Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: Археология Биология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Техника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ? Влияние общества на человека Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления	Главная Избранные Случайная статья Познавательные Новые добавления Обратная связь FAQ Растворы поверхностно-активных веществ ⇐ ПредыдущаяСтр 8 из 8   Растворы поверхностно-активных веществ (ПАВ) имеют некоторые общие свойства с коллоидными растворами, поэтому их иногда называют полуколлоидами (или семиколлоидами). Как уже говорилось в главе 10, молекулы поверхностно-активных веществ состоят из двух частей, одна из которых является полярной и гидрофильной (имеет сродство к воде), другая – неполярной и гидрофобной (отторгает воду). При попадании в водный раствор поверхностно-активные молекулы стремятся занять состояние на поверхности раздела фаз жидкости и газа, чтобы их гидрофобная часть находилась в воздухе, а не в воде. При увеличении концентрации ПАВ в растворе до некоторого значения, которое называется критической концентрацией мицеллообразования (ККМ), молекулы поверхностно-активных веществ начинают соединяться вместе, образуя неустойчивые конгломераты (мицеллы). Гидрофильные части поверхностно-активных молекул находятся снаружи мицеллы и контактируют с водой. Гидрофобные части поверхностно-активных молекул находятся внутри мицеллы, и с водой не контактируют, что является для них энергетически выгодным. Мицеллы являются достаточно крупными образованиями для того, чтобы их поверхность была способна рассеивать свет. Согласно закону Релея (12.8), лучше рассеивается свет с меньшей длиной волны, то есть фиолетовый, синий и голубой, поэтому раствор мыла при хорошем освещении имеет голубоватый свет. Поверхностно-активные вещества способны переводить в раствор нерастворимые в воде химические соединения. Например, капельки жира невозможно удалить с поверхности ткани с применением чистой воды. Однако добавление мыла приводит к тому, что гидрофобные части молекул ПАВ, обладая олеофильными свойствами (то есть сродством к маслу), попадают внутрь капельки жира. При этом происходит формирование мицеллы, во внешней оболочке которой находятся гидрофильные части молекул ПАВ. Таким образом, мицелла обладает сродством к воде и способна легко переходить с поверхности в жидкую фазу. Такой процесс называется солюбилизацией (рис. 14.1).     ПРИЛОЖЕНИЯ Таблица 1. Атомные массы химических элементов Символ и название элемента	A r
Ac	актиний	227,028
Ag	серебро	107,868
Al	алюминий	26,982
Am	америций	243,061
Ar	аргон	39,948
As	мышьяк	74,922
At	астат	209,987
Au	золото	196,967
B	бор	10,811
Ba	барий	137,33
Be	бериллий	9,012
Bi	висмут	208,980
Bk	берклий	247,070
Br	бром	79,904
C	углерод	12,011
Ca	кальций	40,078
Cd	кадмий	112,41
Ce	церий	140,12
Cf	калифорний	251,080
Cl	хлор	35,453
Cm	кюрий	247,070
Co	кобальт	58,933
Cr	хром	51,996
Cs	цезий	132,905
Cu	медь	63,546
Dy	диспрозий	162,50
Er	эрбий	167,26
Es	эйнштейний	252,083
Eu	европий	151,96
F	фтор	18,998
Fe	железо	55,847
Fm	фермий	257,095
Fr	франций	223,020
Ga	галлий	69,723
Gd	гадолиний	157,25
Ge	германий	72,59
H	водород	1,008
He	гелий	4,003
Hf	гафний	178,49
Hg	ртуть	200,59
Ho	гольмий	164,930
I	иод	126,905
In	индий	114,82
Ir	иридий	192,22
K	калий	39,098
Kr	криптон	83,80
La	лантан	138,906
Li	литий	6,941
Lr	лоуренсий	260,105
Lu	лютеций	174,967
Md	менделевий	258,099
Mg	магний	24,305
Mn	марганец	54,938
Mo	молибден	95,94
N	азот	14,007
Na	натрий	22,990
Nb	ниобий	92,906
Nd	неодим	144,24
Ne	неон	20,179
Ni	никель	58,69
No	нобелий	259,101
Np	нептуний	237,048
O	кислород	15,999
Os	осмий	190,2
P	фосфор	30,974
Pa	протактиний	231,036
Pb	свинец	207,2
Pd	палладий	106,42
Pm	прометий	144,913
Po	полоний	208,982
Pr	празеодим	140,908
Pt	платина	195,08
Pu	плутоний	244,064
Ra	радий	226,025
Rb	рубидий	85,468
Re	рений	186,207
Rh	родий	102,906
Rn	радон	222,018
Ru	рутений	101,07
S	сера	32,066
Sb	сурьма	121,75
Sc	скандий	44,956
Se	селен	78,96
Si	кремний	28,086
Sm	самарий	150,36
Sn	олово	118,710
Sr	стронций	87,62
Ta	тантал	180,948
Tb	тербий	158,925
Tc	технеций	97,907
Te	теллур	127,60
Th	торий	232,038
Ti	титан	47,88
Tl	таллий	204,383
Tm	тулий	168,934
U	уран	238,029
V	ванадий	50,942
W	вольфрам	183,85
Xe	ксенон	131,29
Y	иттрий	88,906
Yb	иттербий	173,04
Zn	цинк	65,39
Zr	цирконий	91,224

Таблица 2. Стандартные энтальпии и энтропии образования некоторых веществ

Вещество	Состояние	Δ H0ƒ,298, кДж/моль	S 0 298, Дж/моль∙К
Ag	к	0	42,69
AgBr	к	– 99,16	107,1
AgCl	к	– 126,8	96,07
AgI	к	– 64,2	114,2
AgF	к	– 202,9	83,7
AgNO3	к	– 120,7	140,9
Ag2O	к	– 30,56	121,7
Al	к	0	28,35
Al2O3	к	– 1676	50,92
Al(OH)3	к	– 1275,7	71,1
AlCl3	к	– 697,4	167,0
Al2(SO4)3	к	– 3434,0	239,2
As	к	0	35,1
As2O3	к	– 656,8	107,1
As2O5	к	– 918,0	105,4
Ba	к	0	64,9`
BaO	к	– 558,1	70,3
BaCO3	к	– 1219	112,1
Be	к	0	9,54
BeO	к	– 598,7	14,10
BeCO3	к	– 981,57	199,4
Bi	к	0	56,9
BiCl3	г	– 270,7	356,9
BiCl3	к	– 379,1	189,5
Br2	г	30,92	245,35
HBr	г	– 36,23	198,48
С (графит)	к	0	5,74
С (алмаз)	к	1,897	2,38
C	г	716
CO	г	– 110,5	197,5
CO2	г	– 393,5	213,7
COCl2	г	– 223,0	289,2
CS2	г	115,3	237,8
CS2	ж	87,8	151,0
CCl4	ж	– 135,44	214,6
CH4	г	– 74,86	186,19
CHO	к	– 1207,0	88,7
C2H2	г	218,2	200,6
С2H4	г	52,25	219,0
С2H6	к	– 84,6	229,1
C6H6	ж	49,04	173,2
CH3OH	ж	– 227,6	160,7
С2H5OH	ж	– 277,6	160,7
CH3COOH	ж	– 484,9	159,8
Ca	к	0	41,62
CaO	к	– 635,5	39,7
CaF2	к	– 1214,0	68,87
CaCl2	к	– 785,8	113,8
CaC2	к	– 62,8	70,3
Ca3N2	к	– 431,8	104,6
Ca(OH)2	к	– 986,6	83,4
CaSO4	к	– 1424,0	106,7
CaSiO3	к	– 1579,0	87,45
Ca3(PO4)2	к	– 4125,0	240,9
CaCO3 (кальцит)	к	– 1206,0	92,9
Cl2	г	0	223,0
HCl	г	– 92,30	186,7
HCl	ж	– 167,5	55,2
HClO	ж	– 116,4	129,7
Cr	к	0	23,76
Cu	к	0	33,15
Cu	г	339,32	166,27
Fe	к	0	27,15
FeO	к	– 264,8	60,75
Fe2O3	к	– 822,2	60,75
Fe3O4	к	– 1117,1	146,2
Fe(OH)2	к	– 561,7	88
Fe(OH)3	к	– 826,6	105
FeS	к	– 100,4	60,29
FeS2 (пирит)	к	– 163,2	52,93
FeSO4	к	– 929,47	121,04
FeSO4∙7H2O	к	– 3016	409,1
Fe2(SO4)3	к	– 2584	282,8
FeCl2	к	– 341,0	119,66
FeCl3	к	– 405,0	130,1
FeCO3	к	– 744,75	92,9
GeO	к	– 305,4	50,2
GeO2	к	539,74	52,30
H2	г	0	130,52
H2O	г	– 241,84	188,74
H2O	ж	– 285,84	69,96
H2O2	ж	– 187,36	105,86
Hg	к	0	76,1
HgCl2	к	– 230,12	144,35
Hg2Cl2	к	– 264,85	185,81
I2	к	0	116,73
I2	г	62,24	260,58
HI	г	25,94	206,33
HIO	ж	– 158,9	24,32
K	к	0	64,35
K2O	к	– 361,5	87,0
KH	к	– 56,9	67,95
Li	к	0	28,03
Li2O	к	– 595,8	17,9
NiOH	к	– 487,8	42,81
Mg	к	0	32,55
MgO	к	– 601,24	26,94
Mg(OH)2	к	– 924,66	63,14
MgCO3	к	– 1096,21	65,69
MnSO4	к	– 1063,74	112,13
N2	г	0	191,5
N2O	г	81,55	220,0
NO	г	90,37	210,62
NO2	г	33,89	240,45
N2O4	г	9,37	304,3
NH3	г	– 46,19	192,5
Na	к	0	51,42
Na2O	к	– 430,6	71,1
O2	г	0	205,03
О3	г	142,3	238,8
P (красный)	к	–18,41	22,8
PCl3	г	–277,0	311,7
PCl5	г	–369,45	362,9
HPO3	ж	–82,4	150,6
H3PO4	ж	–1271,94	200,83
H3PO4	к	– 1279	110, 5
Pb	к	0	64,9
PbO	к	–217,86	67,4
Rb	к	0	76,2
Rb2O	к	–330,12	109,6
RbOH	к	-413,80	70,7
S (ромб.)	к	0	31,88
SO2	г	–296,9	248,1
SO3	г	–395,2	256,23
Sn (белое)	к	0	51,55
Sn (серое)	к	– 2,1	44,14
SnO	к	–286,0	56,74
SnO	к	–580,8	52,34

Таблица 3. Таблица растворимости некоторых солей, кислот и оснований в воде.

 

Таблица 4. Константы диссоциации некоторых слабых электролитов (при 25^оС)

Электролит	Константа диссоциации, Кд
СH3COOH	1,86 • 10–5
HCN	7,2 • 10-10
HOCl	5,0 • 10-8
HBO2	7,5 • 10-10
HOBr	2,5 • 10-9
HF	6,2 • 10-4
HNO2	5,1 • 10-4
HIO	2,3 • 10-11
HOCN	2,7 • 10-4
NH4OH	1,79 • 10-5
AgOH	5,0 • 10-3

Таблица 5. Абсолютные скорости движения некоторых ионов в водном растворе при 25^oC м² × B^–1 × c^–1

Катион	V+	Катион	V+	Анион	V -	Анион	V -
Н+        К+           NH4+   Ag+              Na+         Li+	0.003620 0.000762 0.000760 0.000642 0.000520 0.000388	Ва2+ Са2+ Sr 2+ Mg2+	0,000659 0,000616 0,000616 0,000550	ОН- Br- I- Cl- NO3-	0,002050 0,000812 0,000796 0,000791 0,000740	СH3СОО- SO42- ClO4- Fe(CN)64-	0,000424 0,000827 0,000705 0,001140

Таблица 6. Ряд с тандартные электродных потенциалов (ряд напряжений металлов).

Восстановленная форма	Окисленная форма	Стандартный электродный потенциал, В
Li	Li+	-3,05
K	K+	-2,925
Rb	Rb+	-2,925
Cs	Cs+	-2,923
Ba	Ba2+	-2,91
Sr	Sr2+	-2,89
Ca	Ca2+	-2,87
Na	Na+	-2,71
Mg	Mg2+	-2,36
Al	Al3+	-1,66
Mn	Mn2+	-1,18
Zn	Zn2+	-0,76
Cr	Cr3+	-0,74
Fe	Fe2+	-0,44
Cd	Cd2+	-0,40
Co	Co2+	-0,28
Ni	Ni2+	-0,25
Sn	Sn2+	-0,14
Pb	Pb2+	-0,13
Fe	Fe3+	-0,04
H2	2H+	0,00
Cu	Cu2+	0,34
Cu	Cu+	0,52
2Hg	Hg2 2+	0,79
Ag	Ag+	0,80
Hg	Hg2+	0,85
Pt	Pt2+	1,20
Au	Au3+	1,50

Таблица 7. Относительная электроотрицательность химических элементов

I

II

III b

IV b

V b

VI b

VII b

VIII b

VIII b

VIII b

I b

II b

III

IV

V

VI

VII

VIII

H 2,1

He

Li 0,97

Be 1,47

B 2,02

C 2,50

N 3,07

O 3,50

F 4,10

Ne

Na 1,01

Mg 1,23

Al 1,47

Si 1,74

P 2,10

S 2,60

Cl 2,83

Ar

K 0,91

Ca 1,04

Sc 1,20

Ti 1,32

V 1,45

Сr 1,56

Mn 1,60

Fe 1,64

Co 1,75

Ni 1,75

Cu 1,76

Zn 1,66

Ga 1,82

Ge 2,02

As 2,20

Se 2,48

Br 2,74

Kr 3,00

Rb 0,89

Sr 0,99

Y 1,11

Zr 1,22

Nb 1,23

Mo 1,30

Tc 1,36

Ru 1,42

Rh 1,45

Pd 1,35

Ag 1,42

Cd 1,46

In 1,49

Sn 1,72

Sb 1,82

Te 2,01

I 2,21

Xe 2,60

Cs 0,86

Ba 0,97

La* 1,08

Hf 1,23

Ta 1,33

W 1,40

Re 1,46

Os 1,52

Ir 1,55

Pt 1,44

Au 1,42

Hg 1,44

Tl 1,44

Pb 1,55

Bi 1,67

Po 1,76

At 1,96

Rn 2,20

Fr 0,86

Ra 0,97

Ac** 1,00

 

    1.*Лантаноиды имеют значения относительных электроотрицательностей в области 1,08 – 1,14;

** Актиноиды имеют значения относительных электроотрицательностей в области 1,11 – 1,20;

2. Элементы VIII группы периодической системы (благородные газы) имеют нулевую электроотрицательность;

 

 

 

Таблица 8. Поверхностное натяжение некоторых веществ

 

 

Используемая и рекомендованная литература

1. Болдырев А.И. Физическая и коллоидная химия: Учебник для вузов / А.И. Болдырев.— 2-е изд. перераб. и доп. — М.: Высш. школа, 1983.— 408 с.

2. Галинкер И.С. Физическая и коллоидная химия: Учебное пособие / И.С. Галинкер, П.И. Медведев.— М.: Высш.школа, 1972.— 304 с.

3. Кнорре Д.Г. Физическая химия: Учебник для вузов / Д.Г. Кнорре, Л.Ф. Крылова, В.С. Музыкантов.— Изд. 4-е.— М.: Высш. шк., 1990.— 416с.

4. Лукьянов А.Б. Физическая и коллоидная химия: Учеб. пособия для сред. с.-х. учеб. заведений / А.Б. Лукьянов.— М.: Колос, 1984.— 176с.

5. Чанг Р. Физическая химия с приложениями к биологическим системам: Пер. с англ. / Р. Чанг.— М.: Мир, 1980.— 663 с.

6. Кудряшева Н.С. Физическая химия: учебник для бакалавров / Н.С. Кудряшева, Л.Г. Бондарева.— Москва: Юрайт, 2012.— 340 с.: ил. — (Бакалавр. Базовый курс).— Библиогр.: с. 334 - 335.

7. Жоли М. Физическая химия денатурации белков / М. Жоли.— Москва: Мир, 1968.— 264 с.

8. Хмельницкий Р.А. Физическая и коллоидная химия: учебник для студентов сельскохозяйственных специальных высших учебных заведений / Р.А. Хмельницкий.— 2-е изд., стер. — Перепеч. с 1-го изд. 1988 г. — Москва: Альянс, 2015.— 400 с.

9. Нигматуллин Н.Г. Физическая и коллоидная химия: учебное пособие для студентов вузов, обучающихся по технологическим специальностям / Н. Г. Нигматуллин.— 2-е изд., испр. и доп. — Санкт-Петербург; Москва; Краснодар: Лань, 2015.— 276 с.:

10. Даниэльс Ф. Физическая химия: Пер.с англ./Под ред. К.В.Топчиевой.— М.: Мир, 1978.— 645с.

11. Краснов К.С.. Физическая химия: Учебник для студентов вузов, обучающихся по хим.-технол. специальностям: В 2кн./М: Высш. шк., 2001.— 318с. — Библиогр.:с.303-304

12. Физическая и коллоидная химия: метод. указания к лаб. работам для студентов оч. и заоч. формы обучения фак.: агрон., технол. и агрохимии, почвоведения и экологии / Воронеж. гос. аграр. ун-т; [сост.: В. В. Котов. А. В. Шапошник, О.В. Перегончая, О.В. Дьяконова, Г.Н. Данилова].— Воронеж: ВГАУ, 2010.— 44 с.

13. Физическая и коллоидная химия: методические указания к лабораторным работам для студентов технологического, агрономического факультетов и факультета агрохимии и почвоведения / сост.: В.В. Котов, А.В. Шапошников, С.В. Ткаченко, Н.В. Дроздова.— Воронеж: Воронежский государственный аграрный университет, 1999.— 27 с.

Учебное издание

Шапошник Алексей Владимирович

Звягин Алексей Алексеевич