Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Основы химической термодинамики.Содержание книги
Поиск на нашем сайте
В термодинамике физические и химические явления рассматриваются с точки зрения их энергетики. Термодинамика базируется на двух началах (законах).
Основные понятия химической термодинамики. Система - тело или группа тел, находящихся во взаимодействии и мысленно обособленных от окружающей среды. Система, обменивающаяся с окружающей средой массой и энергией, называется открытой; обменивающаяся только энергией, называется закрытой, и, наконец, не обменивающаяся ни массой, ни энергией, называется изолированной. Объектами изучения классической термодинамики являются только закрытые и изолированные системы. Параметры системы - величины, описывающие совокупность физических и химических свойств системы. Параметры бывают интенсивные, не зависящие от размера системы (температура, давление, теплоемкость и т.д.), и эктенсивные, выражающие количественные характеристики системы (масса, объем, энергия и др.). Термодинамический процесс - любое изменение параметров во времени. Процесс может быть изотермическим (Т = const), изохорическим (V = const), изобарическим (P = const), адиабатическим (отсутствует теплообмен с окружающей средой). Обратимый процесс допускает возможность возвращения системы в первоначальное состояние, при этом в окружающей среде не происходит никаких изменений. Самопроизвольный процесс протекает в системе без совершения над этой системой работы, без затраты энергии извне. Функция состояния системы зависит только от параметров и не зависит от процессов, предшествующих данному состоянию. Внутренняя энергия U характеризует общий запас энергии системы, включая энергию поступательного, вращательного движения молекул и атомов, энергию ядра атомов без учета кинетической и потенциальной энергии системы. Абсолютную величину внутренней энергии определить невозможно, и поэтому пользуются величиной ее изменения DU, DU = U2 - U1, где U1, U2 - внутренняя энергия в начальном и конечном состоянии системы. Переход энергии от одной системы к другой может происходить двумя различными путями - в виде работы А и в виде теплоты Q.
Первый закон термодинамики. Первый закон термодинамики является выражением закона сохраниения энергии, который утверждает, что в любой изолированной системе общий запас энергии сохраняется постоянным. Применение этого закона для выяснения связи между внутренней энергией, работой и теплотой составляет суть первого начала термодинамики. В любом процессе изменение внутренней энергии системы равно разности количества теплоты Q, сообщенной системе, и работы А, совершенной системой: DU = Q - A; Q = DU + A (2.1)
Термохимия. Термохимия - раздел химической термодинамики, изучающий тепловые эффекты химических реакций и базирующийся на первом начале термодинамики. Тепловым эффектом реакции называется теплота химического процесса при постоянном объеме или давлении, постоянной температуре и отсутствии всех видов работ, кроме работы расширения. Теплота изохорно-изотермического процесса Qp = DU + pDV = U2 - U1 = (U2 + pV2) - (U1 + pV1) = H2 - H1 = DH H2 H1 Энтальпия Н - энергия расширенной системы, отличается от внутренней энергии на величину работы расширения, H = U + pV. В реакциях с участием только твердых или жидких веществ объемы исходных веществ и продуктов приблизительно одинаковы, поэтому DН ≈ DU. В реакциях с участием газов объем может заметно изменяться, тогда DU = DН - DnRT, (2.2) где Dn - изменение числа молей газообразных веществ, R - универсальная газовая постоянная, равная 8.314 Дж/К моль. Основным законом термохимии является закон Гесса: Тепловой эффект химической реакции не зависит от пути проведения реакции, а определяется только химическим составом, агрегатным состоянием участников реакции. Используя закон Гесса, можно рассчитывать тепловые эффекты одних реакций, зная тепловые эффекты других. Для практических расчетов часто пользуются величинами энтальпий образования и энтальпий сгорания веществ. Энтальпией образования вещества DНобр. называется изменение энтальпии реакции образования 1 моля сложного вещества из простых. Стандартная энтальпия образования DН0298 обр. - это энтальпия образования, измеренная при стандартных условиях (Т = 298 К, Р = 101,3 кПа). Значения DН0298 обр. сложных веществ сведены в таблице (см. приложения). Энтальпия любой химической реакции DН0298 х.р. может быть рассчитана по стандартным энтальпиям образования ее участников (исходных веществ и продуктов реакции) по следующему уравнению: DН0298 х.р. = å DН0298 обр. прод. - åDН0298 обр. исх. в-в (2.3) Энтальпией сгорания DН сг. вещества называется энтальпия реакции окисления 1 моля его кислородом до высших оксидов. Стандартная энтальпия сгорания DН0298 сг. - величина энтальпии сгоранияя, измеренная при стандартных условиях. Энтальпия любой химической реакции D Н0298 х.р. может быть вычислена также и по стандартным энтальпиям сгорания ее участников (ур. 2.4): DН0298 х.р. = å DН0298 сг.исх.в-в. - åDН0298 сг. прод. (2.4)
Пример 2.3.1. При сгорании 1 л водорода, измеренного при нормальных условиях (н.у.), выделяется 12.75 кДж тепла. Определить энтальпию образования Н2О (ж.). Решение. Образование 1 моля воды происходит при сгорании 22.4 л водорода. Составим пропорцию: 1 л - 12.75 кДж 22.4 л - х кДж х = DН0298 обр. н2о (ж.) = - 285.6 кДж/моль
Пример 2.3.2. Определить изменение внутренней энергии системы DU0298 х.р. в реакции сгорания графита 2С + О2(г.) = 2СО (г.)
Решение. Известно, что DU = DH - DnRT. DH0298 = 2 DH0298 (CO) - DH0298 (O2) - 2 DH0298 (C) = - 2 DH0298 (CO), так как DH0298 обр. простых веществ равны нулю. Тогда DH0298 х.р. = 2 (- 110.35) = - 220.7 кДж. Изменение числа молей в реакции Dn = 2 - 1 = 1. Следовательно, DU0298 х.р. = - 220.7 - 1 (8.31*10-3 *298) = - 223.8 кДж
Пример 2.3.3. Рассчитать энтальпию реакции гидролиза мочевины, если даны стандартные энтальпии образования компонентов: DH0298 (CO2) = - 393.53 кДж/моль, DH0298 [CO(NH2)2] = - 332.85 кДж/моль, DH0298 (H2O ж.) = - 285.57 кДж/моль, DH0298 (NH3) = -48.19 кДж/моль. Решение. Гидролиз мочевины описывается уравнением: CO(NH2)2 (т.) + H2O (ж.) = CO2 (г.) + 2 NH3 (г.) DH0298 х.р. = DH0298 (CO2) + 2DH0298 (NH3) - DH0298 (H2O) - DH0298 [CO(NH2)2] DH0298 х.р. = - 393.52 + 2 (- 48.19) - (- 285.57) - (- 332.85) = 119.52 кДж/моль.
Пример 2.3.4. Рассчитать энтальпию образования бензола, если известны энтальпии сгорания бензола, углерода и водорода. DH0298 сг. (С) = DH0298 обр. (СО2) = - 393.52 кДж/моль, DH0298 сг. (Н2) = DH0298 обр. (Н2О) = - 285.57 кДж/моль, DH0298 сг. (С6Н6) = - 3264.6 кДж/моль. Решение. Уравнение реакции образования бензола из простых веществ имеет вид: 6 С(графит) + 3Н2 (г.) = С6Н6 (ж.) DH0298 х.р. = 6 (- 393.52) + 3 (- 285.57) - (- 3264.6) = 50.55 кДж/моль.
|
||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-12-07; просмотров: 64; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.144.40.90 (0.009 с.) |