Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Реакции нуклеофильного замещения у аллил- и бензилгалогенидов. Причины повышенной реакционной способности в реакциях SN.
Галогенопроизводные аллильного и бензильного рядов проявляют повышенную реакционную способность в реакциях S N, поскольку образуют стабильные карбокатионы вследствие возникающего в них эффекта сопряжения:
Поэтому они могут реагировать даже со слабыми нуклеофилами, например с водой:
Под действием щелочи, являющейся более сильным нуклеофилом, гидролиз подобных субстратов происходит при комнатной температуре. Обычно реализуется механизм SN1. Реакции нуклеофильного замещения у винил- и арилгалогенидов. Причины низкой подвижности галогена. Особенности реакционной способности. В подобных субстратах атом галогена присоединен к sp 2гибридизованному атому углерода и его неподеленнаяпара р электронов вовлекается в сопряжение с электронами кратных связей или ароматической системы: Вследствие этого связь С–Hal укорачивается, становится менее полярной и более прочной. Поэтому такие соединения проявляют очень низкую реакционную способность в реакциях S N. Лишь немногие подобные реакции возможны для них и протекают они в очень жестких условиях. Так, например, гидролиз хлорбензола происходит под действием щелочи при высокой температуре и давлении. При наличии в ароматическом кольце арилгалогенидов других электроноакцепторных заместителей их реакционная способность повышается. Спирты. Классификация; номенклатура, физические свойства, способы получения, химическая идентификация, спектральные характеристики. Представители: метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин. КЛАССИФИКАЦИЯ СПИРТОВ
А. По количеству гидроксильных групп спирты подразделяют на: одноатомные (этанол):
многоатомные (этиленгликоль, глицерин): Для многоатомных спиртов нередко уточняют конкретное количество гидроксильных групп (двухатомный, трехатомный и т. д.). Гидроксильные группы могут располагаться у одного атома углерода (гем -диолы), у соседних атомов углерода (виц -диолы) или более удаленно (1–3, 1–4 диолы). Б.По месту замещения (H на OH):
· первичные R–CH2–OH · вторичные (R)2=CH–OH · третичные (R)3 C–OH НОМЕНКЛАТУРА СПИРТОВ В большинстве случаев для спиртов применяют систематические названия: к названию родоначальной структуры добавляется окончание ол (диол, триол) с цифровым указанием расположения гидроксильной группы: пропан 1,2,3 триол (глицерин). Значительно реже применяются тривиальные названия спиртов (амиловый спирт, сорбитол, дульцит).
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СПИРТОВ Одноатомные алифатические спирты нормального строения С1–С11 представляют собой при нормальных условиях прозрачные жидкости с плотностью меньше 1, начиная с С12 — твердые вещества. Спирты изостроения имеют более низкие температуры кипения, чем эквивалентные им спирты нормального строения. У спиртов температуры кипения заметно выше, чем у углеводородов, галогенопроизводных углеводородов, тиолов, аминов с аналогичным количеством углеродных атомов. Это обусловлено образованием межмолекулярных ассоциатов за счет водородных связей: Спирты С1–С3 и трет -бутанол неограниченно смешиваются с водой, с увеличением молекулярной массы растворимость в воде снижается. Спирты также хорошо растворимы в полярных органических растворителях. Низшие спирты сами применяются в органической химии в качестве растворителей. Многоатомные спирты являются жидкостями или кристаллическими веществами с плотностью выше 1. Температура кипения жидких представителей выше, чем у одноатомных спиртов с таким же количеством углеродных атомов. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ СПИРТОВ 1. Гидратация алкенов (A E протекает по правилу Марковникова). 2. Гидролиз алкилгидросульфатов. Алкилгидросульфаты образуются при взаимодействии алкенов с серной кислотой. При последующем добавлении воды и нагревании они легко гидролизуются: 3. Гидролиз галогенопроизводных углеводородов (S N). Является основным лабораторным способом получения одноатомных спиртов. 4. Гидролиз 1,2 эпоксидов (для получения гликолей). 5. Восстановление оксосоединений. Проводится путем каталитического гидрирования или с помощью гидридов металлов. а) восстановление альдегидов (ведет к образованию первичных спиртов): б) восстановление кетонов (сопровождается образова нием вторичных спиртов): 6. Гидрирование оксида углерода (для метанола).
7. Спиртовое брожение углеводов (для этанола).
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СПИРТОВ Обусловлены особенностями их электронного строения. Вследствие реализации электронных взаимных влияний атомов в молекулах спиртов возникает несколько реакционных центров: 1. ОН-килотный реакционный центр. Возникает вследствие поляризации О–Н связи в гидроксильной группе, что делает вероятным ее гетеролитический разрыв с отщеплением протона.
2. Нуклеофильный и р основный реакционный центр. Представлен неподеленной электронной парой атома кислорода.
3. Электрофильный реакционный центр. Возникает на замещенном атоме углерода, который приобретает частичный положительный заряд вследствие – I эффекта гидроксильной группы.
4. СН кислотный реакционный центр. Появляется вследствие поляризации С–Н связи у углеродного атома.
ПРЕДСТАВИТЕЛИ 1. Метанол (карбинол, древесный спирт). СН3ОН. Применяется в качестве сырья в органическом синтезе (синтез формальдегида, метилметакрилата и других соединений, в том числе лекарственных средств), в качестве растворителя. Высокотоксичен, выражено кумулятивное действие на организм человека. 2. Этанол. СН3–СН2ОН. В зависимости от источника получения различают пищевой, синтетический и гидролизный этанол. Широко применяется в качестве сырья в органическом синтезе (ацетальдегид, уксусная кислота, хлороформ и др.). Применяется в качестве растворителя, в том числе в фармацевтической промышленности для приготовления различных лекарственных форм (настойки, экстракты). Является антисептиком, что определило его широкое применение в медицине. 3. Этиленгликоль. НОСН2–СН2ОН. Применяется в производстве лавсана. В технике -в качестве антифриза (температура замерзания –37 С). 4. Глицерин. НОСН2–СН(ОН)–СН2ОН. Является сырьем в органическом синтезе (нитрогли церин, тринитроглицерин, алкидные смолы), в производстве эмульгаторов, атифризов, смазок. В косметике и пар фюмерии применяется в качестве смягчающего средства для кожи, входит в состав мазевых основ. 24.Спирты: кислотные свойства (образование алкоголятов), основные свойства (образование оксониевых солей). Межмолекулярные водородные связи. Кислотные свойства: Спирты являются слабыми ОН кислотами Бренстеда — Лоури. Поэтому кислотные свойства могут быть проявлены только в реакциях с сильными основаниями, например с активными металлами и их амидами или гидридами, в результате чего образуются соли алкоголяты (алкоксиды). Реакция образования алкоголятов: Алкоголяты легко гидролизуются водой, у которой по сравнению со спиртами сильнее выражены кислотные свойства. Многоатомные спирты (гликоли) с ионами Cu2+ образуют внутрикомплексные соли, имеющие характерную ярко синюю окраску, что используется для их качественного обнаружения:
Основные свойства: Вследствие относительно высокой электроотрицательности атома кислорода спирты являются слабыми основаниями по Бренстеду — Лоури и жесткими основаниями Льюиса (по Пирсону). Поэтому они способны образовывать алкилоксониевые соли только с сильными протонными кислотами (H2SO4) или с жесткими кислотами Льюиса (ZnCl2): Алкилоксониевые соли неустойчивы, но реакция их образования позволяет превратить трудноуходящую ОН группу в хорошоуходящие группы: Н2О или Zn(OH)Сl + Cl–.Это широко применяется при проведении реакций нуклеофильного замещения ОН группы в спиртах, реакций элиминирования.
Наличие у спиртов одновременно и кислотных, и основных свойств обусловливает их амфотерность и, как уже отмечалось, возможность образования межмолекулярных водородных связей. 25.Спирты. Нуклеофильные свойства. Алкилирование и ацилирование (образование простых и сложных эфиров). Реакции с участием электрофильного центра (образование из спиртов галогенпроизводных насыщенных углеводородов). У спиртов также слабо выражены и нуклеофильные свойства. Следствием наличия этих свойств являются реакции О алкилирования и О ацилирования. 1. Реакция О алкилирования (образование простых эфиров, этерификация, синтез А. В. Вильямсона). Для увеличения нуклеофильности спиртов их лучше брать в виде соответствующих алкоголятов (в реакционную смесь добавляют металлический натрий). В качестве алкилирующих агентов используют галогенопроизводные углеводородов, диалкилсульфаты, алкилсульфонаты. В случае вторичных и особенно третичных спиртов и галогенопроизводных данную реакцию осуществить трудно, поскольку в этом случае конкурентно протекает реакция элиминирования.
2. Реакция О ацилирования (образование сложных эфиров, эстерификация):
а) ацилирование минеральными кислотами (реакция характерна для первичных спиртов): В молекуле этилгидросульфата нестабильная ОН группа этилового спирта трансформирована в стабильный анион HSO41 (в формуле он выделен жирным шрифтом), что может быть полезным для ее последующего нуклеофильного замещения. Полный азотнокислый эфир (тринитрат) глицерина применяется в качестве сосудорасширяющего лекарственного препарата при ишемии миокарда. Фосфорнокислые эфиры ряда органических соединений (например, моносахаридов) по их спиртовым группам делают эти соединения метаболически активными в живых организмах; б) ацилирование органическими кислотами:
|
|||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-09-25; просмотров: 368; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.146.65.212 (0.015 с.) |