ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Карточки для защиты лабораторной работы



 

Карточка №1

1. Химическая кинетика. Цель и задачи.

2. Основные определения химической термодинамики.

3. Стандартное изменение энергии Гиббса.

4. Энергия активации.

 

Карточка №2

1. Химическая термодинамика. Цель и задачи.

2. Колебательные реакции.

3. Уравнение изотермы Вант-Гоффа.

4. Лимитирующая стадия процесса.

 

Карточка №3

1. Скорость химических реакций.

2. Первый закон термодинамики.

3. Химическое равновесие в гетерогенных системах.

4. Катализ.

 

Карточка №4

1. Порядок химических реакций.

2. Термодинамическая функция состояния - энтальпия.

3. Нулевой закон термодинамики.

4. Мономолекулярные реакции. Примеры.

 

Карточка №5

1. Лимитирующая стадия химических реакций.

2. Термодинамические уравнения.

3. Фазовое равновесие.

4. Бимолекулярные реакции. Примеры.

 

Карточка №6

1. Скорость реакций первого порядка.

2. Закон Лавуазье-Лапласа. Примеры.

3. Правило фаз Гиббса.

4. Тримолекулярные реакции. Примеры.

 

Карточка №7

1. Скорость реакций второго порядка.

2. Закон Гесса. Примеры.

3. Фазовые диаграммы.

4. Период полураспада.

 

Карточка №8

1. Кинетика обратимых реакций.

2. Следствия из закона Гесса. Примеры.

3. Адсорбционное равновесие.

4. Порядок реакции.

 

Карточка №9

1. Химическое равновесие. Закон действующих масс.

2. Теплота образования из атомов.

3. Адсорбция на границе раздела газ-твёрдое вещество.

4. Энергия активации.

 

Карточка №10

1. Признаки истинного химического равновесия.

2. Энергия кристаллической решётки.

3. Изотермы адсорбции.

4. Энергия активации.

 

Карточка №11

1. Особенности кинетики гетерогенных процессов.

2. Калориметрия.

3. Равновесие на границе раздела "газ-жидкость".

4.Энтропия. Примеры её изменения в химических и физических процессах.

 

Карточка №12

1. Влияние температуры на скорость химических реакций.

2. Второй закон термодинамики.

3. Цепные реакции.

4. Энтальпия. Примеры её изменения в химических и физических процессах.

 

Карточка №13

1. Механизмы химических реакций.

2. Энтропия. Стандартные значения энтропии.

3. Радикальные реакции.

4. Энергия Гиббса. Примеры её изменения в химических процессах.

Карточка №14

1. Лимитирующая стадия.

2. Третий закон термодинамики.

3. Стандартные значения энтропии. Зависимость энтропии от температуры.

4. Фотохимические реакции.

 

Карточка №15

1. Гомогенный катализ.

2. Влияние энтальпийного и энтропийного факторов на протекание химического процесса.

3. Потенциал Гельмгольца.

4. Простые и сложные реакции.

 

Карточка №16

1. Гетерогенный катализ.

2. Энергия Гиббса.

3. Принцип Ле-Шаталье.

4. Сопряженные реакции.

 

Карточка№17

1. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса.

2. Фотохимические реакции.

3. Теплота и работа.

4. Поверхностно-активные вещества.

Таблица 3 - Основные термины и определения

Химическая термодинамика Объект термодинамического исследования
Открытые системы Закрытые системы
Изолированные системы Характеристические функции состояния
Энтальпия Энтропия
Энергия Гиббса Энергия Гельмгольца
Процесс в термодинамике Изобарический процесс
Изохорический процесс Изотермический процесс
Изобарно-изотермический процесс Адиабатический процесс
Тепловой эффект Внутренняя энергия
Термохимические уравнения Экзотермический процесс
Эндотермический процесс Энтальпийная диаграмма
Теплота образования из атомов Энергия кристаллической решётки
Калориметрия Изотерма Вант-Гоффа
Гетерогенные химические реакции Фазовое равновесие
Фазовая диаграмма Адсорбция
Адсорбент Адсорбат
Адсорбтив Хемосорбция
Физическая адсорбция Избыток адсорбированного вещества
Изотерма адсорбции Удельная площадь поверхности адсорбции
Удельная сорбция Химическая кинетика
Скорость химической реакции Период полураспада
Молекулярность химической реакции Порядок химической реакции по данному веществу
Константа скорости химической реакции Общий порядок химической реакции
Обратимые химические реакции Необратимые химические реакции
Закон действующих масс Удельная скорость реакций
Реакции нулевого порядка Реакции первого порядка
Реакции второго порядка Диффузионный слой
Коэффициент диффузии Стерический фактор
Простые реакции Сложные реакции
Лимитирующая стадия Сопряженные реакции
Колебательные реакции Цепные реакции
Гомогенный катализ Гетерогенный катализ
Катализатор Катализ
Селективность действия катализатора Энергия активации
Кинетические уравнения Поверхностное натяжение
Поверхностная энергия Межфазная энергия
Поверхностно-активные вещества Фотохимические реакции
Константа равновесия адсорбции  

Подготовка к защите лабораторной работы

1. Изучить материал занятия по литературе [1] и конспекту лекций.

2. Выучить значения основных терминов и определений.

3. Подготовиться к письменному опросу по терминам и определениям и решению задач.


 

ПРИЛОЖЕНИЕ А
Основные термины и определения

Адиабатический процесс – процесс перехода изолированной системы из одного состояния в другое при отсутствии обмена теплом (Q=0) с окружающей средой.

Адсорбат– адсорбированное вещество.

Адсорбтив– вещество, которое может адсорбироваться.

Адсорбция– представляет собой процесс поглощения газов, паров или жидкостей поверхностью пористых твердых тел (процесс концентрирования веществ на границе поверхности раздела).

Внутренняя энергия (U) –общий запас энергии, включая движение молекул, колебание связей, движение электронов, ядер и т. д. Это все виды энергии кроме потенциальной и кинетической энергии системы в целом.

Гетерогенные химические реакции– реакции, протекающие на границе раздела фаз.

Гетерогенный катализ – это ускорение химической реакции на границе раздела "катализатор–реагирующая система".

Гомогенный катализ – процесс ускорения химических реакций, осуществляется через промежуточные реакции с катализатором и в результате происходит замена одной реакции с высокой энергией активации несколькими, у которых энергия активации ниже, а скорость выше, протекает в гомогенной среде.

Диффузионный слой– тонкий слой около реакционной поверхности, перенос вещества в котором осуществляется в основном за счет молекулярной диффузии.

Закон действующих масс – скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ при постоянной температуре.

Закрытые системы – системы, которые обмениваются с окружающей средой только энергией.

Избыток адсорбированного вещества (Г)– количественная мера адсорбции, равен разности концентраций вещества в поверхностном слое и в объеме раствора, моль/м2.

Изобарический процесс – процесс перехода системы из одного состояния в другое при постоянном давлении.

Изобарно-изотермический –процесс перехода термодинамической системы из одного состояния в другое при постоянных давлении и температуре.

Изолированные системы – системы, которые не обмениваются ни веществом, ни энергией с окружающей средой.

Изотерма адсорбции– зависимость адсорбции Г от равновесной концентрации с или равновесного парциального давления р при постоянной температуре.

Изотерма Вант-Гоффа – уравнение, выражающее связь между энергией Гиббса ΔG и концентрациями участвующих в реакциях веществ .

Изотермический процесс – процесс перехода системы из одного состояния в другое при постоянной температуре.

Изохорический процесс – процесс перехода термодинамической системы из одного состояния в другое при постоянном объеме.

Калориметрия – экспериментальное определение тепловых эффектов.





Последнее изменение этой страницы: 2016-08-14; Нарушение авторского права страницы

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.232.133.141 (0.009 с.)