Растворимость оснований и средних солей в воде.

 

Анионы и катионы	Растворимость
ОН^-	Растворимы гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, а также гидроксид аммония NH4OH.
NO3^-	Растворимы все соли.
CH3COO^-	Растворимы практически все соли.
Cl^-	Растворимы все соли, кроме AgCl, CuCl, PbCl2, Hg2Cl2.
SO4^2-	Растворимы все соли, кроме CaSO4, SrSO4, BaSO4, PbSO4.
CO3^2-	Растворимы только карбонаты аммония, натрия и калия.
PO4^3-	То же, что для карбонатов.
Na^+,K^+,NH4^+	Растворимы практически все соли.

 

Контрольная работа по химии №4: Растворы электролитов.

Вариант 28. Александров

Задача №9. V миллилитров раствора, полученного путём растворения m_в грамм вещества в воде, имеет плотность, равную r. Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения V, m_в и r: V=400мл., m_в=84,2г., r=1,19г/см³.

Растворённое вещество – карбонат натрия Na₂CO₃.

Задача № 28. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации a, если величина его константы диссоциации равна К_КnAm.

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения С_М и К_КnAm: С_М=0,01моль/л; К_КnAm=6×10^-10.

Электролиты: [Ni(NH₃)₆](OH)₂ и HAsO₂.

Задача № 49. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) хлорид хрома (III) и гидроксид натрия; б) гидроксид меди (II) и серная кислота; в) азотная кислота и хлорид калия.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Задача № 68. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

а) S^2- +Сu²⁺=CuS; б) Pb(OH)₂ +2H⁺ =Pb²⁺ +2H₂O.

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Задача № 92. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу?Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: Ni(NO₃)₂, KCN, Na₂SO₄.

Приложение.

Растворимость оснований и средних солей в воде.

 

Анионы и катионы	Растворимость
ОН^-	Растворимы гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, а также гидроксид аммония NH4OH.
NO3^-	Растворимы все соли.
CH3COO^-	Растворимы практически все соли.
Cl^-	Растворимы все соли, кроме AgCl, CuCl, PbCl2, Hg2Cl2.
SO4^2-	Растворимы все соли, кроме CaSO4, SrSO4, BaSO4, PbSO4.
CO3^2-	Растворимы только карбонаты аммония, натрия и калия.
PO4^3-	То же, что для карбонатов.
Na^+,K^+,NH4^+	Растворимы практически все соли.

 

Контрольная работа по химии №4: Растворы электролитов.

Вариант 29. Большаков

Задача №10. Раствор, процентная концентрация которого равна w, имеет плотность r. Определить молярность и нормальность раствора.

Численные значения w и r: w=10%, r=1,09 г/см³.

Растворённое вещество – карбонат калия К₂СО₃.

Задача № 29. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации a, если величина его константы диссоциации равна К_КnAm.

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения С_М и К_КnAm: С_М=0,1моль/л; К_КnAm=10^-11.

Электролиты: [Cd(NH₃)₆](OH)₂ и HSbO₂.

Задача № 50. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) гидроксид алюминия и азотная кислота; б) сероводородная кислота и гидроксид калия; в) сульфат калия и гидроксид натрия.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Задача № 69. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

а) Н⁺ +ОН^- =Н₂О; б) H₂CO₃ +Ca²⁺=CaCO₃ +2H⁺.

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Задача № 93. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу?Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: CH₃COOK, NH₄NO₃, SrCl₂.

Приложение.