Мы поможем в написании ваших работ!
ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
|
Константы диссоциации кислот и оснований в водных растворах
| Наименование
| Формула
| t, °C
| Константа диссоциации
| | K I
| K II
| K III
| K IIII
| | Кислоты:
| | азотистая
| HNO2
| 25
| 4,0´10-4
| –
| –
| –
| | метаалюминиевая
| HАlO2
| 25
| 6,0´10-13
| –
| –
| –
| | метаборная
| HBO2
| 25
| 7,5´10-10
| –
| –
| –
| | ортоборная
| H3BO3
| 25
| 5,8´10-10
| 5,8´10-13
| 1,6´10-14
| –
| | бромноватая
| HВrO3
| 25
| 2,0´10-1
| –
| –
| –
| | бромноватистая
| НВrO
| 25
| 2,1´10-9
| –
| –
| –
| | ортованадиевая
| H3VO4
| 25
| 1,8´10-4
| 3,2´10-10
| 4,0´10-15
| –
| | вольфрамовая
| H2WO4
| 25
| 6,3´10-3
| 2,0´10-4
| –
| –
| | иодноватая
| HIO3
| 18
| 1,9´10-1
| –
| –
| –
| | иодная
| HIO4
| 25
| 2,3´10-2
| –
| –
| –
| | метакремниевая
| H2SiO3
| 18
| 2,2´10-10
| 1,6´10-12
| –
| –
| | ортокремниевая
| H4SiO4
| 25
30
| 2,0´10-10
|
2,0´10-12
|
1,0´10-12
|
1,0´10-12
| | марганцовистая
| H2MnO4
| 25
| ~ 10-1
| 7,1´10-11
| –
| –
| | молибденовая
| H2MoO4
| 25
| 2,9´10-3
| 1,4´10-4
| –
| –
| | муравьиная
| HCOOH
| 25
| 1,8´10-4
| –
| –
| –
| | ортомышьяковая
| H3AsO4
| 25
| 2,0´10-3
| 6,0´10-7
| 3,9´10-12
| –
| | ортомышьякови-стая
| H3AsO3
| 25
| 6,0´10-10
| 1,7´10-14
| –
| –
| | метамышьяковистая
| HАsO2
| 25
| 6,0´10-10
| –
| –
| –
| | оловянистая
| H2SnO2
| 25
| 6,0´10-18
| –
| –
| –
| | оловянная
| H2SnO3
| 25
| 4,0´10-10
| –
| –
| –
| | родановодородная
| HSCN
| 18
| 1,4´10-1
| –
| –
| –
| | свинцовистая
| H2PbO2
| 18
| 2,0´10-16
| –
| –
| –
| | селенистая
| H2SeO3
| 25
| 3,5´10-3
| 5,0´10-8
| –
| –
| | селеноводородная
| H2Se
| 25
| 1,7´10-4
| 1,0´10-11
| –
| –
| | серная
| H2SO4
| 25
| –
| 1,2´10-2
| –
| –
| | сернистая
| H2SO3
| 25
| 1,6´10-2
| 6,3´10-8
| –
| –
| | сероводородная
| H2S
| 25
| 6,0´10-8
| 1,0´10-14
| –
| –
| | ортосурьмяная
| H3SbO4
| 25
| 4,0´10-5
| –
| –
| –
| | метасурьмянистая
| HSbO2
| 25
| 1,0´10-13
| –
| –
| –
| | теллуровая
| H2TeO4
| 25
| 2,3´10-8
| 6,5´10-12
| –
| –
| | теллуристая
| H2TeO3
| 18
| 2,7´10-3
| 1,8´10-8
| –
| –
| | теллуроводородная
| H2Te
| 25
| 1,0´10-3
| 4,7´10-11
| –
| –
| | угольная
| H2CO3
| 25
| 4,4´10-7
| 4,7´10-11
| –
| –
| | Наименование
| Формула
| t,°C
| Константа диссоциации
| | K I
| K II
| K III
| K IIII
| | уксусная
| CH3COOH
| 25
| 1,75´10-5
| –
| –
| –
| | ортофосфорная
| H3PO4
| 25
| 7,5´10-3
| 6,3´10-8
| 1,3´10-12
| –
| | ортофосфористая
| H3PO3
| 25
| 1,6´10-3
| 6,3´10-7
| –
| –
| | форфорноватистая
| H3PO2
| 25
| 5,9´10-2
| –
| –
| –
| | фтороводородная
| HF
| 25
| 6,6´10-4
| –
| –
| –
| | хлористая
| HClO2
| 18
| 5,0´10-3
| –
| –
| –
| | хлорноватистая
| HСlO
| 25
| 3,2´10-8
| –
| –
| –
| | хромовая
| H2CrO4
| 25
| 1,6´10-1
| 3,2´10-2
| –
| –
| | циановодородная
| HCN
| 25
| 7,9´10-10
| –
| –
| –
| | щавелевая
| H2C2O4
| 25
| 5,6´10-2
| 5,4´10-5
| –
| –
| | Гидроксиды:
| | аммония
| NH4OH
| 25
| 1,8´10-5
| –
| –
| –
| | алюминия
| Al(OH)3
| 25
| –
| –
| 1,4´10-5
| –
| | бария
| Ba(OH)2
| 25
| –
| 2,3´10-1
| –
| –
| | бериллия
| Be(OH)2
| 20
| –
| 2,0´10-6
| –
| –
| | ванадия (III)
| V(OH)3
| 25
| –
| –
| 8,3´10-12
| –
| | галлия
| Ga(OH)3
| 18
| –
| 1,6´10-11
| 4,0´10-12
| –
| | железа (II)
| Fe(OH)2
| 25
| –
| 1,3´10-4
| –
| –
| | железа (III)
| Fe(OH)3
| 25
| –
| 1,8´10-11
| 1,3´10-12
| –
| | кадмия
| Cd(OH)2
| 25
| –
| 5,0´10-3
| –
| –
| | кальция
| Ca(OH)2
| 25
| –
| 4,3´10-2
| –
| –
| | кобальта (II)
| Co(OH)2
| 25
| –
| 4,0´10-5
| –
| –
| | лантана
| La(OH)3
| 25
| –
| –
| 5,2´10-4
| –
| | лития
| LiOH
| 25
| 6,75´10-1
| –
| –
| –
| | магния
| Mg(OH)2
| 25
| –
| 2,5´10-3
| –
| –
| | марганца (II)
| Mn(OH)2
| 25
| –
| 5,0´10-4
| –
| –
| | меди (II)
| Cu(OH)2
| 25
| –
| 3,4´10-7
| –
| –
| | натрия
| NaOH
| 25
| 5,9
| –
| –
| –
| | никеля (II)
| Ni(OH)2
| 25
| –
| 2,5´10-5
| –
| –
| | ртути (II)
| Hg(OH)2
| 25
| –
| 5,0´10-11
| –
| –
| | свинца (II)
| Pb(OH)2
| 25
| 9,6´10-4
| 3,0´10-8
| –
| –
| | серебра
| AgOH
| 25
| 1,1´10-4
| –
| –
| –
| | скандия
| Sc(OH)3
| 25
| –
| 7,6´10-10
| –
| –
| | стронция
| Sr(OH)2
| 25
| –
| 1,5´10-1
| –
| –
| | таллия (I)
| TlOH
| 25
| –
| >10-1
| –
| –
| | титана (III)
| Ti(OH)3
| 25
| –
| –
| 5,6´10-3
| –
| | хрома (Ш)
| Cr(OH)3
| 25
| –
| –
| 1,0´10-10
| –
| | цинка
| Zn(OH)2
| 25
| –
| 4,0´10-5
| –
| –
|
C тандартные окислительно-восстановительные потенциалы
В водных растворах
| Элемент
| Уравнение полуреакции
| E 0, В
| | Ag
| Ag+ + e = Ag
| +0,799
| |
| Ag2+ + e = Ag+
| +1,998
| |
| Ag2O + 2H+ + 2e = 2Ag + H2O
| +1,173
| |
| Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH–
| +0,342
| |
| AgCl + e = Ag + Cl–
| +0,222
| |
| AgBr + e = Ag + Br–
| +0,071
| |
| AgJ + e = Ag + J–
| –0,152
| |
| [Ag(NH3)2]+ + e = Ag + 2NH3
| +0,373
| |
| [Ag(CN)2]– + e = Ag + 2CN–
| –0,29
| |
| [Ag(CN)3]2– + e = Ag + 3CN–
| –0,51
| |
| [Ag(S2O3)2]3– + e = Ag + 2S2O32–
| +0,01
| | Al
| Al3+ + 3e = Al
| –1,66
| |
| AlO2– + 4H+ + 3e = Al + 2H2O
| –1,262
| |
| Al(OH)3 + 3e = Al + 3OH–
AlO2– + 2H2O + 3e = Al + 4OH–
| –2,31
–2,35
| | As
| As + 3H+ + 3e = AsH3
| –0,608
| |
| As2O3 + 6H+ + 6e = 2As + 3H2O
| +0,234
| |
| H3AsO4 + 2H+ + 2e = HAsO2 + 2H2O
| +0,56
| |
| AsO43– + 8H+ + 5e = As + 4H2O
| +0,648
| |
| AsO43– + 4H+ + 2e = AsО2– + 2H2O
| +0,609
| |
| 2H3AsO4 + 4H+ + 4e = As2O3 + 5H2O
| +0,58
| |
| 2AsO43– + 10H+ + 4e = As2O3 + 5H2O
| +1,27
| |
| AsO2– + 2H2O + 3e = As + 4OH–
| –0,68
| |
| AsO2– + 4H+ + 3e = As + 2H2O
| +0,429
| |
| AsO43– + 2H2O + 2e = AsO2– + 4OH–
| –0,67
| | Au
| Au3+ + 3e = Au
| +1,50
| |
| Au3+ + 2e = Au+
| +1,41
| |
| AuCl4– + 2e = AuCl2– + 2Cl–
| +0,926
| |
| AuCl4– + 3e = Au + 4Cl–
| +1,002
| |
| AuBr4– + 3e = Au + 4Br–
Au(CN)2– + e = Au + 2CN–
| +0,858
–0,611
| | B
| H3BO3 + 3H+ + 3e = B + 3H2O
| –0,869
| |
| H2BO3– + 4H+ + 3e = B + 3H2O
| –0,687
| |
| HBO32– + 5H+ + 3e = B + 3H2O
| –0,437
| |
| BO33– + 6H+ + 3e = B + 3H2O
| –0,165
| |
| B4O72– + 14H+ + 12e = 4B + 7H2O
| –0,792
| | Ba
| Ba2+ + 2e = Ba
| –2,905
| |
| BaO + 2H+ + 2e = Ba + H2O
| –2,166
| | Be
| Be2++ 2e = Be
Be2O32– + 3H2O + 4e = 2Be + 6OH–
| –1,85
–2,62
| | Элемент
| Уравнение полуреакции
| E 0, В
| | Bi
| Bi3+ + 3e = Bi
| +0,215
| |
| Bi2O3 + 3H2O + 6e = 2Bi + 6OH–
| –0,46
| 
| Bi2O5 + 10H+ + 4e = 2Bi3+ + 5H2O
| +1,759
| |
| Bi2O5 + 8H+ + 4e = 2BiOH2+ + 3H2O
Bi2O5 + 6H+ + 4e = 2BiO+ + 3H2O
| +1,70
+1,605
| |
| NaBiO3 + 6H+ + 2e = Bi3+ + Na+ + 3H2O
| +1,8
| |
| NaBiO3 + 4H+ + 2e = BiO+ + Na+ + 2H2O
| >1,8
| | Br
| Br2 + 2e = 2Br-
| +1,09
| |
| Br3– + 2e = 3Br–
| +1,05
| |
| BrO3– + 3H2O + 6e = Br– + 6OH–
| +0,61
| |
| HВrO3 + 5H+ + 6e = Br– + 3H2O
| +1,42
| |
| 2HВrO3 + 10H+ + 10e = Br2 + 6H2O
| +1,48
| |
| HВrO3 + 4H+ + 4e = HВrO + 2H2O
| +1,46
| |
| 2HBrO + 2H+ + 2e = Br2 + 2H2O
| +1,59
| |
| 2BrO– + 4H+ + 2e = Br2 + 2H2O
| +2,09
| |
| BrO– + H2O + 2e = Br– + 2OH–
| +0,76
| |
| 2BrO– + 2H2O + 2e = Br2 + 4OH–
| +0,45
| |
| HВrO + H+ + 2e = Br– + H2O
| +1,34
| |
| 2BrO3– + 12H+ + 10e = Br2 + 6H2O
| +1,52
| |
| 2BrO3– + 6H20 + 10e = Br2 + 12OH–
| +0,50
| | C
| CO2 + 2H+ + 2e = CO + H2O
| –0,12
| |
| 2CO2 + 2H+ + 2e = H2C2O4
| –0,49
| |
| CO2 + 2H+ + 2e = HCOOH
| –0,20
| |
| CNO– + H2O + 2e = CN– + 2OH–
| –0,97
| |
| (CN)2 + 2H+ + 2e = 2HCN
| +0,37
| |
| 2CO32– + 4H+ + 2e = C2O42– + 2H2O
| +0,441
| | Ca
| Ca2+ + 2e = Ca
| –2,866
| |
| Ca(OH)2 + 2e = Ca + 2OH–
| –3,03
| | Cl
| Cl2(г) + 2e = 2Cl–
| +1,35
| |
| Cl2(водн.) + 2e = 2Cl–
| +1,39
| |
| 2HOCl + 2H+ + 2e = Cl2 + 2H2O
| +1,63
| |
| 2ClO– + 2H2O + 2e = Cl2 + 4OH–
| +0,40
| |
| HClO + H+ + 2e = Cl– + H2O
| +1,50
| |
| ClO- + H2O + 2e = Cl– + 2OH–
| +0,88
| |
| 2HClO2 + 6H+ + 6e = Cl2 + 4H2O
| +1,63
| |
| HClO2 + 3H+ + 4e = Cl– + 2H2O
| +1,56
| |
| ClO3– + 6H+ + 6e = Cl– + 3H2O
| +1,45
| |
| 2ClO3– + 12H+ + 10e = Cl2 + 6H2O
| +1,47
| |
| ClO3– + 3H2O + 6e = Cl– + 6OH–
| +0,63
| |
| 2ClO4– + 16H+ + 14e = Cl2 + 8H2O
| +1,39
| |
| ClO4– + 8H+ + 8e = Cl– + 4H2O
| +1,38
| |
| ClO4– + 4H2O + 8e = Cl– + 8OH–
| +0,56
| | Co
| Co3+ + e = Co2+
| +1,84
| | Элемент
| Уравнение полуреакции
| E 0, В
| |
| Co3+ + 3e = Co
| +0,40
| |
| Co2+ + 2e = Co
| –0,28
| |
| Co(OH)3 + e = Co(OH)2 + OH–
| +0,17
| |
| Co3O4 + 8H+ + 2e = 3Co2+ + 4H2O
| +2,11
| |
| Co2O3 + 6H+ + 2e = 2Co2+ + 3H2O
[Co(NH3)6]3+ + e = [Co(NH3)6]2+
[Co(NH3)6]2+ + 2e = Co + 6NH3
| +1,75
+0,10
–0,42
| | Cr
| Cr3+ + e = Cr2+
| –0,41
| |
| Cr3+ + 3e = Cr
| –0,74
| |
| Cr2+ + 2e = Cr
| –0,91
| |
| Cr2O72– + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O
| +1,33
| |
| Cr2O72– + 14H+ +12e = 2Cr + 7H2O
| +0,29
| |
| HCrO4– + 7H+ + 3e = Cr3+ + 4H2O
| +1,20
| |
| CrO42– + 4H2O + 3e = Cr(OH)3 + 5OH–
| –0,13
| |
| CrO42– + 2H2O + 3e = CrO2– + 4OH–
| +0,95
| |
| СrO42– + H2O + 3e = CrO33– + 2OH–
| +0,36
| |
| Cr(OH)2 + 2e = Cr + 2OH–
| –1,40
| |
| Cr(OH)3 + 3e = Cr + 3OH–
| –1,30
| |
| CrO2– + 2H2O + 3e = Cr + 4OH–
| –1,27
| |
| CrO2– + 4H+ + e = Cr2+ + 2H2O
| +1,19
| |
| CrO2– + 4H+ + 3e = Cr + 2H2O
| +0,213
| |
| CrO42– + 2H+ + 3e = CrO33– + H2O
CrO42– + 4H2O + 3e = Cr(OH)63– + 2OH–
| +0,36
–0,165
| | Сu
| Cu2+ + 2e = Cu
| +0,34
| |
| Cu+ + e = Cu
| +0,52
| |
| Cu2+ + e = Cu+
| +0,16
| |
| Cu2+ +Cl– + e = CuCl
| +0,54
| |
| Cu2O + 2H+ + 2e = 2Cu + H2O
| +0,471
| |
| CuCl + e = Cu + Cl–
| +0,14
| |
| CuCl2 + 2e = Cu + 2Cl–
| +0,19
| |
| Cu(NH3)42+ + e = Cu(NH3)2+ + 2NH3
| –0,01
| |
| Cu2S + 2e = 2Cu + S2–
| –0,88
| |
| CuI + e = Cu + I–
| –0,185
| |
| CuI2– + e = Cu + 2I-
| 0
| |
| Cu2+ + I– + e = CuI
| +0,86
| |
| Cu2+ + CN– + e = CuCN
| +1,12
| |
| Cu(CN)2– + e = Cu + 2CN–
| –0,43
| |
| Cu(OH)2 + 2H+ + 2e = Cu + 2H2O
| +0,609
| | F
| F2 + 2H+ +2e = 2HF
| +2,81
| |
| F2 + 2e = 2F–
| +2,87
| |
| F2O + 4H+ + 4e = 2HF + H2O
| +2,12
| |
| F2O + 2H+ + 2e = F2 + H2O
| +1,44
| | Fe
| Fe3+ + e = Fe2+
| +0,77
| | Элемент
| Уравнение полуреакции
| E 0, В
| |
| Fe3+ + 3e = Fe
| –0,04
| |
| [Fe(CN)6]3– + e = [Fe(CN)6]4–
| +0,36
| |
| Fe(OH)3 + e = Fe(OH)2 + OH–
| –0,56
| |
| FeS + 2e = Fe + S2–
| –0,98
| |
| FeO42– + 2H2O + 3e = FeO2– + 4OH–
| +0,90
| |
| FeO42– + 8H+ + 3e = Fe3+ + 4H2O
| +1,70
| | Ga
| Ga3+ + 2e = Ga+
| –0,40
| |
| Ga3+ + 3e = Ga
H2GaO3– + H2O + 3e = Ga + 4OH–
| –0,56
–1,22
| | Ge
| Ge2+ + 2e = Ge
| 0
| |
| GeO2(тетр.)+ 4H+ +2e = Ge2+ + 2H2O
GeO2(гекс.) + 4H+ +2e = Ge2+ + 2H2O
| –0,34
–0,25
| |
| GeO2(тетр.) + 4H+ + 4e = Ge + 2H2O
GeO2(гекс.) + 4H+ +4e = Ge + 2H2O
| –0,05
–0,01
| |
| H2GeO3 + 4H+ + 4e = Ge + 3H2O
| –0,13
| | H
| 2H+ + 2e = H2
H2 + 2e = 2H–
H2O2 + 2H+ + 2e = 2H2O
| 0
–2,25
+1,77
| | Hg
| 2Hg2+ + 2e = Hg22+
| +0,91
+0,79
+0,805
–0,750
+0,926
+1,034
| |
| Hg22+ + 2e = 2Hg
Hg2+ + 2e = Hg
| |
| HgS + 2e = Hg + S2–
HgO + 2H+ + 2e = Hg + H2O
Hg(OH)2 + 2H+ + 2e = Hg + 2H2O
| | I
| I3– + 2e = 3I–
| +0,545
| |
| I2(водн.) + 2e = 2I–
3I2 + 2e = 2I3–
| +0,621
+0,789
| |
| HIO4 + 2H+ + 2e = HIO3 + H2O
IO4– + 2H+ + 2e = IO3– + H2O
| +1,626
+1,653
| |
| HIO4 + 6H+ + 6e = HIO + 3H2O
IO4– + 7H+ + 6e = HIO + 3H2O
| +1,29
+1,235
| |
| 2HIO4 + 14H+ + 14e = I2 + 8H2O
HIO4 + 7H+ + 8e = I– + 4H2O
| +1,30
+1,215
| |
| IO3– + 6H+ + 4e = I+ + 3H2O
IO3– + 4H+ + 4e = IO– + 2H2O
| +1,155
+0,972
| |
| 2HIO3 + 10H+ + 10e = I2 + 6H20
HIO3 + 5H+ + 6e = I– + 3H2O
| +1,169
+1,078
| |
| 2HIO + 2H+ + 2e = I2 + 2H2O
2IO– + 4H+ + 2e = I2 + 2H2O
| +1,354
+2,01
| |
| IO– + 2H+ + 2e = I– + H2O
HIO + H+ + 2e = I– + H2O
| +1,313
+0,987
| |
| 2IO3– + 6H2O + 10e = I2 + 12OH–
| +0,21
| | In
| In3+ + 2e = In+
| –0,404
| | Элемент
| Уравнение полуреакции
| E 0, В
| |
| In3+ + 3e = In
In(OH)3 + 3e = In + 3OH–
| –0,345
–1,00
| | Ir
| Ir3+ + 3e = Ir
| ~+1,15
| | Mg
| Mg2+ + 2e = Mg
MgO + 2H+ +2e = Mg + H2O
Mg(OH)2 + 2e = Mg + 2OH-
| –2,37
–1,722
–2,69
| | Mn
| Mn2+ + 2e = Mn
| –1,18
| |
| MnO4– + e = MnO42–
MnO4– + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH–
| +0,576
+0,588
| |
| MnO4– + 4H+ + 3e = MnO2 + 2H2O
MnO4– + 8H+ + 4e = Mn3+ + 4H2O
| +1,695
+1,506
| |
| MnO4– + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O
MnO42- + 4H+ + 2e = MnO2 + 2H2O
| +1,507
+2,257
| |
| MnO42– + 2H2O + 2e = MnO2 + 4OH–
MnO2 + 4H+ + e = Mn3+ + 2H2O
| +0,51
+0,948
| |
| MnO2 (a) + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O
MnO2 (b) + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O
| +1,23
+1,22
| |
| Mn(OH)3 + e = Mn(OH)2 + OH–
| +0,10
| |
| Mn(OH)2 + 2e = Mn + 2OH–
| –1,55
| | Mo
| Mo3+ + 3e = Mo
| –0,20
| |
| MoO42– + 4H+ + 2e = MoO2 + 2H2O
HMoO4– + 7H+ + 3e = Mo3+ + 4H2O
| +0,606
+0,390
| |
| MoO42– + 8H+ + 3e = Mo3+ + 4H2O
MoO42– + 8H+ + 6e = Mo + 4H2O
MoO42– + 4H2O + 6e = Mo + 8OH–
| +0,508
+0,154
–1,05
| | N
| HNO3 + H+ + e = NO2 + H2O
| +0,775
| |
| NO3– + 3H+ + 2e = HNO2 + H2O
NO3– + 4H+ + 3e = NO + 2H2O
| +0,94
+0,96
| |
| NO3– + 2H+ + 2e = NO2– + H2O
NO3– + 3H+ + 2e = HNO2 + H2O
| +0,835
+0,94
| |
| NO2 + e = NO2–
NO2 + H+ + e = HNO2
| +0,893
+1,093
| |
| NO3– + 10H+ + 8e = NH4+ + 3H2O
NO3- + 4H+ + 3e = NO + 2H2O
| +0,87
+0,957
| |
| 2HNO3 + 8H+ + 8e = N2O + 5H2O
2HNO3 + 10H+ + 10e = N2 + 6H2O
| +1,116
+1,246
| |
| 2HNO2 + 6H+ + 6e = N2 + 4H2O
2NO + 4H+ + 4e = N2 + 2H2O
HNO2 + 7H+ + 6e = NH4+ + 2H2O
| +1,454
+1,678
+0,864
| |
| N2 + 6H+ + 6e = 2NH3
N2 + 4H2O + 4e = N2H4 + 4OH–
| –0,057
–1,16
| |
| N2 + 8H+ + 6e = 2NH4+
N2 + 2H2O + 6H+ + 6e = 2NH3´H2O
| +0,275
+0,092
| | Элемент
| Уравнение полуреакции
| E 0, В
| |
| NO3– + 7H2O + 8e = NH4OH + 9OH–
NO3– + H2O + 2e = NO2– + 2OH–
| –0,12
+0,01
| |
| NO2– + 6H2O + 6e = NH4OH + 7OH–
N2H4 + 4H2O + 2e = 2NH4OH + 2OH–
(N2H4)´H+ + 3H+ + 2e = 2NH4+
N2 + 5H+ + 4e = (N2H4)H+
2NO + 2H+ + 2e = N2O + H2О
| –0,15
+0,10
+1,27
–0,23
+1,591
| | Nb
| Nb3+ + 3e = Nb
| –1,10
| |
| Nb2O5 + 10H+ + 10e = 2Nb + 5H2O
NbO3+ + 2H+ + 2e = Nb3+ + H2O
| –0,65
–0,343
| | Ni
| Ni2+ + 2e = Ni
| –0,25
| |
| NiO2 + 4H+ + 2e = Ni2+ + 2H2O
NiO2 + 2H2O + 2e = Ni(OH)2 + 2OH–
| +1,593
+0,49
| |
| Ni2O3 + 6H+ + 2e = 2Ni2+ + 3H2O
| +1,753
| |
| Ni3O4 + 2H2O + 2e = 3HNiO2– + H+
Ni3O4 + 8H+ + 2e = 3Ni2+ + 4H2O
| –0,718
+1,977
| | O
| O2 + 4H+ + 4e = 2H2O
| +1,229
| |
| O2 + 4H+ (10-7 M) + 4e = 2H2O
O2 + 2H2O+ 4e = 4OH–
| +0,815
+0,401
| |
| O3 + 2H+ + 2e = O2+ H2O
O3 + 6H+ + 6e = 3H2O
| +2,076
+1,591
| |
| O2 + 2H+ + 2e = H2O2
| +0,69
| | P
| H2PO2– + e = P + 2OH–
| –2,05
| |
| HPO32– + 2H2O + 2e = H2PO2– + 3OH–
H2PO2– + 3H2O + 4e = PH3 + 5OH–
| –1,57
–1,18
| |
| PO43– + 2H2O + 2e = HPO32– + 3OH–
PO43– + 8H+ + 5e = P(кр) + 4H2O
| –1,12
–0,128
| |
| PO43- + 8H+ + 5e = P(бел.) + 4H2O
HPO42– + 7H+ + 5e = P(кр) + 4H2O
| –0,156
–0,288
| |
| НPO42–+ 7H+ + 5e = P(бел.) + 4H2O
Н2PO4–+ 6H+ + 5e = P(кр) + 4H2O
| –0,316
–0,358
| |
| Н2PO4–+ 6H+ + 5e = P(бел.) + 4H2O
Н3PO4 + 5H+ + 5e = P(кр) + 4H2O
| –0,386
–0,383
| |
| Н3РO4 + 5H+ + 5e = P(бел.) + 4H2O
Н3PO3 + 2H+ + 2e = Н3PО2 + H2O
| –0,411
–0,499
| |
| НPO32– + 5H+ + 3e = P(кр) + 3H2O
| –0,298
| |
| PO43– + 11H+ + 8e = PH3 + 4H2O
H3PO4 + 8H+ + 8e = PH3 + 4H2O
| –0,123
–0,281
| | Рb
| Pb2+ + 2e = Pb
Pb4+ + 2e = Pb2+
3PbO2 + 2H2O + 4e = Pb3O4 + 4OH–
| –0,126
+1,694
+0,295
| | Элемент
| Уравнение полуреакции
| E 0, В
| |
| PbO2 + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O
PbO2 + 4H+ + SO42– + 2e = PbSO4 + 2H2O
| +1,455
+1,685
| |
| PbO2 + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O
| +1,455
| |
| PbO2 + 2e = PbO22–
PbO32– + 4H+ + 2e = PbO + 2H2O
| +0,621
+2,001
| |
| PbO32– + 6H+ + 2e = Pb2+ + 3H2O
Pb3O4 + 8H+ + 2e = 3Pb2+ + 4H2O
| +2,375
+2,094
| |
| PbSO4 + 2e = Pb + SO42–
HPbO2– + 3H+ + 2e = Pb + 2H2O
| –0,335
+0,702
| |
| Pb + 2H+ + 2e = PbH2
| –1,507
| | Pd
| Pd2+ +2e = Pd
| +0,915
| |
| PdO2 + 2H+ + 2e = PdO + H2O
PdO2 + H2O + = 2e = PdO + 2OH–
| +0,95
+0,73
| |
| Pd(OH)4 + 2e = Pd(OH)2 + 2OH–
| ~+0,73
| |
| Pd(OH)2 + 2e = Pd + 2OH–
PdCl62– + 2e = PdCl42– + 2Cl–
| +0,07
+1,288
| | Pt
| Pt2+ + 2e = Pt
| +1,20
| |
| PtO2 + 2H+ + 2e = Pt(OH)2
PtCl62– + 2e = PtCl42- + 2Cl–
| +1,10
+0,68
| |
| PtCl42– + 2e = Pt + 4Cl–
| +0,726
| | Re
| Re3+ + 3e = Re
| ~+0,30
| |
| ReO2 + 4H+ + 4e = Re + 2H2O
ReO4– + 8H+ + 7e = Re + 4H2O
| +0,26
+0,37
| |
| ReO4– + 4H+ + 3e = ReO2 + 2H2O
| +0,51
| |
| ReO4– + 2H2O + 3e = ReO2 + 4OH–
ReO4– + 2H+ + e = ReO3 + 2H2O
| –0,595
+0,77
| | Ru
| Ru2+ + 2e = Ru
| +0,45
| |
| RuO2 + 4H+ + 4e = Ru + 2H2O
RuO4 + e = RuO4–
RuO4– + e = RuO42–
| +0,79
+1,00
+0,59
| | S
| SO42– + 2H+ + 2e = SO32– + H2O
| +0,10
| |
| SO42– + 4H2O + 2e = SO32– + 2OH–
SO42– + 4H+ + 2e = SO2 + 2H2O
| –0,93
+0,20
| |
| SO42– + 8H+ + 6e = S + 4H2O
SO42– + 8H+ + 8e = S2– + 2H2O
| +0,357
+0,149
| |
| SO42– + 10H+ + 8e = Н2S + 4H2O
S2O82– + 2e = 2SO42–
S4O62– + 2e = 2S2O32–
S4O62– + 12H+ + 10e = 4S + 6H2O
| +0,303
+2,01
+0,219
+0,416
| |
| S2O62– + 2e = 2SO32–
SO2 + 4H+ + 4e = S + 2H2O
Н2SO3 + 4H+ + 4e = S + 3H2O
| +0,026
+0,451
+0,449
| | Элемент
| Уравнение полуреакции
| E 0, В
| |
| 2SO32– + 6H+ + 4e = S2O32– + 3H2O
| +0,705
| |
| SO32– + 6H+ + 6e = S2– + 3H2O
S + 2e = S2–
| +0,231
–0,476
| |
| S + 2H+ + 2e = H2S
| +0,142
| | Sb
| Sb2O5 + 6H+ + 4e = 2SbO+ + 3H2O
| +0,581
| |
| SbO3– + 2H+ + 2e = SbO2– + H2O
| +0,353
| |
| 2SbO3– + 6H+ + 4e = Sb2O3 + 3H2O
| +0,772
| |
| SbO2– + 4H+ + 3e = Sb + 2H2O
| +0,446
| |
| Sb2O5 + 4H+ + 4e = Sb2O3 + 2H2O
| +0,692
| |
| Sb + 3H+ + 3e = SbH3
| –0,51
| | Se
| SeO42– + 2H+ + 2e = SeO32– + H2O
| +0,88
| |
| SeO42– + H2O + 2e = SeO32– + 2OH–
| +0,05
| |
| SeO42– + 3H+ + 2e = HSeO3– + H2O
| +1,075
| |
| SeO32– + 6H+ + 4e = Se + 3H2O
| +0,875
| |
| SeO32– + 6H+ + 6e = Se2– + 3H2O
| +0,276
| |
| SeO32– + 7H+ + 6e = HSe– + 3H2O
| +0,414
| |
| H2SeO3 + 6H+ + 6e = H2Se + 3H2O
| +0,360
| |
| Se + 2e = Se2–
| –0,924
| |
| Se + 2H+ + 2e = H2Se
| –0,40
| | Si
| SiO2 + 4H+ + 4e = Si + 2H2O
| –0,86
| |
| SiO32– + 6H+ + 4e = Si + 3H2O
| –0,455
| |
| H2SiO3 + 4H+ + 4e = Si + 3H2O
| –0,78
| |
| SiO2 + 8H+ + 8e = SiH4 + 2H2O
| –0,377
| |
| SiO32– + 10H+ + 8e = SiH4 + 3H2O
| –0,176
| |
| Si + 4H+ + 4e = SiH4
| +0,102
| |
| SiF62– + 4e = Si + 6F–
| –1,20
| | Sn
| Sn4+ + 2e = Sn2+
| +0,151
| |
| Sn4+ + 4e = Sn
| +0,01
| |
| Sn2+ + 2e = Sn
| –0,136
| |
| SnO32– + 6H+ + 2e = Sn2+ + 3H2O
| +0,844
| |
| Sn + 4H+ + 4e = SnH4
| –1,074
| |
| [Sn(OH)6]2– + 2e = HSnO2– + 3OH– + H2O
| –0,93
| | Ta
| Ta2O5 + 10H+ + 10e = 2Ta + 5H2O
| –0,81
| | Tc
| TcO2 + 4H+ + 2e = Tc2+ + 2H2O
| +0,144
| |
| Tc2+ + 2e = Tc
TcO4– + 8H+ + 5e = Tc2+ + 4H2O
TcO4– + 2H+ + e = TcO3+ H2O
TcO4– + 4H+ + 3e = TcO2 + 2H2O
TcO3 + 2H+ + 2e = TcO2 + H2O
| +0,40
+0,50
+0,70
+0,738
+0,757
| | Te
| TeO42– + 4H+ + 2e = TeO2 + 2H2O
| +1,509
| |
| TeO42– + 2H+ + 2e = TeO32– + H2O
H2TeO4 + 6H+ + 2e = Te4+ + 4H2O
| +0,892
+0,92
| |
| Te(OH)6 + 2H+ + 2e = TeO2 + 4H2O
| +1,02
| | Элемент
| Уравнение полуреакции
| E 0, В
| |
| TeO32– + 6H+ + 4e = Te + 3H2O
| +0,827
| |
| Te4+ + 4e = Te
| +0,568
| |
| Te4+ + 2H+ + 6e = H2Те
| +0,132
| |
| Tе + 2e = Te2–
| –1,14
| | Tl
| Tl3+ + 2e = Tl+
| +1,26
| |
| Tl2O3 + 3H2O + 4e = 2Tl+ + 6OH–
| +0,02
| |
| Tl+ + e = Tl
| –0,336
| | U
| U4+ + e = U3+
| –0,607
| |
| U4+ + 4e = U
| –1,50
| |
| U3+ + 3e = U
| –1,80
| |
| UO22+ + e = UO2+
| +0,052
| |
| UO2+ + 4H+ +e = U4+ + 2H2O
| +0,60
| |
| UO22+ + 2e = UO2
| +0,45
| |
| UO2 + 4H+ + 4e = U+ 2H2O
| –1,444
| |
| UO2 + 2H2O + 4e = U + 4OH–
| –2,39
| | V
| V3+ + e = V2+
| –0,255
| |
| V3+ + 3e = V
| –0,87
| |
| VO2+ + 2H+ + e = V3+ + H2O
| +0,337
| |
| VO2+ + e = VO+
| –0,044
| |
| VO2+ + 2H+ + e = VO2+ + H2O
| +1,004
| |
| VO2+ + 4H+ + 2e = V3+ + 2H2O
| +0,668
| |
| VO2+ + 4H+ + 3e = V2+ + 2H2O
| +0,36
| |
| VO2+ + 4H+ + 5e = V + 2H2O
| –0,25
| |
| VO43– + 6H+ + 2e = VO+ + 3H2O
| +1,26
| |
| V2O5 + 6H+ + 2e = 2VO2+ + 3H2O
| +0,998
| |
| V2O3 + 6H+ + 2e = 2V2+ + 3H2O
| +0,161
| | W
| WO42– + 8H+ + 6e = W + 4H2O
| +0,05
| |
| WO42– + 4H2O + 6e = W + 8OH–
| –1,05
| |
| WO2 + 4H+ + 4e = W + 2H2O
| –0,119
| |
| 2WO3 + 2H+ + 2e = W2O5 + H2O
| –0,029
| |
| 2WO42– + 6H+ + 2e = W2O5 + 3H2O
| +0,801
| | Zn
| Zn2+ + 2e = Zn
| –0,764
| |
| ZnO22– + 2H2O + 2e = Zn + 4OH–
| –1,216
| |
| Zn(OH)2 + 2H+ +2e = Zn + 2H2O
| –0,439
| |
| [Zn(NH3)4]2+ + 2e = Zn + 4NH3
[Zn(CN)4]2– + 2e = Zn + 4CN–
| –1,04
–1,26
| | Zr
| ZrO2+ + 2H+ +4e = Zr + H2O
| –1,57
| |
| ZrO2 + 4H+ +4e = Zr + 2H2O
| –1,553
| |
| Zr4+ + 4e = Zr
| –1,539
|
|
Археология
Биология
Генетика
География
Информатика
История
Логика
Маркетинг
Математика
Менеджмент
Механика
Педагогика
Религия
Социология
Технологии
Физика
Философия
Финансы
Химия
Экология
