Часть А. Дайте полное решение заданий. Укажите номер правильного ответа:

Укажите номер правильного ответа:

1. Электронная формула  соответствует атому:

1)                   2)               3)                 4)

           

2. Пространственная конфигурация угловая соответствует частицам (два варианта ответа):

1)               2)               3)             4)

             

3. Окисление аммиака протекает по уравнению:

                     4NH₃ + 3О₂ → 2N₂ + 6H₂О ∆Н = – 1528 КДж

                                                г          г        г

 ∆Н⁰_обр. КДж/Моль                  0       0   −285,84

 

Теплота образования аммиака (∆Н⁰ _обр. NH ₃) равна:

1) − 92,15 КДж/Моль                           3) − 46,76 КДж/Моль

2) 92,15 КДж/Моль                              4) + 46,76 КДж/Моль

 

4. Если энтальпия образования СO₂ равна (− 393,5 КДж/моль), то количество теплоты, выделяемое при сгорании 24 г углерода, равно ___ КДж

1) 196,8         2) 305,3         3) 600,2         4) 787,0

5. При проведении обратимой реакции      2NО_(г) + О_{2 (г)} ↔ 2NО_{2 (г)}

начальные концентрации NО и О₂ были соответственно равны 1,2 и 0,8 моль/л, а в состоянии равновесия концентрация NО₂ составила 0,4 моль/л, тогда константа равновесия равна _____________________________________

1) 0,42           2) 0,84            3) 4            4) 8

 

 

Часть В. Выполните тестовые задания

                                         

  Дополните:

1. Атом – это ______________________________________________________

2. Спиновое квантовое число обозначается буквой _____________, принимает значения _________________________, характеризует ___________________

3. В группах (главных подгруппах А) сверху вниз радиус атома ___________, энергия ионизации ______, ОЭО _________, увеличиваются свойства ______

 

4. Энергия связи – это _______________________________________________

5. Число  – связей в молекуле  равно ___________________________

6. Первый закон термодинамики имеет математическое выражение ________

7. Критерием самопроизвольного протекания реакций (для реальных систем) является величина, называемая _____, рассчитывается по формуле _________

8. Правило Вант Гоффа формулируется ______________. Его математическое выражение имеет вид _______________________________________________

 

9. Математическое выражение К_р для реакции:      2SO_{2 (г)} + О_{2 (г)} ↔ 2SO_{3 (г)} имеет вид: _________________________________________________________

 

Укажите номер правильного ответа:

 

10. Две свободные  имеет атом:

1)                2)          3)               4)

 

11. Электронная формула иона  соответствует атому:

1)             2)              3)              4)

12. Атому  в возбужденном состоянии соответствует формула

1)               3)

2)              4)

 

13. Низшая степень окисления для элемента с электронной формулой  равна:                         

1)               2)                3)                4)

       

14. Вещества с ковалентной неполярной связью это:

1)  водород                   3) фтороводород

2) алюминий                4) вода

15.  − гибридизация в следующей частице:

1)              2)            3)           4)

             

16. Более устойчивый оксид:

1) ½ О₂ + Mg → MgО, ∆H= – 600 КДж/Моль

2) ½ О₂ + Zn → ZnО, ∆H= – 357 КДж/Моль

3) ½ О₂ + Cu → CuО, ∆H= – 155 КДж/Моль

4) ½ О₂ + Hg → HgO,   ∆H= – 88,2 КДж/Моль

17. Кислотные свойства преобладают в большей степени у оксида (подтвердите расчётами):

1) Al₂O₃ + CaO → Ca(AlO₂)₂

∆G⁰ КДж/Моль            – 1582         – 604,2       – 2210

2) В₂O₃ + CaO → Ca(ВO₂)₂

∆G⁰ КДж/Моль           – 1184    – 604,2           – 1924

18. Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 3, то при повышении температуры от 20^оС до 60^оС скорость реакции _________

1) увеличивается в 81 раз                            3) увеличивается в 27 раз

2) уменьшается в 12 раз                              4) уменьшается в 9 раз

 

19. Для смещения равновесия в системе СаСО_{3 (к)} ↔ СаО_(к) + СО_{2 (г)} ∆Н > 0

в сторону продуктов реакции необходимо ______________________________

1) понизить температуру                              3) ввести катализатор

2) повысить концентрацию СО₂                        4) повысить температуру

 

20. При повышении давления в 3 раза скорость реакции 2NO_(г)+Cl_2(г)→2NOCl_(г) увеличивается                   

1) в 81 раз                     3) в 9 раз

2) в 27 раз                     4) в 3 разa

ВАРИАНТ № 3