Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
АК – промежуточное соединение.Содержание книги
Поиск на нашем сайте
Лабораторная работа № 7 Растворы электролитов Цель работы: Ознакомление с процессами в водных растворах электролитов и их характеристиками: электролитическая диссоциация, степень и константа диссоциации, ионное произведение воды, гидролиз солей, произведение растворимости. Теоретическая часть Вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток, называются электролитами. К ним относятся кислоты, основания и подавляющее большинство солей. При попадании этих веществ в полярный растворитель происходит электролитическая диссоциация, вызываемая взаимодействием полярных молекул растворителя с частицами растворяемого вещества. Результатом является образование сольватированных заряженных частиц - положительно заряженных катионов и отрицательно заряженных анионов. Электролитическая диссоциация HCl (газ) + (n + m)H2O D H+× n H2O + Cl-× m H2O, NaCl (крист) + (p + q)H2O D Na+× p H2O + Cl-× q H2O. Количественной характеристикой электролитической диссоциации служит степень диссоциации a, равная отношению числа диссоциированных молекул N дисс к исходному числу молекул электролита в растворе N исх: a = . По способности к электролитической диссоциации электролиты условно подразделяют на сильные и слабые. Сильные электролиты -вещества, в растворе практически полностью диссоциированные на ионы при (a» 1). Слабые электролиты -вещества, степень диссоциации которых a << 1. В водных растворах сильными электролитами являются такие кислоты, как HClO4, HMnO4, H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HI, а также гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2; большинство солей Для процесса электролитической диссоциации К m А n D m + n , где К m А n – молекула электролита, – катион, – анион, z – зарядовое число ионов; различают аналитическую,или концентрационную, константу диссоциации К д, с , вычисленную по равновесным концентрациям молекул и ионов: Кд,с = , (1) где [ ], [ ] - равновесные молярные концентрации катионов и анионов, соответственно; [К m А n ]недисс - равновесная молярная концентрация недиссоциированных молекул электролита. Термодинамическая константа диссоциации Kд,а, вычисляется по равновесным активностям a соответствующих частиц: Kд,а = (2) Согласно уравнению изобары химической реакции: Активность, равна произведению концентрации С на коэффициент активности g а = С×g Понятие активности было предложено Льюисом, чтобы можно было использовать для реальных систем термодинамические уравнения, выведенные для идеальных растворов, в которых отсутствуют взаимодействия между компонентами. Выражение (1) обычно используется для растворов слабых электролитов, поскольку в разбавленных растворах коэффициент активности слабого электролита g»1 и значение активности практически соответствует величине концентрации С частиц. Для растворов сильных электролитов концентрационная константа диссоциации не имеет физического смысла, т.к. концентрация недиссоциированных молекул практически равна нулю. Однако коэффициент активности сильного электролита, отражающий влияние межионных и ион-молекулярных взаимодействий на свойства раствора, g < 1, поэтому для сильных электролитов справедливо выражение (2). Константу равновесия процесса диссоциации принято обозначать К а в случае слабых кислот (от английского слова "acid") и К b для слабых оснований (от слова "base"). Многоосновные кислоты и многокислотные основания диссоциируют ступенчато. Например, процесс диссоциации щавелевой кислоты протекает следующим образом: I ступень: H2C2O4 D H+ + HC2O4-, K a(I) = 6,46×10–2; II ступень: HC2O4- D H+ + C2O42-, K a(II) = 6,17×10–5; общее уравнение диссоциации: H2C2O4 D 2H+ + C2O42-, K a = K a(I) × K a(II). Аналогично для гидроксида свинца можно записать: I ступень: Pb(OH)2 D PbOH+ + OH-, K b(I) = 9,55×10–4; II ступень: PbOH+ D Pb2+ + OH-, K b(II) = 3,0×10–8; общее уравнение ионизации: Pb(OH)2 D Pb2+ + 2OH-, K b = K b(I) × K b(II). В случае разбавленных растворов сильных электролитов можно считать, что их диссоциация происходит практически полностью.
|
||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-04-26; просмотров: 390; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.138.124.135 (0.008 с.) |