO3 +2OH-= SiO32- +2Н2О ; б) Hg2+ +2Br- =HgBr2. Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях. Задача № 98. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу?Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей? Соли: Na2 SO3, NH4Br, Cs2SO4. Приложение. Вариант 35. Ковалёва Задача №16. Раствор, нормальная концентрация которого равна Сн, имеет плотность r. Определить молярную и процентную концентрацию раствора. Численные значения Сн и r: Сн=1,2моль-экв/л, r=1,07г/см3. Растворённое вещество – сульфат натрия Na2SO4. Задача № 35. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна СМ. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1). Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью. Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить её значение, если степень диссоциации слабого электролита равна a. Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита. Численные значения СМ и a: СМ=0,0001моль/л; a=2,2×10-2. Электролиты: [Co(NH3)6](OH)2 и HClO. Задача № 56. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами: а) сульфид натрия и соляная кислота; б) гидроксид алюминия и серная кислота; в) гидроксид натрия и хлорид калия. Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему. Задача № 75. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена: а) I- +Ag+=AgI; б) Н2S +2ОН- =2Н2О + S2-. Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях. Задача № 99. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу?Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей? Соли: KBr, Zn(NO3)2, Na2S. Приложение. Вариант 36. Ковалкин Задача №17. V миллилитров раствора, полученного путём растворения mв грамм вещества в воде, имеет плотность, равную r. Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора. Численные значения V, mв и r: V=800мл., mв=147г., r=1,15г/см3. Растворённое вещество – сульфат натрия Na2SO4. Задача № 36. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна СМ. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1). Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью. Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить её значение, если степень диссоциации слабого электролита равна a. Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита. Численные значения СМ и a: СМ=0,01моль/л; a=2,7×10-4. Электролиты: [Cd(NH3)6](OH)2 и HBO2. Задача № 57. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами: а) сульфат натрия и хлорид калия; б) фосфорная кислота и гидроксид натрия; в) нитрат кальция и фосфат калия. Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему. Задача № 76. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена: а) H2СО3 +2ОH- =СО32- +2Н2O; б) Sr2+ +SO42- =SrSO4. Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях. Задача №100. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу?Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей? Соли: K2CO3, NH4Cl, Na2SO4. Приложение. Вариант 37. Крыжановский Задача №18. Раствор, процентная концентрация которого равна w, имеет плотность r. Определить молярность и нормальность раствора. Численные значения w и r: w=6%, r=1,05г/см3. Растворённое вещество – хлорид кальция CaCl2. Задача № 37. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна СМ. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1). Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью. Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить её значение, если степень диссоциации слабого электролита равна a. Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита. Численные значения СМ и a: СМ=0,1моль/л; a=1,4×10-4. Электролиты: [Ni(NH3)6](OH)2 и HBrO. Задача № 58. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами: а) нитрат алюминия и серная кислота; б) нитрат свинца (II) и сульфат калия; в) гидроксид калия и угольная кислота. Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему. Задача № 77. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена: а) Са2+ +СО32- =СаСо3; б) HNO2+OH- = NO2- +H2O. Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях. Задача № 81. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу?Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей? Соли: K2SО4, NaCN, CrCl3. Приложение. Вариант 38. Крюков Задача №19. Раствор, молярная концентрация которого равна СМ, имеет плотность r. Определить нормальную и процентную концентрацию раствора. Численные значения СМ и r: СМ=0,5моль/л, r=1,03г/см3. Растворённое вещество – серная кислота H2SO4. Задача № 38. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна СМ. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1). Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью. Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить её значение, если степень диссоциации слабого электролита равна a. Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита. Численные значения СМ и a: СМ=0,01моль/л; a=2,5×10-4. Электролиты: [Hg(NH3)4](OH)2 и HAsO2. Задача № 59. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами: а) нитрат натрия и соляная кислота; б) азотная кислота и нитрит натрия; в) серная кислота и гидроксид хрома (III). Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему. Задача № 78. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена: а) H2S + Cu2+ = CuS + 2H+; б) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3. Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях. Задача № 82. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу?Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей? Соли: KCl, Na2CO3, NH4Br. Приложение. Вариант 39. Кузнецов Задача №20. Раствор, нормальная концентрация которого равна Сн, имеет плотность r. Определить молярную и процентную концентрацию раствора. Численные значения Сн и r: Сн=1,4моль-экв/л, r=1,07г/см3. Растворённое вещество – карбонат натрия Na2СO3. Задача № 39. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна СМ. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1). Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью. Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить её значение, если степень диссоциации слабого электролита равна a. Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита. Численные значения СМ и a: СМ=0,1моль/л; a=10-5. Электролиты: [Cd(NH3)6](OH)2 и HSbO2. Задача № 60. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами: а) хлорид калия и нитрат серебра; б) азотистая кислота и гидроксид бария; в) нитрат меди (II) и сульфид натрия. Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему. Задача № 79. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена: а) NH4+ +OH- =NH4OH; б) Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2O. Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях. Задача № 83. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу?Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей? Соли: Al2(SO4)3, NaF, RbNO3. Приложение. Вариант 40. Куликов Задача №1. V миллилитров раствора, полученного путём растворения mв грамм вещества в воде, имеет плотность, равную r. Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора. Численные значения V, mв и r: V=100мл., mв=13,8г., r=1,07г/см3. Растворённое вещество – ортофосфорная кислота Н3РО4. Задача № 40. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна СМ. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1). Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью. Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить её значение, если степень диссоциации слабого электролита равна a. Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита. Численные значения СМ и a: СМ=0,01моль/л; a=2,2×10-4. Электролиты: [Ni(NH3)6](OH)2 и HClO. Задача № 41. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами: а) хлорид калия и серная кислота; б) нитрат серебра и хлорид алюминия; в) гидроксид натрия и угольная кислота. Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему. Задача № 80. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена: а) Ba(OH)2 + CO32- = BaCO3 +2OH-; б) Н+ +ОН- =Н2О. Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях. Задача № 84. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу?Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей? Соли: FeCl2, CH3COONa, KNO3. Приложение. Вариант 41. Лебедев Задача №1. V миллилитров раствора, полученного путём растворения mв грамм вещества в воде, имеет плотность, равную r. Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора. Численные значения V, mв и r: V=100мл., mв=13,8г., r=1,07г/см3. Растворённое вещество – ортофосфорная кислота Н3РО4. Задача № 22. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна СМ. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1). Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью. Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации a, если величина его константы диссоциации равна ККnAm. Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита. Численные значения СМ и ККnAm: СМ=0,001моль/л; ККnAm=2×10-9. Электролиты: [Ni(NH3)6](OH)2 и HBrO. Задача № 44. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами: а) хлорид натрия и сульфат калия; б) хлорид железа (III) и гидроксид калия; в) гидроксид цинка и серная кислота. Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему. Задача № 62. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена: а) Cu2+ +H2S=CuS +2H+; б) Pb2+ +SO42- =PbSO4. Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях. Задача № 82. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу?Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей? Соли: KCl, Na2CO3, NH4Br. Приложение. Вариант 42. Ломов Задача №2. Раствор, процентная концентрация которого равна w, имеет плотность r. Определить молярность и нормальность раствора. Численные значения w и r: w=21%, r=1,15г/см3. Растворённое вещество – серная кислота H2SO4. Задача № 23. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна СМ. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1). Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью. Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации a, если величина его константы диссоциации равна ККnAm. Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита. Численные значения СМ и ККnAm: СМ=0,1моль/л; ККnAm=6×10-10. Электролиты: [Hg(NH3)4](OH)2 и HAsO2. Задача № 45. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами: а) сульфат железа (II) и гидроксид натрия; б) азотная кислота и сульфат калия; в) сернистая кислота и гидроксид калия. Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему. Задача № 63. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена: а) Са2+ +СО32- =СаСО3; б) НNO2 +ОH- = NO2- + Н2О. Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях. Задача № 81. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу?Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей? Соли: K2SО4, NaCN, CrCl3. Приложение. Вариант 43. Любимов Задача №3. Раствор, молярная концентрация которого равна СМ, имеет плотность r. Определить нормальную и процентную концентрацию раствора. Численные значения СМ и r: СМ=1,3моль/л, r=1,15г/см3. Растворённое вещество – сульфат натрия Na2SO4. Задача № 24. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна СМ. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1). Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью. Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации a, если величина его константы диссоциации равна ККnAm. Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита. Численные значения СМ и ККnAm: СМ=0,01моль/л; ККnAm=10-11. Электролиты: [Zn(NH3)4](OH)2 и HSbO2. Задача № 46. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами: а) гидроксид бария и серная кислота; б) нитрат алюминия и хлорид натрия; в) сероводородная кислота и гидроксид натрия. Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему. Задача № 64. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена: а) Ва2+ +СО32- =ВаСО3; б) Н+ +NH4ОН =Н2О + NH4+. Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях. Задача № 84. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу?Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей? Соли: FeCl2, CH3COONa, KNO3. Приложение. Вариант 44. Пасюков Задача №4. Раствор, нормальная концентрация которого равна Сн, имеет плотность r. Определить молярную и процентную концентрацию раствора. Численные значения Сн и r: Сн=2моль-экв/л, r=1,06г/см3. Растворённое вещество – серная кислота H2SO4. Задача № 25. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна СМ. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1). Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью. Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации a, если величина его константы диссоциации равна ККnAm. Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита. Численные значения СМ и ККnAm: СМ=0,0001моль/л; ККnAm=5×10-8. Электролиты: [Cd(NH3)6](OH)2 и HCl
|
||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-12-10; просмотров: 430; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.149.25.26 (0.009 с.) |