Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Тема 10. Окислительно-восстановительные
РЕАКЦИИ Вариант № 1 Дополните: 1. Окислительно-восстановительные реакции – это ______________________ 2. Если алгебраическая величина степени окисления увеличивается, то протекает процесс _______, а с электронной точки зрения ________________
3. Окислитель в ходе реакции _______________, поэтому его алгебраическая величина степени окисления _________________________________________
4. Неметаллы (простые вещества) проявляют свойства _____, а с электронной точки зрения _______________________________________________________
5. Чем меньше алгебраическая величина стандартного окислительно-восстановительного потенциала (φоВ), тем сильнее выражены свойства _____
6. ЭДС = __, если ЭДС < 0, то окислительно-восстановительная реакция ____
7. В кислой среде: а) избыток кислорода в частице связываем ___________ с образованием _____________________________________________________ б) недостаток кислорода в частице берём из ________ с образованием _____________________________________________________
8. Для реакции K2Cr2O7 + KCl + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Cl2 + H2O, если / = + 1,36В, / = 1,33В; ЭДС = ____, следовательно ____ коэффициент перед восстановителем __________________________________
9. Установите соответствие:
Выберите правильный вариант ответа:
10. Только восстановительные свойства проявляют вещества 1) KIO3 2) KIO2 3) KI 4) I2 11. Окислительно-восстановительную двойственность проявляют (два варианта ответа) ___________________________ 1) N2 2) NH3 3) NaNO2 4) NaNO3
12. В уравнении реакции Сu + HNO3 (разб.) → ______________ коэффициент перед окислителем _____________________________ 1) 8 2) 10 3) 6 4) 4 13. В уравнении реакции, схема которой Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O, сумма коэффициентов 1) 45 2) 50 3) 60 4) 52 Дайте полное решение задания, используя ионно-электронный метод. Вариант № 2 Дополните: 1. Cтепень окисления – это ___________________________________________
2. Частица (атом, ион или молекула), отдающая электроны называется ______
3. Окислительно-восстановительные реакции называют сопряженными, так как __
4. Самые активные восстановители – это _______________________________
5. ЭДС рассчитывают по формуле _____________________________________
6. Сложные вещества, содержащие элемент в низкой степени окисления, играют роль _______________________________________________________
7. В щелочной среде: а) недостаток кислорода в частице берём из _____ с образованием _____________________________________________________ б) избыток кислорода в частице связываем _______ с образованием ______________________________________________________ 8. Для реакции K2Cr2O7 + KBr + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Br2 + H2O, если / = + 1,06В, / = 1,33В; ЭДС = ___, следовательно ____ коэффициент перед восстановителем _________________________________ 9. Установите соответствие:
Выберите правильный вариант ответа: 10. Только окислительные свойства проявляет вещество 1) KClO4 2) KCl 3) KClO3 4) Cl2
11. Окислительно-восстановительную двойственность проявляют (два варианта ответа) 1) H2SO4 2) Na2SO3 3) H2S 4) S
12. В уравнении реакции Zn + HNO3 (сильно разб.) → _______ коэффициент перед окислителем ___________________ 1) 10 2) 8 3) 6 4) 4
13. В уравнении реакции, схема которой Fe(OH)3 +Br2 +KOH→ K2FeO4 +KBr +H2O сумма коэффициентов 1) 31 2) 40 3) 45 4) 47 Дайте полное решение задания, используя ионно-электронный метод
Вариант № 3 Дополните:
1. Cущностью окислительно-восстановительных реакций является _________
2. Если алгебраическая величина степени окисления уменьшается, то протекает процесс ______________, а с электронной точки зрения _________
3. Металлы (простые вещества) проявляют только свойства __________, а с электронной точки зрения __________________________________________
4. Сложные вещества, содержащие элемент в высшей степени окисления играют роль _______________________________________________________
5. Количественной характеристикой окислительно-восстановительной способности веществ является величина, называемая _______, обозначается буквой __ 6. Если ЭДС > 0, то окислительно-восстановительная реакция _____________
7. В нейтральной среде а) избыток кислорода в частице связываем ______ с образованием _____________________________________________________ б) недостаток кислорода в частице берём из _________ с образованием _________________________________
8. Для реакции K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O, если / = 0,54В, / = 1,33В; ЭДС = ___, следовательно _______ коэффициент перед восстановителем __________________________________
9. Установите соответствие:
Выберите правильный вариант ответа:
10. Только восстановительные свойства проявляют вещества 1) KMnO4 2) MnO2 3) Mn 4) K2MnO4
11. Окислительно-восстановительную двойственность проявляют 1) KClO4 2) KCl 3) KClO2 4) Cl2
12. В уравнении реакции Mg + H2SO4 (конц.) → ____________ коэффициент перед окислителем ____________________ 1) 5 2) 4 3) 8 4) 4
13. В уравнении реакции, схема которой H2S + K2Cr2O7 + Н2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O сумма коэффициентов 1) 20 2) 25 3) 30 4) 15 Дайте полное решение задания, используя ионно-электронный метод. Вариант № 4 Дополните:
1. Окисление – это процесс __________________________________________ 2. Частица (атом, ион или молекула), принимающая электроны называется __ 3. Восстановитель в ходе окислительно-восстановительной реакции _______, поэтому его алгебраическая величина степени окисления _________________
4. Самые активные окислители – это __________________________________
5. Чем больше величина стандартного окислительно-восстановительного потенциала (φоВ), тем сильнее выражены свойства ______________________
6. Если ЭДС = 0, то окислительно-восстановительная реакция _____________
7. В кислой среде а) недостаток кислорода в частице берём из _________ с образованием ______________________________________________________ б) избыток кислорода в частице связываем _________ с образованием ______________________________________________________
8. Для реакции K2Cr2O7 + KF + H2SO4 → F2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O, если / = 2,85В, / = 1,33В; ЭДС = _____, следовательно ____ коэффициент перед восстановителем __________________________________
9. Установите соответствие:
Выберите правильный вариант ответа:
10. Только восстановительные свойства проявляют вещества 1) NH3 2) N2 3) NaNO3 4) NaNO2
11. Окислительно-восстановительную двойственность проявляют 1) K2CrO7 2) KCrO2 3) Cr 4) Cr2O3 12. В уравнении реакции Ag + HNO3 (разб.) → _____________ коэффициент перед окислителем _________________________________ 1) 4 2) 5 3) 8 4) 6
13. В уравнении реакции, схема которой Na2S + KMnO4 + H2SO4 → Na2SO4 + MnSO4+ K2SO4 + H2O сумма коэффициентов перед формулами исходных веществ 1) 25 2) 29 3) 15 4) 16 Дайте полное решение задания, используя ионно-электронный метод.
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-11; просмотров: 210; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.137.220.120 (0.047 с.) |