Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Теорема о потенциальной энергии↑ ⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2 Содержание книги
Похожие статьи вашей тематики
Поиск на нашем сайте
A = - (mgh1 - mgh2) Закон сохранения энергии Ek + Ep = соnst Давление p=F/S=ρgh Период пружинного маятника T=2π√m/k Период T=1/n Молекулярная физика Основные понятия МКТ M=Mr*10-3(молярная масса) n = N/V(концентрация), где N-число молекул, V-объем m = m0*N(масса вещества), где m0-масса одной молекулы n = m/M(кол-во вещества) n = N/Na, где Na-постоянная Авогадро Na=6*1023 Основное уравнение МКТ p-давление; p = 1/3 2m0n 2-среднее значение квадрата скорости υ-квадратичная скорость Зависимость давления от кинетической энергии p = 2/3Ekn p-плотность; p = m0*n p = 1/3ρ* 2 Температура t-температура по шкале Цельсия T-абсолютная температура; T = t+273 Закон Авогадро p = nkT, где k-постоянная Больцмана k = 1,38*10-23 Связь между кинетической энергией и температурой Ek = 3/2kT Уравнение Клайперона-Менделеева pV=m/M*RT, где R-универсальная газовая постоянная R=Na*k=8,31 pV=nRT pM=ρRT p = mRT/VM Уравнение Менделеева p1V1/T1=p2V2/T2=…= =pnVn/Tn=const Газовые законы Изотермический газовый закон T=const; m=const; P*V=const (если p зависит от V, то график – парабола (); если V зависит от T, то график – прямая перпендикулярная оси Т; если p зависит от T, то график – прямая перпендикулярная оси Т) Изобарический газовый закон p=const; m=const; V/T=const (если V зависит от T, то график – прямая направленная из центра; если p зависит от T, то график – прямая перпендикулярная оси p; если p зависит от V, то график – прямая перпендикулярная оси p) Изохорический газовый закон V=const; m=const; p/T=const (если p зависит от T, то график – прямая направленная из центра; если p зависит от V, то график – прямая перпендикулярная оси V; если V зависит от T, то график – прямая перпендикулярная оси V) Основы термодинамики Внутренняя энергия U=Ek+Ep Внутренняя энергия одноатомного идеального газа ΔU=3/2*m/M*RΔT ΔU= k*N, где k-средняя кинетическая энергия Внутренняя энергия двухатомного идеального газа ΔU=5/2*m/M*RΔT Внутренняя энергия на основе ур-я Клайперона-Менделеева ΔU=3/2*pΔV ΔU=3/2*nRΔT Работа в термодинамике A -работа газа над внешними силами A -работа внешних сил над газом A = pΔV A = -pΔV Первый закон термодинамики ΔU=A+Q Q=ΔU+A Применение первого закона тер-ки к изопроцессам Изотермический T=const => ΔT=0, значит ΔU=0, поэтому A= -Q или Q= -A Q=A Изобарный p=const, НО 1закон тер-ки НЕ зависит от давления => ΔU=A+Q Q=ΔU+A Изохорный V=const => ΔV=0, значит А=0 и А=0, поэтому Q=ΔU Адиабатный Q=0 => ΔU=A ΔU= -A Тепловые двигатели T1 -температура нагревателя T2 -температура холодильника Q1 -кол-во теплоты, которое рабочее тело получает от нагревателя Q2 -кол-во теплоты, которое рабочее тело отдает холодильнику η=Q1-Q2/Q1*100% η=A/Q1*100% η=T1-T2/T1 – ТОЛЬКО для идеальных тепловых машин Взаимное превращение твердых тел, жидкостей и газов r - удельная теплота парообразования Q=m*r – процесс парообразования(теплота требуется) Q= -m*r – процесс конденсации(теплота выделяется) Влажность воздуха φ - относительная влажность воздуха (%) p – парциальное давление p0 –давление насыщенного газа φ = p/p0*100% φ = 40-60% - норма Уравнение теплового баланса Q1+Q2+…+Qn=0 Электростатика Электростатика. Основы термодинамики
Закон сохранения заряда q1+q2+…+qn=0 Закон Кулона F=k*|q1||q2|/r2 k=9*109 Закон Кулона для точечного заряда F=k*|q0||q|/r2 Принцип супер-позиции Напряженность Ф=1/... Потенциал. Разность потенциалов E=F/q φ=Ep/q – формула потенциалов φ - φ=U – разность потенциалов φ=k*q/r – потенциал точечного заряда Связь между напряжением и напряженностью A=F*Δd, где d-расстояние, которое проходит заряд A=E*q*Δd E=U/Δd Конденсаторы С – электроемкость C=q/U Электроемкость плоского конденсатора C=εε0S/d ε=1(для воздуха) – электрическая проницаемость ε0=8,85*10-12 – электрическая постоянная Соединение конденсаторов Последовательное 1/C=1/C1+1/C2 если C1=C2, то C=C1*C2/C1+C2 если С1=С2, то C=C1/n, где n – кол-во одинаковых электроемкостей Параллельное С=С1+С2 Если С1=С2, то С=С1*n Энергия электрического поля конденсаторов Eэл=CU2/2 Eэл=qU/2 Eэл=q2/2C Электрическое поле и его хар-ки Е – напряженность E=F/q Напряженность точечного заряда E=k*q0/r2 Электрический ток Характеристики электрического тока I – сила тока I=q/t U – напряжение U=A/q R – сопротивление R=p*l/S Закон Ома для участка цепи I=U/R Виды соединений Последовательное I=I1=I2 U=U1+U2 R=R1+R2 Параллельное I=I1+I2 U=U1=U2 1/R=1/R1+1/R2 если R1=R2, то R=R1/n если R1=R2, то R=R1*R2/R1+R2
|
||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-08-06; просмотров: 511; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.145.106.176 (0.008 с.) |