Правила техники безопасности:. 1.Правила работы с реактивами.

Разраб.

Лит.

Листов

Пров.

.

Н. контр.

Утв.

отцентрифугировать и использовать после соответствующей обработки для открытия ионов сурьмы (III, V) и висмута (III).

Если в задаче нет осадка, то каждый катион  V  группы открывается дробно из отдельных проб задачи специфическими или селективными реакциями в любой последовательности.

2. Открытие ионов железа (II). Используйте реакцию с красной кровяной солью в присутствии HCl. Методику см. к лаб.раб.№5.

3. Открытие ионов железа (III). Используйте реакцию с желтой кровяной солью или роданидом аммония в присутствии HCl. Методики см. к лаб.раб.№5.

4. Открытие ионов марганца (II). Открывайте пероксодисульфатом аммония или другим окислителем. При этом поступают следующим образом: к 5 каплям задачи добавьте избыток раствора щелочи, осадок гидроксидов отцентрифугируйте, промойте 2-3 раза дистиллированной водой и растворите в азотной или серной кислотах и только в полученном растворе открывайте ионы марганца пироксодисульфатом аммония. Методику см к лаб.раб.№5.

5. Открытие ионов висмута (III). Используйте реакцию двух пробирок или с KI. Открытие проводят прямо из задачи или после обработки ее по следующей методике: к 5 каплям задачи добавьте 2-3 капли винной кислоты и раствор разбавьте водой. Выпадение осадка указывает на присутствие ионов висмута (III), т.к. образуется BiOCl, нерастворимый в винной кислоте. Отделите осадок от раствора центрифугированием, растворите его в соляной или азотной кислоте и уже в полученном растворе открывайте ионы висмута перечисленными выше реакциями.

6. Открытие ионов сурьмы (III). Проводите по следующей методике: к 5 каплям задачи добавьте 2-3 капли 2N HNO₃ и раствор разбавьте водой. Выпадение осадка указывает на присутствие ионов сурьмы (III), т.к. образуется SbOCl, нерастворимый в азотной кислоте. Отделите осадок от раствора центрифугированием, растворите его в соляной или винной кислоте и уже в полученном растворе открывайте ионы сурьмы действием сульфида или тиосульфата натрия.

7. Открытие ионов магния. Проводите по следующей методике: к 5 каплям задачи добавьте 7-10 капель щелочи и 5 капель пероксида водорода, смесь нагревайте 2-3 минуты. Выпавший осадок после охлаждения отцентрифугируйте, центрифугат отбросьте, а осадок растворите в насыщенном растворе хлорида аммония. Полученный раствор отделите от осадка центрифугированием и используйте для открытия в нем ионов магния микрокристаллоскопической реакцией с гидрофосфатом натрия или другими реакциями. Методики см.к лаб.раб.№5.

8. Результаты работы оформите в таблицу.  «

Лист

      Таблица Частные реакции ионов

Контрольные вопросы

1. Какими свойствами обладают гидроксиды катионов V группы?

2. Почему при разделении катионов IV и V групп помимо избытка раствора щелочи необходимо добавлять и пероксид водорода?

3. На чем основано отделение ионов магния от остальных катионов Vгруппы?

4. Какие катионы V группы можно открывать в задаче дробно без дополнительной обработки?

5. Какие катионы V группы открываются окислительно-восстановительными реакциями? Какими?

6. При действии щелочи на смесь катионов V групы выпал белый осадок. Какие катионы этой группы отсутствуют в растворе?

7. Какую роль играет пероксид водорода при растворении осадка MnO(OH)₂ в кислотах?

8. Какова роль нитрата серебра при открытии ионов марганца (II) пероксод и-

сульфатом аммония?

9. Какой ион образуется при окислении иона марганца (II) сильными окислителями в кислой среде? Какова его окраска?

10. Если ваша задача на катионы V группы с осадком, о чем это говорит? Каков химический состав этого осадка? В результате какой реакции он образуется?

11. С помощью какого реагента можно разделить основные соли сурьмы (III) и висмута (III)?

12. Составьте схему анализа катионов V группы (систематический анализ).

Лист

Лабораторная работа № 6

Реакции на ионы Cu ²⁺, Ni ²⁺, Co ²⁺, Hg ²⁺, Cd ²⁺

Цель: изучить свойств катионов VI аналитической группы и характерные реакции обнаружение ионов Cu²⁺, Ni²⁺, Co²⁺,Hg²⁺,Cd²⁺

Посуда и реактивы: пипетки, пробирки,  спиртовка, водяная баня, микроскоп,

гидроксиды калия или натрия – KOH, NaOH, соли меди, никеля, кобальта, ртути, кадмия, соляная кислота-HCl, азотная кислота- HNO₃,серная кислота- H₂SO_4,пероксид водорода- H₂O₂,раствор аммиака- NH₃•H₂O, гексацианоферрат (II) калия (желтая кровяная соль) –K₄[Fe(CN)₆], тетрароданомеркурат (П) аммония – (NH₄)₂[Hg(SCN)₄], уксусная кислота- CH₃COOH, раствор ацетата или сульфата цинка, тиосульфат натрия – Na₂S₂O_3, диэтилдитиокарбаминат натрия – (C₂H₅)₂NCS₂Na, лимонная кислота, раствора ЭДТА, роданид (тиоцианат) аммония – NH₄SCN, изоамиловый спирт, фторид натрия- NaF, нитрит калия – KNO_2, реактив Ильинского (1-нитрозо-2-нафтол) – C₁₀H₆NOOH– и его изомер (2-нитрозо-1-нафтол), лимонная кислота, нитрозо-R-соль – C₁₀H₃NO(SO₃H)₂OH, диметилглиоксим (реактив Чугаева) – C₄H₈N₂O_2, сероводородная вода – H₂S, тиомочевина – [CS(NH₂)₂], сульфид натрия (аммония), дифенилкарбазид – (C₆H₅)₂N₄H₄CO, иодид калия – KI, восстановители – SnCl₂, Cu и др.

Задание: Выполнить задание, оформить отчет.

Читайте также:



Алгоритмические операторы Matlab

Конструирование и порядок расчёта дорожной одежды

Исследования учёных: почему помогают молитвы?

Почему терпят неудачу многие предприниматели?