Заглавная страница
Избранные статьи
Случайная статья
Познавательные статьи
Новые добавления
Обратная связь
FAQ
Написать работу

ТОП 10 на сайте

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Техника нижней прямой подачи мяча.

Франко-прусская война (причины и последствия)

Организация работы процедурного кабинета

Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний

Коммуникативные барьеры и пути их преодоления

Обработка изделий медицинского назначения многократного применения

Образцы текста публицистического стиля

Четыре типа изменения баланса

Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву

Мы поможем в написании ваших работ!

ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Влияние общества на человека

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Практические работы по географии для 6 класса

Организация работы процедурного кабинета

Изменения в неживой природе осенью

Уборка процедурного кабинета

Сольфеджио. Все правила по сольфеджио

Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления

Главная Избранные Случайная статья Познавательные Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу

Растворы поверхностно-активных веществ

↑

⇐ ПредыдущаяСтр 8 из 8

Растворы поверхностно-активных веществ (ПАВ) имеют некоторые общие свойства с коллоидными растворами, поэтому их иногда называют полуколлоидами (или семиколлоидами). Как уже говорилось в главе 10, молекулы поверхностно-активных веществ состоят из двух частей, одна из которых является полярной и гидрофильной (имеет сродство к воде), другая – неполярной и гидрофобной (отторгает воду). При попадании в водный раствор поверхностно-активные молекулы стремятся занять состояние на поверхности раздела фаз жидкости и газа, чтобы их гидрофобная часть находилась в воздухе, а не в воде.

При увеличении концентрации ПАВ в растворе до некоторого значения, которое называется критической концентрацией мицеллообразования (ККМ), молекулы поверхностно-активных веществ начинают соединяться вместе, образуя неустойчивые конгломераты (мицеллы). Гидрофильные части поверхностно-активных молекул находятся снаружи мицеллы и контактируют с водой. Гидрофобные части поверхностно-активных молекул находятся внутри мицеллы, и с водой не контактируют, что является для них энергетически выгодным.

Мицеллы являются достаточно крупными образованиями для того, чтобы их поверхность была способна рассеивать свет. Согласно закону Релея (12.8), лучше рассеивается свет с меньшей длиной волны, то есть фиолетовый, синий и голубой, поэтому раствор мыла при хорошем освещении имеет голубоватый свет.

Поверхностно-активные вещества способны переводить в раствор нерастворимые в воде химические соединения. Например, капельки жира невозможно удалить с поверхности ткани с применением чистой воды. Однако добавление мыла приводит к тому, что гидрофобные части молекул ПАВ, обладая олеофильными свойствами (то есть сродством к маслу), попадают внутрь капельки жира. При этом происходит формирование мицеллы, во внешней оболочке которой находятся гидрофильные части молекул ПАВ. Таким образом, мицелла обладает сродством к воде и способна легко переходить с поверхности в жидкую фазу. Такой процесс называется солюбилизацией (рис. 14.1).

ПРИЛОЖЕНИЯ

Таблица 1. Атомные массы химических элементов

Символ и название элемента

A _r

актиний

227,028

серебро

107,868

алюминий

26,982

америций

243,061

аргон

39,948

мышьяк

74,922

астат

209,987

золото

196,967

бор

10,811

барий

137,33

бериллий

9,012

висмут

208,980

берклий

247,070

бром

79,904

углерод

12,011

кальций

40,078

кадмий

112,41

церий

140,12

калифорний

251,080

хлор

35,453

кюрий

247,070

кобальт

58,933

хром

51,996

цезий

132,905

медь

63,546

диспрозий

162,50

эрбий

167,26

эйнштейний

252,083

европий

151,96

фтор

18,998

железо

55,847

фермий

257,095

франций

223,020

галлий

69,723

гадолиний

157,25

германий

72,59

водород

1,008

гелий

4,003

гафний

178,49

ртуть

200,59

гольмий

164,930

иод

126,905

индий

114,82

иридий

192,22

калий

39,098

криптон

83,80

лантан

138,906

литий

6,941

лоуренсий

260,105

лютеций

174,967

менделевий

258,099

магний

24,305

марганец

54,938

молибден

95,94

азот

14,007

натрий

22,990

ниобий

92,906

неодим

144,24

неон

20,179

никель

58,69

нобелий

259,101

нептуний

237,048

кислород

15,999

осмий

190,2

фосфор

30,974

протактиний

231,036

свинец

207,2

палладий

106,42

прометий

144,913

полоний

208,982

празеодим

140,908

платина

195,08

плутоний

244,064

радий

226,025

рубидий

85,468

рений

186,207

родий

102,906

радон

222,018

рутений

101,07

сера

32,066

сурьма

121,75

скандий

44,956

селен

78,96

кремний

28,086

самарий

150,36

олово

118,710

стронций

87,62

тантал

180,948

тербий

158,925

технеций

97,907

теллур

127,60

торий

232,038

титан

47,88

таллий

204,383

тулий

168,934

уран

238,029

ванадий

50,942

вольфрам

183,85

ксенон

131,29

иттрий

88,906

иттербий

173,04

цинк

65,39

цирконий

91,224

Таблица 2. Стандартные энтальпии и энтропии образования некоторых веществ

Вещество	Состояние	Δ H⁰_ƒ,298, кДж/моль	S ⁰ ₂₉₈, Дж/моль∙К
Ag	к	0	42,69
AgBr	к	– 99,16	107,1
AgCl	к	– 126,8	96,07
AgI	к	– 64,2	114,2
AgF	к	– 202,9	83,7
AgNO₃	к	– 120,7	140,9
Ag₂O	к	– 30,56	121,7
Al	к	0	28,35
Al₂O₃	к	– 1676	50,92
Al(OH)₃	к	– 1275,7	71,1
AlCl₃	к	– 697,4	167,0
Al₂(SO₄)₃	к	– 3434,0	239,2
As	к	0	35,1
As₂O₃	к	– 656,8	107,1
As₂O₅	к	– 918,0	105,4
Ba	к	0	64,9`
BaO	к	– 558,1	70,3
BaCO₃	к	– 1219	112,1
Be	к	0	9,54
BeO	к	– 598,7	14,10
BeCO₃	к	– 981,57	199,4
Bi	к	0	56,9
BiCl₃	г	– 270,7	356,9
BiCl₃	к	– 379,1	189,5
Br₂	г	30,92	245,35
HBr	г	– 36,23	198,48
С (графит)	к	0	5,74
С (алмаз)	к	1,897	2,38
C	г	716
CO	г	– 110,5	197,5
CO₂	г	– 393,5	213,7
COCl₂	г	– 223,0	289,2
CS₂	г	115,3	237,8
CS₂	ж	87,8	151,0
CCl₄	ж	– 135,44	214,6
CH₄	г	– 74,86	186,19
CHO	к	– 1207,0	88,7
C₂H₂	г	218,2	200,6
С₂H₄	г	52,25	219,0
С₂H₆	к	– 84,6	229,1
C₆H₆	ж	49,04	173,2
CH₃OH	ж	– 227,6	160,7
С₂H₅OH	ж	– 277,6	160,7
CH₃COOH	ж	– 484,9	159,8
Ca	к	0	41,62
CaO	к	– 635,5	39,7
CaF₂	к	– 1214,0	68,87
CaCl₂	к	– 785,8	113,8
CaC₂	к	– 62,8	70,3
Ca₃N₂	к	– 431,8	104,6
Ca(OH)₂	к	– 986,6	83,4
CaSO₄	к	– 1424,0	106,7
CaSiO₃	к	– 1579,0	87,45
Ca₃(PO₄)₂	к	– 4125,0	240,9
CaCO₃(кальцит)	к	– 1206,0	92,9
Cl₂	г	0	223,0
HCl	г	– 92,30	186,7
HCl	ж	– 167,5	55,2
HClO	ж	– 116,4	129,7
Cr	к	0	23,76
Cu	к	0	33,15
Cu	г	339,32	166,27
Fe	к	0	27,15
FeO	к	– 264,8	60,75
Fe₂O₃	к	– 822,2	60,75
Fe₃O₄	к	– 1117,1	146,2
Fe(OH)₂	к	– 561,7	88
Fe(OH)₃	к	– 826,6	105
FeS	к	– 100,4	60,29
FeS₂ (пирит)	к	– 163,2	52,93
FeSO₄	к	– 929,47	121,04
FeSO₄∙7H₂O	к	– 3016	409,1
Fe₂(SO₄)₃	к	– 2584	282,8
FeCl₂	к	– 341,0	119,66
FeCl₃	к	– 405,0	130,1
FeCO₃	к	– 744,75	92,9
GeO	к	– 305,4	50,2
GeO₂	к	539,74	52,30
H₂	г	0	130,52
H₂O	г	– 241,84	188,74
H₂O	ж	– 285,84	69,96
H₂O₂	ж	– 187,36	105,86
Hg	к	0	76,1
HgCl₂	к	– 230,12	144,35
Hg₂Cl₂	к	– 264,85	185,81
I₂	к	0	116,73
I₂	г	62,24	260,58
HI	г	25,94	206,33
HIO	ж	– 158,9	24,32
K	к	0	64,35
K₂O	к	– 361,5	87,0
KH	к	– 56,9	67,95
Li	к	0	28,03
Li₂O	к	– 595,8	17,9
NiOH	к	– 487,8	42,81
Mg	к	0	32,55
MgO	к	– 601,24	26,94
Mg(OH)₂	к	– 924,66	63,14
MgCO₃	к	– 1096,21	65,69
MnSO₄	к	– 1063,74	112,13
N₂	г	0	191,5
N₂O	г	81,55	220,0
NO	г	90,37	210,62
NO₂	г	33,89	240,45
N₂O₄	г	9,37	304,3
NH₃	г	– 46,19	192,5
Na	к	0	51,42
Na₂O	к	– 430,6	71,1
O₂	г	0	205,03
О₃	г	142,3	238,8
P (красный)	к	–18,41	22,8
PCl₃	г	–277,0	311,7
PCl₅	г	–369,45	362,9
HPO₃	ж	–82,4	150,6
H₃PO₄	ж	–1271,94	200,83
H₃PO₄	к	– 1279	110, 5
Pb	к	0	64,9
PbO	к	–217,86	67,4
Rb	к	0	76,2
Rb₂O	к	–330,12	109,6
RbOH	к	-413,80	70,7
S (ромб.)	к	0	31,88
SO₂	г	–296,9	248,1
SO₃	г	–395,2	256,23
Sn (белое)	к	0	51,55
Sn (серое)	к	– 2,1	44,14
SnO	к	–286,0	56,74
SnO	к	–580,8	52,34

Таблица 3. Таблица растворимости некоторых солей, кислот и оснований в воде.

Таблица 4. Константы диссоциации некоторых слабых электролитов (при 25^оС)

Электролит	Константа диссоциации, Кд
СH₃COOH	1,86 • 10^–5
HCN	7,2 • 10^-10
HOCl	5,0 • 10^-8
HBO₂	7,5 • 10^-10
HOBr	2,5 • 10^-9
HF	6,2 • 10^-4
HNO₂	5,1 • 10^-4
HIO	2,3 • 10^-11
HOCN	2,7 • 10^-4
NH₄OH	1,79 • 10^-5
AgOH	5,0 • 10^-3

Таблица 5. Абсолютные скорости движения некоторых ионов в водном растворе при 25^oC м² × B^–1 × c^–1

Катион	V₊	Катион	V₊	Анион	V_-	Анион	V_-
Н⁺ К⁺ NH₄⁺ Ag⁺ Na⁺ Li⁺	0.003620 0.000762 0.000760 0.000642 0.000520 0.000388	Ва²⁺ Са²⁺ Sr ²⁺ Mg²⁺	0,000659 0,000616 0,000616 0,000550	ОН^- Br^- I^- Cl^- NO₃^-	0,002050 0,000812 0,000796 0,000791 0,000740	СH₃СОО^- SO₄^2- ClO₄^- Fe(CN)₆^4-	0,000424 0,000827 0,000705 0,001140

Таблица 6. Ряд с тандартные электродных потенциалов (ряд напряжений металлов).

Восстановленная форма	Окисленная форма	Стандартный электродный потенциал, В
Li	Li⁺	-3,05
K	K⁺	-2,925
Rb	Rb⁺	-2,925
Cs	Cs⁺	-2,923
Ba	Ba²⁺	-2,91
Sr	Sr²⁺	-2,89
Ca	Ca²⁺	-2,87
Na	Na⁺	-2,71
Mg	Mg²⁺	-2,36
Al	Al³⁺	-1,66
Mn	Mn²⁺	-1,18
Zn	Zn²⁺	-0,76
Cr	Cr³⁺	-0,74
Fe	Fe²⁺	-0,44
Cd	Cd²⁺	-0,40
Co	Co²⁺	-0,28
Ni	Ni²⁺	-0,25
Sn	Sn²⁺	-0,14
Pb	Pb²⁺	-0,13
Fe	Fe³⁺	-0,04
H₂	2H⁺	0,00
Cu	Cu²⁺	0,34
Cu	Cu⁺	0,52
2Hg	Hg₂ ²⁺	0,79
Ag	Ag⁺	0,80
Hg	Hg²⁺	0,85
Pt	Pt²⁺	1,20
Au	Au³⁺	1,50

Таблица 7. Относительная электроотрицательность химических элементов

III b

IV b

V b

VI b

VII b

VIII b

I b

II b

III

VII

VIII

H 2,1

Li 0,97

Be 1,47

B 2,02

C 2,50

N 3,07

O 3,50

F 4,10

Na 1,01

Mg 1,23

Al 1,47

Si 1,74

P 2,10

S 2,60

Cl 2,83

K 0,91

Ca 1,04

Sc 1,20

Ti 1,32

V 1,45

Сr 1,56

Mn 1,60

Fe 1,64

Co 1,75

Ni 1,75

Cu 1,76

Zn 1,66

Ga 1,82

Ge 2,02

As 2,20

Se 2,48

Br 2,74

Kr 3,00

Rb 0,89

Sr 0,99

Y 1,11

Zr 1,22

Nb 1,23

Mo 1,30

Tc 1,36

Ru 1,42

Rh 1,45

Pd 1,35

Ag 1,42

Cd 1,46

In 1,49

Sn 1,72

Sb 1,82

Te 2,01

I 2,21

Xe 2,60

Cs 0,86

Ba 0,97

La* 1,08

Hf 1,23

Ta 1,33

W 1,40

Re 1,46

Os 1,52

Ir 1,55

Pt 1,44

Au 1,42

Hg 1,44

Tl 1,44

Pb 1,55

Bi 1,67

Po 1,76

At 1,96

Rn 2,20

Fr 0,86

Ra 0,97

Ac** 1,00

1.*Лантаноиды имеют значения относительных электроотрицательностей в области 1,08 – 1,14;

** Актиноиды имеют значения относительных электроотрицательностей в области 1,11 – 1,20;

2. Элементы VIII группы периодической системы (благородные газы) имеют нулевую электроотрицательность;

Таблица 8. Поверхностное натяжение некоторых веществ

Используемая и рекомендованная литература

1. Болдырев А.И. Физическая и коллоидная химия: Учебник для вузов / А.И. Болдырев.— 2-е изд. перераб. и доп. — М.: Высш. школа, 1983.— 408 с.

2. Галинкер И.С. Физическая и коллоидная химия: Учебное пособие / И.С. Галинкер, П.И. Медведев.— М.: Высш.школа, 1972.— 304 с.

3. Кнорре Д.Г. Физическая химия: Учебник для вузов / Д.Г. Кнорре, Л.Ф. Крылова, В.С. Музыкантов.— Изд. 4-е.— М.: Высш. шк., 1990.— 416с.

4. Лукьянов А.Б. Физическая и коллоидная химия: Учеб. пособия для сред. с.-х. учеб. заведений / А.Б. Лукьянов.— М.: Колос, 1984.— 176с.

5. Чанг Р. Физическая химия с приложениями к биологическим системам: Пер. с англ. / Р. Чанг.— М.: Мир, 1980.— 663 с.

6. Кудряшева Н.С. Физическая химия: учебник для бакалавров / Н.С. Кудряшева, Л.Г. Бондарева.— Москва: Юрайт, 2012.— 340 с.: ил. — (Бакалавр. Базовый курс).— Библиогр.: с. 334 - 335.

7. Жоли М. Физическая химия денатурации белков / М. Жоли.— Москва: Мир, 1968.— 264 с.

8. Хмельницкий Р.А. Физическая и коллоидная химия: учебник для студентов сельскохозяйственных специальных высших учебных заведений / Р.А. Хмельницкий.— 2-е изд., стер. — Перепеч. с 1-го изд. 1988 г. — Москва: Альянс, 2015.— 400 с.

9. Нигматуллин Н.Г. Физическая и коллоидная химия: учебное пособие для студентов вузов, обучающихся по технологическим специальностям / Н. Г. Нигматуллин.— 2-е изд., испр. и доп. — Санкт-Петербург; Москва; Краснодар: Лань, 2015.— 276 с.:

10. Даниэльс Ф. Физическая химия: Пер.с англ./Под ред. К.В.Топчиевой.— М.: Мир, 1978.— 645с.

11. Краснов К.С.. Физическая химия: Учебник для студентов вузов, обучающихся по хим.-технол. специальностям: В 2кн./М: Высш. шк., 2001.— 318с. — Библиогр.:с.303-304

12. Физическая и коллоидная химия: метод. указания к лаб. работам для студентов оч. и заоч. формы обучения фак.: агрон., технол. и агрохимии, почвоведения и экологии / Воронеж. гос. аграр. ун-т; [сост.: В. В. Котов. А. В. Шапошник, О.В. Перегончая, О.В. Дьяконова, Г.Н. Данилова].— Воронеж: ВГАУ, 2010.— 44 с.

13. Физическая и коллоидная химия: методические указания к лабораторным работам для студентов технологического, агрономического факультетов и факультета агрохимии и почвоведения / сост.: В.В. Котов, А.В. Шапошников, С.В. Ткаченко, Н.В. Дроздова.— Воронеж: Воронежский государственный аграрный университет, 1999.— 27 с.

Учебное издание

Шапошник Алексей Владимирович

Звягин Алексей Алексеевич

⇐ Предыдущая 1 2 3 4 5 6 78