КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ И ЗАЩИТА ОТ НЕЕ



Мы поможем в написании ваших работ!


Мы поможем в написании ваших работ!



Мы поможем в написании ваших работ!


ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ И ЗАЩИТА ОТ НЕЕ



 

ОПЫТ 1. Удаление защитной пленки с металла.

 

Уравнение, описывающее разрушение защитной пленки на магнии:

 

2NH4Cl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2NH4OH

 

При добавлении в пробирку раствора хлорида аммония происходит быстрое растворение магния ________________________________________ .

 

Уравнение взаимодействия магния с водой:

 

ОПЫТ 2. Разрушение защитной пленки.

 

Реакция взаимодействия алюминия с раствором хлорида меди (II) и выделением металлической меди:

 

Al + CuCl2 =

 

Ионная реакция гидролиза Cu2+ c образованием ионов водорода Н+:

 

Cu2+ + H2O = CuOH+ + H+

 

Cхема образующейся микрогальванопары из имеющихся в растворе ионов водорода, алюминия и меди:

 

Анод (–) Al ½ H+ ½ Cu Катод (+)

 

Электродные реакции:

Анод (–) _____________________ окисление более активного металла,

 

Катод (+) ____________________ восстановление ионов водорода.

 

В растворе хлорида меди (II) реакция протекает быстрее потому что______________________________________________________________ .

 

 

ОПЫТ 3. Коррозия при контакте различных металлов.

 

 

Рис. 11.3. Согнутая стеклянная трубка

 

1. При действии кислоты на металлический цинк протекает реакция:

 

2. При соприкосновении цинковой и медной пластинок образуется микрогальванопара:

 

Анод (–) ½ H2SO4 ½ Катод (+)

 

Уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде:

 

Анод (–) __________________ окисление более активного металла,

 

Катод (+) ________________восстановление в кислой среде ионов водорода.

Продукт коррозии – ___________ .

 

При контакте меди с цинком водород начинает выделяться на меди потому , что ______________________________________________________ .

ОПЫТ 4. Образование микрогальванопар.

 

Реакция цинка с серной кислотой и с сульфатом меди (II) в первой пробирке:

 

 

Схема образующейся микрогальванопары во второй пробирке при добавлении сульфата меди (II):

 

 

Анод (–) ½ H2SO4 ½ Катод (+)

 

Уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде:

 

Анод (–) __________________ окисление более активного металла,

 

Катод (+) ________________восстановление в кислой среде ионов водорода.

 

Возросла скорость выделения водорода при добавлении во вторую пробирку сульфата меди (II) вследствие _______________________________ _____________________________________.

 

ОПЫТ 5. Электрохимическая коррозия луженого и оцинкованного железа.

 

1. Оцинкованное железо, среда серной кислоты.

 

Схема образующейся микрогальванопары:

 

Анод (–) ½ H2SO4 ½ Катод (+)

 

Уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде:

 

Анод (–) __________________ окисление более активного металла,

 

Катод (+) ________________восстановление в кислой среде ионов водорода.

 

Продукт коррозии ______________ .

 

Железо, покрытое слоем цинка (оцинкованное железо) относится к металлическому покрытию _____________________ типа.

 

При добавлении в пробирку гексацианоферрата (III) калия K3[Fe(CN)6] синее окрашивание не появилось так как в растворе нет ионов _________ .

 

2. Луженое железо, среда серной кислоты:

 

Схема образующейся микрогальванопары :

 

Анод (–) ½ H2SO4 ½ Катод (+)

 

Уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде:

 

Анод (–) __________________ окисление более активного металла,

 

Катод (+) ________________восстановление в кислой среде ионов водорода.

 

Продукт коррозии ____________ .

 

Железо, покрытое слоем олова (луженое железо) относится к металлическому покрытию _____________________ типа.

 

При добавлении в пробирку гексацианоферрата (III) калия K3[Fe(CN)6] появилось синее окрашивание так как в растворе появились ионы ______.

 

Уравнение данной реакции:

 

ОПЫТ 6. Коррозия как результат различного доступа кислорода.

 

 

Рис. 11.2. Коррозия железа под каплей воды.

 

По окружности капли появилось розовое окрашивание. Оно вызвано ионами _______ , в центре синее окрашивание за счет ионов ________ .

 

Схема образующейся микрогальванопары :

 

Анод (–) ½ H2O, О2 ½ Катод (+)

 

Уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде:

 

Анод (–) ______________________ окисление более активного металла,

 

Катод (+) _________________________восстановление в нейтральной среде кислорода, растворенного в воде.

 

Продукт коррозии ____________ .

 

ОПЫТ 7. Протекторная защита.

 

1. Пластинка луженого железа и цинковая, не соединенные между собой.

 

Схема образующейся микрогальванопары :

 

Анод (–) ½ H2SO4 ½ Катод (+)

 

Уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде:

 

 

Анод (–) __________________ окисление более активного металла,

 

Катод (+) ________________восстановление в кислой среде ионов водорода.

 

Продукт коррозии ____________ .В растворе появляются ионы _____ и он окрашивается в синий цвет.

 

2. Пластинка луженого железа и цинковая, соединенные между собой.

 

Схема образующейся микрогальванопары :

 

Анод (–) ½ H2SO4 ½ Катод (+)

 

Уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде:

 

Анод (–) _______________________ окисление более активного металла,

 

Катод (+) _______________________восстановление в кислой среде ионов водорода.

 

Продукт коррозии ______________ .

 

Происходит разрушение ____________________ пластинки, которая является протектором и защищает ____________________ , поэтому в растворе отсутствуют ионы _________ и синее окрашивание не появляется.

 

ОПЫТ 8. Нанесение металлического покрытия. Никелирование меди.

 

Никелирование методом электролиза с растворимым никелевым анодом.

 

Схема процесса электролиза.

 

Диссоциация сульфата никеля (II) и воды:

 

NiSO4 ®

 

H2O =

 

К аноду из раствора притягиваются ионы:

 

К катоду из раствора притягиваются ионы:

 

Реакции на электродах:

 

Анод (+) – Ni______________________ процесс ____________________ ,

 

Катод (–) – Cu_____________________ процесс ____________________ .

______________________

 

Дата выполнения работы __________________ ,

 

Подпись преподавателя ____________________ .

 

Лабораторная работа №12

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

 

ОПЫТ 1. Образование и диссоциация соединений с комплексным анионом.

 

Уравнения реакций образования K[BiJ4] в молекулярной форме:

 

1.Bi(NO3)3 + KJ ® BiJ3¯ +

 

2. BiJ3 + KJ ®

 

в ионной форме:

 

1.

 

2.

 

Цвет осадка BiJ3 _____________ , цвет полученного раствора K[BiJ4]

__________________ за счет присутствия иона ________________ .

 

В полученном комплексном соединении K[BiJ4] – тетраиодовисмутате калия комплексообразователем является ________ , лигандами – ионы ______ .

Уравнения электролитической диссоциации K[BiJ4]:

 

1 ступень диссоциации – K[BiJ4] ®

 

2 ступень диссоциации –

 

Выражение для константы нестойкости комплексного аниона :

 

Кн = ––––––––––––––––––––––––– .

 

ОПЫТ 2. Образование и диссоциация соединений с комплексным катионом.

 

Молекулярные уравнения образования осадков гидроксидов:

 

1. NiSO4 + NH4OH ® Ni(OH)2¯ +

 

2. ZnSO4 + NH4OH ® Zn(OH)2¯ +

 

3. CuSO4 + NH4OH ® Cu(OH)2¯ +

 

Уравнения реакций в сокращенной ионной форме:

 

1. __________________________________________________ ,

 

2. __________________________________________________ ,

 

3. __________________________________________________ .

 

Молекулярные уравнения растворения гидроксидов и образования комплексных оснований, содержащих комплексный катион:

 

1. Ni(OH)2¯+ NH4OH ® [Ni(NH3)6](OH)2 +

 

2. Zn(OH)2¯+ NH4OH ® [Zn(NH3)4](OH)2 +

 

3. Cu(OH)2¯+ NH4OH ® [Cu(NH3)4](OH)2 +

 

Цвет осадков гидроксидов и комплексных катионов полученных комплексных соединений:

 

1. Ni(OH)2¯_________________ [Ni(NH3)6]2+ ______________________ ,

 

2. Zn(OH)2¯_________________ [Zn(NH3)4]2+ ______________________ ,

 

2. Cu(OH)2¯ ________________ [Cu(NH3)4]2+ ______________________ .

 

Уравнения электролитической диссоциации комплексных оснований.

 

1 ступень диссоциации:

 

1. [Ni(NH3)6](OH)2 ®

 

2. [Zn(NH3)4](OH)2 ®

 

3. [Cu(NH3)4](OH)2 ®

 

 

2 ступень диссоциации:

 

1. [Ni(NH3)6]2+ ®

 

2. [Zn(NH3)4]2+ ®

 

3. [Cu(NH3)4]2+ ®

 

Выражения для констант нестойкости комплексных катионов:

 

К1 = –––––––––––––––––––––––––––– ,

 

 

К2 = –––––––––––––––––––––––––––– ,

 

 

К3 = –––––––––––––––––––––––––––– .

 

 

ОПЫТ 3. Образование соединения, содержащего комплексный катион и анион.

 

Уравнение реакции образования осадка гексацианоферрата (II) никеля:

 

K4[Fe(CN)6] + NiSO4 ® Ni2[Fe(CN)6]¯ +

 

Уравнение реакции растворения образовавшегося осадка гексациано-

феррата (II) никеля в 25%-ном растворе аммиака:

 

Ni2[Fe(CN)6]¯ + NH4OH ® [Ni(NH3)6]2[Fe(CN)6]¯ +

 

 

ОПЫТ 4. Обменная реакция гексацианоферрата (II) калия с солью меди

 

Уравнение реакции образования гексацианоферрата (II) меди:

 

K4[Fe(CN)6] + CuSO4 ® Cu2[Fe(CN)6]¯ +

 

Цвет образовавшегося осадка Cu2[Fe(CN)6]¯ _________________ .

 

 

ОПЫТ 5. Различие между простыми и комплексными ионами железа

 

А. Уравнение качественной реакции на ион Fe3+.

 

Молекулярное уравнение:

 

FeCl3 + KCNS ®

 

 

Б. Исследование раствора K3[Fe(CN)6] на присутствие ионов Fe3+.

 

K3[Fe(CN)6] + KCNS ®

 

Раствор __________________ цвет. Следовательно ион ______ в растворе

 

K3[Fe(CN)6] _____________________________ .

 

В. Качественная реакция на комплексный ион [Fe(CN)6]3–.

 

Первая пробирка:

 

FeCl3 + FeSO4 ®

 

Окраска раствора _______________________ , так как в нем ____________________ ион [Fe(CN)6]3–.

 

Вторая пробирка:

 

K3[Fe(CN)6] + FeSO4 ® Fe3[Fe(CN)6]2¯ +

 

Образовался осадок __________________________ . Это качественная реакция на комплексный ион _______________ .

 

ОПЫТ 6. Диссоциация двойных и комплексных солей

 

А. Диссоциация в растворе соли Мора:

 

(NH4)2SO4 × FeSO4 × 6H2O = 2NH4+ + 2SO42– + Fe2+ + 6 H2O.

 

Молекулярные уравнения качественных реакций на ионы:

 

1. FeSO4 + (NH4)2S ® FeS¯ +

 

2. FeSO4 + BaCl2 ® BaSO4¯ +

 

3. (NH4)2SO4 + NaOH ® NH3­ + H2O +

 

Краткие ионные уравнения качественных реакций:

 

1.

 

2.

 

3.

Эти реакции указывают на присутствие в растворе соли Мора следующих ионов:

 

1. ионов __________ , 2. ионов ____________ , 3. ионов ____________ .

 

Б. Диссоциация в растворе гексацианоферрата (II) калия:

 

K4[Fe(CN)6] ® 4K+ +[Fe(CN)6]4–.

 

При добавлении в пробирку с раствором K4[Fe(CN)6] раствора (NH4)2S черный осадок ___________________ , следовательно ион _______ в растворе _____________________ .

 

Процессы диссоциации двойных и комплексных солей отличаются ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Дата выполнения работы ________________________ .

 

Подпись преподавателя _________________________ .

 

 

СОДЕРЖАНИЕ

 

Лабораторная работа № 1. 3

РАСТВОРЫ, СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ ИХ КОНЦЕНТРАЦИИ.. 3

Лабораторная работа № 2. 4

ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ И МЕТОДЫ ЕЕ УМЯГЧЕНИЯ.. 4

Лабораторная работа № 3. 6

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ.. 6

Лабораторная работа № 4. 10

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ.. 10

Лабораторная работа № 5. 13

ТЕПЛОВЫЕ ЭФФЕКТЫ И НАПРАВЛЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.. 13

Лабораторная работа № 6. 18

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ. 18

Лабораторная № 7. 21

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ.. 21

Лабораторная работа № 8. 26

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ.. 26

Лабораторная работа №9. 32

ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ.. 32

Лабораторная работа №10. 36

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ СОЕДИНЕНИЙ.. 36

Лабораторная работа №11. 39

КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ И ЗАЩИТА ОТ НЕЕ. 39

Лабораторная работа №12. 44

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ.. 44

 



Последнее изменение этой страницы: 2016-04-26; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.236.50.201 (0.062 с.)